初中科学中考二轮复习：水和水的溶液

更新时间：2023-03-06 浏览次数：64 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2021八上·吴兴期末) 2021年湖州受到第 6号台风“烟花”影响，福建东部、浙江东部出现大雨和暴雨，台风登陆路径属于水循环中（）

A . 水汽输送 B . 地表径流 C . 蒸发 D . 下渗

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2. (2021八上·吴兴期末) 微信启动界面所用的图片素材称作“蓝色弹珠”，这是我国新一代气象卫星拍摄的地球照片，地球照片上蓝色部分表示（）

A . 海洋水 B . 河流水 C . 湖泊水 D . 冰川水

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3. (2021九上·新昌期末) 将下列组合物质中的液体分别滴加到固体中，实验装置如图所示，发现小气球都可以鼓起来，小气球鼓起的主要原因不同于其他三个的是（）

①镁和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钠和稀硝酸

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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4. (2022·鹿城模拟) 小明在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。、下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（）

A . B . C . D .

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5. (2022·常山模拟) 某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（）

A . ②与③中溶液一定是饱和溶液 B . ②与③中蔗糖溶解度相同 C . ②与③溶液的溶质质量不同 D . ②与③溶液中的溶质质量分数相同

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6. (2022·松阳模拟) 20℃时，将50克水倒入盛有20克甲固体的烧杯中，充分搅拌后升温，实验现象如图所示。下列说法错误的是（）

A . ①是饱和溶液 B . ②和③一定是不饱和溶液 C . ①和②溶液的溶质质量分数不相同 D . ②和③溶液的溶质质量分数相同

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7. (2022·婺城模拟) 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时的现象如图2(不考虑水分的蒸发)，据此判断以下分析合理的是（）

A . 往图1的乙中继续加入B物质，一定还能继续溶解 B . 50℃时，甲中溶质质量分数比乙大 C . A物质的溶解度随温度的升高而增大 D . 图2两烧杯中都是不饱和溶液

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8. (2022·萧山模拟) 在蒸馏水中不断加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是（）

A . NaOH固体溶于水是吸热过程 B . a、c两点时，NaOH的溶解度肯定不相同 C . b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D . d点时，该溶液一定是饱和溶液

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9. (2022·杭州模拟) 一杯50℃的氯化钠溶液，温度如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（）

A . 甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B . 乙、丙溶液一定都是饱和溶液 C . 丙溶液的温度一定为30℃ D . 乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液

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10. (2022·滨江模拟) 下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 B . ③中的溶液一定是不饱和溶液 C . 溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数 D . 若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变

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11. (2022·永康模拟) 下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（）

温度(℃)	0	30	50	100
A溶解度(g)	0.173	0.165	0.121	0.076
B溶解度(g)	13.3	31.6	63.9	246

A . 30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B . 50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C . 100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数 D . 30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%

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12. (2022·桐乡模拟) 2000 年以来，我国为促进各地区高质量协同发展，先后实施以下四项宏大工程，其中促进水循环的是（）

A . B . C . D .

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13. (2022·桐乡模拟) 当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（）

A . 操作Ⅲ一定是加溶剂 B . 甲与乙的溶质质量分数不可能相等 C . 丙的溶质质量分数最高 D . 该溶质的溶解度随温度升高而增大

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14. (2022·丽水模拟) 正确规范的操作是实验成功的基础，下列操作正确的是（）

A . 氧气验满 B . 加热液体 C . 蒸发 D . 收集二氧化碳

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二、填空题

15. (2022·衢州) 某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
1. （1） “快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过的方法结晶的。
2. （2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
3. （3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
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16. (2021七上·温州期末) 海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
1. （1）图甲为太阳能海水淡化装置图，海水淡化过程中，没有发生变化的是分子的。
2. （2）图乙表示海水中水分子在一定空间内的分布图，图丙中能正确表示水汽化后在相同空间内水面上微粒分布的是图。（可多选）
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17. (2022·杭州模拟) 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是选填(“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）；甲→乙→丙过程中，溶液中溶质的质量分数最大的是。

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18. (2022·浦江模拟) 图甲是天气预报瓶，瓶内装有定量的水和硝酸钾晶体，我们可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。随着外界温度的变化，会出现如图乙、丙、丁所示的不问现象。请你回答下列问题：
1. （1）硝酸钾晶体中钾元素、氮元素和氧元素的质量比是。
2. （2）乙、丙、丁三种溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是。
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19. (2022·嵊州模拟) t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
1. （1）甲烧杯中的溶液是溶液 (选填“饱和”或“不饱和”)。
2. （2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。
3. （3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为。
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20. (2022·衢江模拟) 推理判断是科学学习的重要方法。针对下列三种实验，请做出合理的推断：
1. （1）图甲：切除矿泉水瓶的底部，粘着乒乓球的-根线穿过带小孔的瓶盖，系上一颗较轻的螺丝。加水后发现乒乓球慢慢上浮如图所示，此实验说明浮力的方向是的。
2. （2）图乙：在研究物质溶解性的实验中，某同学将 2 克硝酸钾加入 6 克水中，操作如图所示。该同学认为试管①的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。
3. （3）图丙：小科和小衢对茶杯中“两支蜡烛哪支先熄灭？”的问题有不同的看法。小科认为低的蜡烛先熄灭，理由是；而小衢认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧使高处的氧气量减少并耗尽，同时放出的热使 CO2 向上扩散，浓度增大。
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21. (2022·江山模拟) 用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图实验，请回答：
1. （1）流程图中的操作W名称是。
2. （2）完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“△”表示的离子符号是。
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22. (2022·常山模拟) 某科学兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液实验。
1. （1）配制 100 克溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是。
2. （2）过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的（填字母）。
  
