广东省东莞市虎门第五中学、成才实验学校联考2023年化学中考...

更新时间：2023-12-06 浏览次数：20 类型：中考模拟

一、单选题

1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）

A . 石墨可用于制铅笔芯 B . 氦气可用于充飞艇 C . 氢气可做高能燃料 D . 玻璃刀头上镶的金刚石可用来裁玻璃

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2. (2018九上·梅江期末) 化学对环境的保护和改善起着重要作用，下列做法错误的是（）

A . 工业废水经处理达标后再排放 B . 化石燃料燃烧会造成空气污染，所以禁止使用 C . 煤的干馏可以有效的提高其利用率，相当于延长化石燃料的使用寿命 D . 使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质

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3. 下列实验操作中，正确的是（）

A . 熄灭酒精灯 B . 称量固体 C . 滴加液体 D . 量取液体读数

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4. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（）

A . 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B . 分子、原子都是不带电的微粒，因此不带电的微粒不是分子就是原子 C . 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 D . 氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素

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5. 在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后物质的质量如下：
物质
x
y
z
q
反应前质量（g）
2
20
20
20
反应后质量（g）
待测
10
26
24
有关该反应的下列说法错误的是（）

A . y是化合物 B . z、q是生成物 C . 这个反应属于化合反应 D . x可能是这个反应的催化剂

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6. 臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O₃）。下列说法正确的是（）

A . 臭氧是由三个氧原子构成 B . O₂和O₃都是由氧元素组成的单质 C . O₂与O₃的性质一定相同 D . O₂转化为O₃是物理变化

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7. (2018九上·乐亭期末) 2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）

A . 发展公共交通，提倡绿色出行 B . 增加使用太阳能、核能等新能源 C . 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D . 改进燃煤技术，减少SO₂与粉尘排放

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8. (2018·单县模拟) 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）

A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大 B . 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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9. 已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；② $\text{[math]}$ 的浓度；③催化剂的质量：④催化剂的颗粒大小（）

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④ D . 全部

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10. 学习化学就要学会从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）

A . 符合国家许可的食品添加剂，在制作食品过程中可随意添加 B . 地沟油经化学方法处理可用于航空燃油 C . 测定某地雨水的pH<7，说明某地下了酸雨 D . 化学反应过程中都会发生放热现象

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11. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲和乙的饱和溶液，从 $\text{[math]}$ ℃升温到 $\text{[math]}$ ℃，甲溶质质量分数大 B . $\text{[math]}$ ℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能完全溶解 C . $\text{[math]}$ ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ℃，甲析出的晶体多 D . $\text{[math]}$ ℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液

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12. 下列应用与中和反应原理无关的是（）

A . 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B . 被蚊虫叮咬（含甲酸）的皮肤涂氨水 C . 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 D . 用NaOH洗涤石油产品中的残留硫酸

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13. (2020九下·岳麓开学考) 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂和方法
A	KCl溶液（K₂CO₃）	滴加适量稀硫酸
B	HCl溶液（H₂SO₄）	滴加适量BaCl₂溶液，过滤
C	FeCl₂溶液（CuCl₂）	加过量锌粉，过滤
D	N₂（O₂）	通过灼热的氧化铜

A . A B . B C . C D . D

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14. (2019九下·岱岳期中) 下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某待测液中加氯化钙溶液	白色沉淀	该溶液为AgNO₃溶液
B	燃着的木条伸入集气瓶中	火焰熄灭	瓶中气体是二氧化碳
C	稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液	无明显现象	盐酸与NaOH不反应
D	在盐酸中同时插入铁片和银片	铁片冒气泡，银片无现象	活动性顺序：Fe＞Ag

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021·中江模拟) 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（）

A . ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢 B . 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C . 从c点到d点，溶液中的溶质只有一种 D . bc段发生的反应为 $\text{[math]}$

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二、填空题

16. 如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
1. （1）锡元素的相对原子质量是。
2. （2） B表示的原子，其核外电子数是。若C表示氯离子，则 $\text{[math]}$ ，氯离子符号为。
3. （3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为，该化合物中铝元素的化合价为。
4. （4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于（填“金属”或“非金属”）元素。
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17. 能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：
1. （1）图中所标物质，含有的金属元素是（填其中1种元素符号即可），含有的有机合成材料是。
2. （2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：（写出1条即可）。
3. （3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿 $\text{[math]}$ ，推出铜生锈就是铜与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、（填化学式）反应。请写出其反应的化学方程式。
4. （4）推广使用太阳能电池的意义是（写出1点即可）。
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三、实验题

18. 根据下列实验装置图回答问题。
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）实验室用过氧化氢溶液制氧气时，应选择的气体发生装置是（填字母编号），反应的化学方程式是。
3. （3）用C装置收集二氧化碳时，气体从（填字母）端进，检验二氧化碳已经收集满的方法是。
4. （4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，可行的有（填序号）。
  ①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
  ②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
  ③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
  ④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
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四、科学探究题

19. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

[提出问题]木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

查阅资料

木炭与CuO的反应是：C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑ ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu₂O)。

（1） Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
[作出猜想]红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③。
（2） [实验探究]
取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl₂(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
按图乙连好实验装置，然后加热反应物：2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水，此时停止加热。

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量，充分反应。	红色固体部分减少，溶液变为色。	猜想错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为 1.04g		猜想正确

（4） [评价反思]
使用图乙装置与使用甲装置相比，其优点是(写出1条即可)。
（5）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”(铁和硫酸铜溶液反应)，该方法可用化学方程式表示为。

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五、流程题

20. 碳酸锂 $\text{[math]}$ 是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而减小。
1. （1）锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是。
2. （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为。
3. （3）反应器中发生化学反应的基本类型为；反应过程中的明显现象有：冒气泡，；写出冒气泡的化学方程式。
4. （4）滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是，；取最后一次洗涤液，加入，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净。
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六、计算题

21. 用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl₂会放出有毒气体H₂S(其水溶液有酸性)，可用NaOH溶液吸收H₂S制取Na₂S(硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱)，其中反应的化学方程式为：H₂S+2NaOH＝Na₂S+2H₂O
1. （1）若某化工厂每天要处理34吨H₂S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨？(写出计算过程)
2. （2）如图已经画出处理34吨H₂S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na₂S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量。
3. （3）表中是回收H₂S工艺的各项生产成本：
  项目
  单价(万元/吨)
  NaOH
  0.25
  Na₂S
  0.5
  辅助费用(以处理1吨H₂S计)
  0.12
  工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H₂S的方法能盈利万元。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省东莞市虎门第五中学、成才实验学校联考2023年化学中考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	x	y	z	q
反应前质量（g）	2	20	20	20
反应后质量（g）	待测	10	26	24

项目	单价(万元/吨)
NaOH	0.25
Na₂S	0.5
辅助费用(以处理1吨H₂S计)	0.12