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浙江省金华市兰溪二中2023-2024学年九年级第一学期科学...

更新时间：2023-11-14 浏览次数：32 类型：月考试卷
一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）
  • 1. 杭州第19届亚运会（The 19th Asian Games）又称“杭州2022年第19届亚运会”，是亚洲最高规格的国际综合性体育赛事。定于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，“绿色”是本届亚运会的首要办会理念，将绿色、低碳、节能、环保的可持续发展理念贯穿于亚运会筹备、举办和赛后利用的全过程、各领域，各环节。下列措施不符合绿色亚运理念的是（  ）

    A . 杭州亚运会采用了100%的绿电供应 B . 首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料 C . 园区内使用了氢燃料大巴车方便游客出行 D . 为观众免费提供大量的一次性用品
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  • 2. (2022九上·义乌月考) 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（ ）
     

    物质的名称

    俗名

    化学式

    类别

    A

    碳酸钠

    纯碱、 苏打

    NaCO3

    盐

    B

    碳酸钙

    生石灰

    CaCO3

    盐

    C

    氢氧化钙

    熟石灰

    CaO

    金属氧化物

    D

    氢氧化钠

    苛性钠、烧碱

    NaOH

    碱
    A . A B . B C . C D . D
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  • 3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列同学的操作中正确的是（  ）
    A . 滴加液体 B . 振荡试管 C . 干燥氨气 D . 氢气还原氧化铜
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  • 4. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（  ）
    A . 无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B . 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C . pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D . 含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3
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  • 5. 为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（  ）

    A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
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  • 6. (2020九上·台州期中) 现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（   ）
    A . ②③④① B . ②④③① C . ③①④② D . ③②④①
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  • 7.  下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）

    选项

    物质（括号内为杂质）

    除去杂质的方法

    A

    NaOH溶液 （Na2CO3）

    加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤

    B

    CaO（CaCO3）

    加水溶解、过滤

    C

    CO（CO2）

    通过足量的NaOH溶液、干燥

    D

    FeSO4溶液（H2SO4）

    加入足量Fe粉、过滤

    A . A B . B C . C D . D
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  • 8. 往放有宣纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，可以有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色金属树的实验是（  ）

    A . B . C . D .
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  • 9. 如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜，颜色深浅会随光线强弱变化而变化。有关该眼镜的的组成成分的说法中错误的是（  ）

    A . 溴化银和氧化铜都属于氧化物 B . 塑料属于有机高分子合成材料 C . 铜螺丝、钛合金都属于金属材料 D . 钛合金镜框具有良好的抗拉性能
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  • 10. 分析和推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（  ）
    A . 单质中仅有一种元素，所以仅由一种元素组成的物质都是单质 B . 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 C . 碳酸氢钠溶液能使无色酚酞试液变红，所以碳酸氢钠溶液呈碱性 D . 能与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的一定是
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  • 11. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是（  ）
    A . NH4NO3 B . NH4H2PO4 C . CO(NH2)2 D . KHCO3
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  • 12. (2022九上·金华期中) 下列化学方程式书写正确的是（   ）
    A . Ba(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+BaCO3↓ B . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C . 2HCl+Na2SO4=H2SO4+2NaCl D . 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
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  • 13. (2023九上·定海月考) 某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（      ）

    A . 混合加热室中发生的是物理变化 B . 氧化室发生的反应中，氮气不是生成物 C . 该流程中KOH可以循环使用 D . 电解室中发生的是分解反应
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  • 14. 如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（   ）
    A . 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
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  • 15. (2021九上·舟山月考) 向盛有一定质量表面被氧化的锌粒的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（    ）
    A . B . C . D .
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二、填空题（本大题共有10小题，每空2分，共40分）
  • 16. 生活无处不科学，在稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：
    1. （1） 可改良酸性土壤的碱是；
    2. （2） 可用做复合肥的是。
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  • 17. 钢铁是重要的金属材料．
    1. （1） 下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是．（填字母，下同）．

    2. （2） 目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是____．
      A . 节约金属资源 B . 合理开采矿物 C . 防止钢铁生锈
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  • 18. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。下图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：

    1. （1） 图中M应为类物质。
    2. （2） 写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是。
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  • 19.   2022年2月4日，北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。“科技冬奥”、“绿色冬奥”是本次冬奥会的重要理念。
    1. （1） 中国自主开发的“碲化镉（CdTe）发电玻璃”不仅具有建筑材料的特性，而且能够发电，是新型绿色环保建筑材料。在碲化镉中Te的化合价为-2价，则Cd的化合价为；
    2. （2） 冬奥会的氢能应用十分广泛，尤以氢能燃料支撑的绿色交通凸显。如图是“每千克氢气制取成本的对比图”，其中符合“绿色冬奥”理念的制氢物质是。
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  • 20. 金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。
    1. （1） 铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入盐酸中，观察是否有产生即可鉴别其真伪。
    2. （2） 铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是（填序号）

      ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液。

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  • 21. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，锻炼成铜”。

    1. （1） 书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式。
    2. （2） 若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号）。
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  • 22. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图所示为含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：

    1. （1） A和氢氧化钾反应生成D和水，则该反应属于基本反应类型中的。
    2. （2） 物质C的化学式为。
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  • 23. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。
    1. （1） 浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 (选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”)。
    2. （2） 如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是。(选填“浓硫酸”或“水”)

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  • 24. 敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请回答：

    1. （1） AB段对应的实验现象是，
    2. （2） C点溶液中的溶质是。
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  • 25. 有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：

    ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；

    ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2 ， 生成白色沉淀C；

    ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：

    1. （1） 由①得原固体粉末中一定不含；
    2. （2） 写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合
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三、实验探究题（第26第1空1分，其余每空2分，共35分）
  • 26. (2022九上·瑞安期中) 科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

     

    1. （1） 通过溶液酸碱性的变化进行验证。

      在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。

    2. （2） 利用中和反应放热进行验证。

      在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验时，针筒内需要的试剂及用量为。

    3. （3） 利用酸碱反应有水生成进行验证。

      实验3是某酸与某碱进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若酸与碱能反应，你能预测的实验现象是：。

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  • 27. 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。

    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母）。

    A酸        B碱        C盐

    【作出猜想】

    ①可能是Na2CO3溶液；

    ②可能是NaCl溶液；

    ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是溶液。

    【设计并实验】

    实验

    实验操作

    实验现象

    实验结论和解释

    Ⅰ

    取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。

    无色溶液变红

    该溶液不可能是NaCl溶液。

    理由。

    Ⅱ

    另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。

    产生大量的气泡

    该溶液溶质为碳酸钠。

    由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

    老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。

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  • 28. 铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

    1. （1） 图中乙装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，下列导管补画完整的图中，符合要求的是。
    2. （2） 图中丙装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入乙瓶中。装置丁的作用是。
    3. （3） 充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验。

      实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1。

      实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。能说明硫酸有剩余的是。（选填“实验1”或“实验2”）

    4. （4） 以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有。
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  • 29. 如图所示为小明和小红做氢气还原氧化铜的相关实验。

    1. （1） 小明用图甲装置还原氧化铜，观察到的实验现象是。
    2. （2） 为什么实验结束之后要一直通入氢气直至试管冷却？。
    3. （3） 小红设计了图乙的微型实验装置来还原氧化铜。微型滴管内装有稀硫酸，实验开始时应____。
      A . 先挤压滴管 B . 先点燃酒精灯
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  • 30. 兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

    【查阅资料】

    ①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2 ， 也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。

    ②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。

    ③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。

    1. （1） 【猜想与假设】

      猜想一：浅绿色固体为Cu(OH）2

      猜想二：浅绿色固体为。

      猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4固体

    2. （2） 【获取事实与证据】

      ①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到有黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在。

      ②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是。

    3. （3） 【结论】整个实验证明猜想正确。
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四、解答题（本大题共有5小题，每小题各8分，共40分）
  • 31. 每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6）

    相对分子质量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。

    1. （1） 核黄素在物质分类上属于。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”）
    2. （2） 写出一条核黄素的化学性质。
    3. （3） 一个核黄素分子中共有个原子。
    4. （4） 计算94克核黄素中含有多少克氢元素？
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  • 32. 氯化钙和氯化钠的混合物共9.2克，加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。

    1. （1） 产生沉淀的质量为克。
    2. （2） 求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？
    3. （3） 求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
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  • 33. 同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀盐酸的质量/g

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量/g

    5.5

    M

    1.0

    1.0

    1. （1） 上表中M的值应为。
    2. （2） 计算实验所用的稀盐酸的质量分数？
    3. （3） 样品中碳酸钙的质量分数？
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  • 34. 食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。

    取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）

    回答下列问题：

    1. （1） 装置A的作用是；
    2. （2） 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是；
    3. （3） 计算食用碱中Na2CO3的质量分数？
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  • 35. (2022九上·丽水期末) 如图是小科探究铁生锈条件的装置，a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管内两端液面相平，整个装置气密性良好，放置一段时间。请写出该实验会出现的现象并解释原因。

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