  A . B . C . D .
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23. (2022·上虞模拟) 红色经典影片《闪闪的红星》中有- 段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹简中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹简里的食盐全部格成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
1. （1）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称。
2. （2）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹简中有358g氯化钠，10℃时最少需用g水溶解。
3. （3）从微观角度分析，氯化钠是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
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24. (2022·龙港模拟) 有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100 克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如右图所示。请回答：
1. （1）（填序号）中盛的一定是不饱和溶液。
2. （2） D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有特点。
3. （3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水克。
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25. (2022·南湖模拟) 同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
1. （1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是。
2. （2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液（选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。
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26. (2022·丽水模拟) 20℃时，将一杯A溶液均分为四份，分别恒温蒸发一定质量的水，再测量杯底固体A的质量，具体数据见下表。

溶液份数	第1份	第2份	第3份	第4份
蒸发水的质量/g	10	20	30	40
杯底固体A的质量/g	0	1	3	5

（1）把杯底固体A分离出来的操作是。
（2）在20℃时，第1份溶液蒸发后的剩余溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)A的饱和溶液。

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三、实验探究题

27. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
1. （1）实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式是，应选择的收集装置是(填字母)，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从(填“a”或“b”)端导入。
2. （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气气流，大家提出从两个方面加以改进：
  一是把发生装置由B改为C，其理由是；
  
  二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、搅匀三个步骤。
  
  如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有(填序号)。
  
  ①量筒②药匙③试管 ④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒
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28. (2022·上虞模拟) 某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是（填序号）。

A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液

【获得信息】Ⅰ酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

Ⅱ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：

物质

NaCl

NaOH

Na₂CO₃

NaHCO₃

溶解度/g

36

109

215

9.6

Ⅲ．NaCl、BaCl₂的水溶液呈中性。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：

猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。

经过讨论，大家认为猜想不合理，理由是。

【实验推断】⑴小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是，理由是。

⑵小明取样滴加过量的BaCl₂溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是。

[实验反思]实验室中，存取液体药品应注意使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。

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29. (2022·杭州模拟) 丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：①Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O

请回答：
1. （1）操作①名称是。
2. （2）溶液A的溶质有。（写化学式）。
3. （3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
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四、解答题

30. (2021九上·奉化期末) 小科向6g石灰石(含杂质且杂质不和酸反应)中加入60g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
1. （1）小科对制取的CO₂进行收集之后，将燃烧着的木条(选填“伸至集气瓶口”或“伸入集气瓶”)，发现木条熄灭，证明CO₂已集满。
2. （2）加入盐酸质量为60g时，溶液中的溶质为(填化学式)。
3. （3）小科使用的稀盐酸由36.5%的浓盐酸配制，则配制60g稀盐酸需蒸馏水 g。
4. （4）求石灰石中碳酸钙的质量分数(计算结果保留1位小数)。
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31. (2022·北仑模拟) 为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取20g石灰石样品分成4等份(编号为①②③④)每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	③	②	③	④
稀盐酸的质量/g	10	20	45	80
剩余固体的质量/g	4	3	1	1

求：

（1）该石灰石样品的纯度为。
（2）稀盐酸溶液的溶质质量分数为多少?
（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少?

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32. (2022·鹿城模拟) 某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙(CaCO₃)的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1 克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。

步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。

步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
1. （1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g/m³)，来配置100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为毫升。
2. （2）求这种钙片中CaCO₃的质量分数。(过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；CaCO₃+2HCl= =CaCl₂+CO₂↑+2H₂O)
3. （3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质低变化，计算出药片中CaCO₃的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为。
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33. (2022·定海模拟) 舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
1. （1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是。
2. （2）从甲醛的化学式（CH₂O）中，你能获得的信息有。（至少写出两点）
3. （3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
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34. (2022·定海模拟) 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98％），杂质为氯化钠。

烧杯编号

A

B

C

加水的质量／克

80

100

120

溶液的质量／克

113

140

160
1. （1）为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是
2. （2）小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na₂CO₃ ，含量测定”的实验
  方法一：利用下图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再计算出样品中Na₂CO₃的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在开始用量筒收集气体。
  
  A . 实验开始时 B . 有连续气泡产生时 C . 先用燃着的木条检验熄灭后 D . 任何时候
3. （3）法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
  
  ①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1％）
  
  ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是.
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35. (2022·萧山模拟) “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题：
1. （1）图中水循环的过程②水在蒸发时将（填“吸收”或“放出”）热量。
2. （2）保持自然界的碳～氧平衡离不开植物光合作用的进行，请写出光合作用的文字表达式。
3. （3）关于碳循环和氧循环，说法正确的是（填字母序号）。
  
  A . 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B . 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C . 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D . 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
4. （4）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有（填数字序号）。近年来，大气中的二氧化碳不断增加，导致温室效应加剧。因此人类要积极采取措施以维持循环体系中的二氧化碳的相对平衡，请你说出降低二氧化碳排放量的具体措施（列举两项）。
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36. (2022·南湖模拟) 溶液在生产和科研中有广泛的用途。
1. （1）将1000克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水毫升。
2. （2）在配制前，需要检测该瓶氢氧化钠溶液是否变质。取少量溶液于试管中，加入一定量的氢氧化钙溶液，观察到，由此推断该瓶氢氧化钠溶液没有变质。
3. （3）取上述配制好的氢氧化钠溶液80克加入烧杯中，向其中逐滴加入稀硫酸，记录溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图所示，求稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
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37. (2022·温州模拟) 工业生产常用“苛化法"制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[Ca (OH)₂和水组成的混合物]，大致流程如下：

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
1. （1）实验室进行的“操作1”名称是。
2. （2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓。将106克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与24克石灰乳混合，若二者恰好完全反应：
  ①反应得到的CaCO₃质量为克。
  
  ②计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
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