重庆市南岸区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

更新时间：2023-02-27 浏览次数：109 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是

A . 空气 B . 矿泉水 C . 液氮 D . 可燃冰

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2. 冰雪埋忠骨，历史有温度。电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是

A . 金色晨光中的长城 B . 零下40℃呼气结冰 C . 用手榴弹炸坦克 D . 铅笔书写绝笔信

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3. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是

A . 用天然气填充玩具气球 B . 用手拿橡胶管套在玻璃管上 C . 向燃着的酒精灯里添加酒精 D . 在加油站、加气站等处打电话

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4. 下列实验基本操作，正确的是

A . 取用NaCl B . 称取NaCl C . 量取水 D . 溶解NaCl

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5. 2022年6月5日世界环境日，我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是

A . 不使用一次性餐具 B . 使用新能源公交车 C . 生活污水直接排放 D . 积极参与植树造林

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6. 下列实验现象的描述，错误的是

A . 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体 B . 拉瓦锡在密闭容器中将汞连续加热12天，部分银白色的液态汞变成了红色粉末 C . 木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D . 在盛有浑浊河水的烧杯中加入明矾，搅拌静置后有难溶物沉降

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7. 下列关于使用打火机（充入的液态物质是丁烷）的说法，正确的是

A . 打火机不使用时，丁烷分子停止运动 B . 按下开关释放液态丁烷，丁烷分子的体积变大 C . 电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高 D . 松开开关火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源

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8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A . 原子结构模型 B . 物质分类模型 C . 燃烧条件模型 D . 空气成分质量分数

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9. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是

A . 5mLH₂O和5mL酒精混合后体积小于10mL——水分子和酒精分子间有间隔 B . 金刚石和石墨的物理性质明显不同——构成它们的原子排列方式不同 C . 钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的化学性质不同——它们的原子核内质子数不同 D . 化学反应前后质量不变——反应前后原子种类和数目没有改变

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10. 新鲜大蒜中含有蒜氨酸（C₆H₁₁NSO₃），蒜氨酸受撞击后，转化为大蒜素。大蒜素（C₆H₁₀S₂O₃）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性。下列有关说法正确的是

A . 拍碎过程中仅发生物理变化 B . 煮熟食用比生食抗菌效果更好 C . 两者组成元素种类相同 D . 两者碳元素的质量分数不同

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11. 一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是

A . 空气反应器中参与反应的物质有O₂、CO₂和Cu₂O B . 流程中不需要另外添加CuO和Cu₂O C . 流程中CuO和CuO是反应的催化剂 D . 燃料反应器中反应的化学式为 $\text{[math]}$

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12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A . 燃烧都伴随有发光放热现象，因此有发光放热现象的变化都是燃烧 B . 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C . 同种元素的微粒含有的质子数相同，因此含有相同质子数的微粒是同种元素 D . 原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的

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13. 实验室进行氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A . 加热前，应在右端导管口收集气体，并验纯 B . 充分反应后，硬质玻璃管内黑色粉末变成红色 C . 该反应为置换反应 D . 该反应中CuO失去氧发生氧化反应

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14. 下列实验方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验H₂的纯度	将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B	验证CO₂溶于水显酸性	把CO₂通入紫色石蕊溶液中，观察现象
C	分离碳酸钙与氯化钠固体	加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D	除去CO中少量的CO₂	将混合气体通过灼热的氧化铜

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列关于氯酸钾受热分解的图像中，纵坐标的化学意义错误的是

A . 固体混合物中钾元素的质量分数 B . 固体混合物中钾元素和氯元素的质量比 C . 反应过程中生成O₂的质量 D . 固体混合物中氧元素的质量分数

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16. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如下表：下列说法正确的是

