①利用图1装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图2装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。
利用图3装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。
①ab段对应反应的化学方程式；
②bc段压强不变的原因是；
③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验事实是（根据图4曲线变化情况来回答）。
湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：曾青得铁则化为铜。说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。
有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
设计如图1所示的实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
①实验开始时，（填序号）。
A．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
B．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
②取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到，证明固体产物Cu2O。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。
①为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是。
②在冶金工业中，氢气还原金属氧化物和传统碳还原相比，主要优点在于。
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响生长发育。因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘，以满足人体对碘的需求。
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成。反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上，可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。
航天员王亚平借助化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
依据文章内容和所学知识，回答下列问题：
方案一：将盐酸滴入NaOH溶液的过程中，用pH传感器探究反应过程。当pH≤7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图所示。
b点表示溶液中的溶质是。
【提出问题】
氢氧化钠溶液和盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反应放热的结论？为此，需补做下列两个实验。
①向10mL5%的氢氧化钠溶液中逐滴加入，边加边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为同浓度的盐酸，并再次进行实验。实验所得图像分别如图1、图2：
由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【查阅资料】
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
【分析与讨论】
①AB段曲线下降的原因是。
②如图表示该反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为（填字母）。
课外活动小组用如图所示装置将稀盐酸滴入20mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液中，溶液的温度和pH随稀盐酸体积（V）的变化曲线如下图所示。
通过该实验给出的判断，其中正确的是。
a．进行该实验时环境温度约为22-23℃
b．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
c．该实验表明化学能可转化为热能