甲
乙
丙
丁
加入
6.5g
2g
1.5g
0.5g
一段时间后
2.5g
1g
1.5g
5.5g

A . 丙一定是该反应的催化剂 B . 该反应为分解反应 C . 充分反应后，甲和乙的质量之和应等于丁的质量 D . 如果有2g甲完全反应，可生成2.5g丁

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二、填空题

17. 我国成功研发氮化镓（GaN）晶体技术，使“5G”建设全球领先。
1. （1）画出氮原子的结构示意图。
2. （2）镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，镓的相对原子质量为，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
3. （3） GaN中Ga元素的化合价为；在高温下，Ga与NH₃反应生成GaN晶体和H₂ ，写出该反应的化学方程式。
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18. 我国科技力量日益强大，航天事业迅速发展。
1. （1）火箭推进剂发生的化学反应是偏二甲肼（化学式C₂H₈N₂）与四氧化二氮（化学式N₂O₄）反应生成二氧化碳、氮气和水，写出反应的化学方程式。
2. （2）载人航天器中“氧再生系统”的物质转化如图所示：排出舱外的物质是（用化学式填空），处理掉1个CO₂分子，需要个H₂O分子。
3. （3）太空教师王亚平将泡腾片（主要成分是Na₂CO₃）和柠檬酸（C₆H₈O₇），塞入蓝色水球，产生很多小气泡，说明有（填化学式）生成，还闻到阵阵香气，说明分子具有的性质。
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19. 水是万物之源、生命之本。
1. （1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的性：
2. （2）水的硬度过大，对健康有害，生活居家常用方法降低水的硬度。
3. （3）实验室电解水的装置如图所示：写出电解水的化学方程式，a管中产生的气体和b管中产生的气体的质量比约为。
4. （4） 1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管产生“易燃空气”，同时生成Fe₃O₄ ，上述反应的化学方程式为。
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20. 我国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
1. （1）自然界中，绿色植物实现CO₂到葡萄糖的转化过程称为。
2. （2）阶段I反应的微观过程如图所示。写出甲醇的化学式：。
3. （3）阶段Ⅱ是用H₂O₂将甲醇氧化为甲醛（HCHO），同时生成H₂O，写出反应的化学方程式。
4. （4）如果在CO₂全人工合成淀粉的流程中，碳元素的转化率为60%，则26.4kgCO₂可合成kg淀粉【化学式为（C₆H₁₀O₅）_n】。
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21. 人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
1. （1）化石燃料是当今人类获得能量的主要来源，其中有石油、和天然气，化石燃料都属于（“可再生”或“不可再生”）资源。
2. （2）某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件：白磷1燃烧而白磷2不燃烧，说明燃烧需要，白磷1燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要，气球的作用是。
3. （3）家用燃气热水器的工作原理如图所示：若空气进气孔被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是。
4. （4）某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mg_a（OH）₂（CO₃）_b】，它吸热分解生成MgO、H₂O、CO₂三种氧化物，请说出阻燃剂能够阻燃的原因（只要说出一点即可）。
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三、综合题

22. CO₂的吸收是碳封存的首要环节：
1. （1）膜吸收法中，3种吸收剂（一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾）对烟气中CO₂的脱除效果（如图所示）：当吸收剂相同时，随烟气流速增大，CO₂脱除效果（填“增强”或“减弱”）：当烟气流速相同时，CO₂脱除效果最好的是。
2. （2）捕捉烟气中的CO₂流程如下：
  ①写出“捕捉室”中反应的化学方程式为。
  ②根据流程分析“颗粒反应室”中的两种生成物是。
  ③上述流程中可循环使用的物质有（填化学式）。
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23. 请结合下图实验装置，回答下列问题：
1. （1）写出仪器①的名称：。
2. （2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是（填字母序号），并写出该反应的化学方程式。
3. （3）写出用锌粒和稀硫酸反应制H₂的化学方程式，实验室常用装置B来制备H₂ ，其优点是。
4. （4）写出实验室制CO₂的化学方程式，用装置C制CO₂的优点是。
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24. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究金属氧化物的催化作用：
1. （1）常温下，写出MnO₂催化过氧化氢溶液分解的化学方程式：，在反应前后MnO₂的和都没有改变。
2. （2）小明类比推测：CuO、Fe₂O₃也可以催化H₂O₂分解。用如图所示装置进行三次实验：在锥形瓶中分别加入0.5gCuO、0.5gFe₂O₃和不加物质，然后均加入6mL5%过氧化氢溶液，测定均收集到50mLO₂的实验时间依次是108.5秒、87秒、496秒。注射器的作用是，得出的结论是。
3. （3）根据以上实验，小刚大胆猜想：CuO、Fe₂O₃对加热氯酸钾制氧气也有催化作用，并进行实验，数据如下表：通过上述对比实验，a=，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是，实验1的作用是：。
  实验
  KClO₃质量（克）
  物质
  产生O₂质量（mL）
  耗时（秒）
  化学式
  质量（克）
  1
  1.5
  -
  -
  100mL
  480
  2
  1.5
  MnO₂
  0.5
  300mL
  76.5
  3
  1.5
  CuO
  a
  300mL
  128.5
  4
  1.5
  Fe₂O₃
  0.5
  300mL
  68.7
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四、计算题

25. 某品牌的电热蚊香液的驱虫剂为氯氟醚菊酯，化学式为C₁₇H₁₆Cl₂F₄O_3.
1. （1）计算各元素的质量比：C：H：O：F：Cl=。
2. （2）计算碳元素的质量分数：。
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26. 2022年1-9月重庆火力发电量为729.3亿千瓦时，占全市发电总量的75.63%，发电用煤约1960万吨，煤中质量分数为0.7%的硫元素会燃烧产生SO_2.火力发电厂在煤中加入石灰石粉末，除去燃烧时生成的SO₂ ，同时生成CaSO₄（用于生产石膏）。其中涉
及的化学反应如下： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1）计算1960万吨煤中硫元素的质量；
2. （2）计算燃烧1960万吨煤可生成CaSO₄的质量。
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试卷信息

小学

初中

高中

重庆市南岸区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

副标题：

*注意事项：

重庆市南岸区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	甲	乙	丙	丁
加入	6.5g	2g	1.5g	0.5g
一段时间后	2.5g	1g	1.5g	5.5g

实验	KClO₃质量（克）	物质		产生O₂质量（mL）	耗时（秒）
实验	KClO₃质量（克）	化学式	质量（克）	产生O₂质量（mL）	耗时（秒）
1	1.5	-	-	100mL	480
2	1.5	MnO₂	0.5	300mL	76.5
3	1.5	CuO	a	300mL	128.5
4	1.5	Fe₂O₃	0.5	300mL	68.7