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福建省厦门市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

更新时间：2022-12-13 浏览次数：69 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. (2022·普宁模拟) 2022年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是（   ）
    A . 氢气 B . 天然气 C . 酒精 D . 汽油
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  • 2. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是（   ）
    A . 倾倒液体 B . 称量药品 C . 点燃酒精灯 D . 闻气味
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  • 3. 铼的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。如图是铼元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铼元素的说法错误的是（   ）

    A . 元素符号为Re B . 属于金属元素 C . 原子核外有75个电子 D . 相对原子质量为186.2g
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  • 4. 下列做法符合安全要求的是（   ）
    A . 油锅着火，用锅盖盖灭 B . 燃气泄漏，点火检查 C . 室内起火，开窗户通风 D . 电器着火，用水浇灭
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  • 5. (2021九上·延平期末) 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（   ）
    A . 地壳中元素含量 B . 物质简单分类 C . 原子结构 D . 元素、原子、离子关系
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  • 6. 枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是（   ）
    A . 从组成上看：由23种元素组成 B . 从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成 C . 从类别上看：属于混合物 D . 从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
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  • 7. 一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（   ）

    A . 甲的化学式为NO B . 该反应为分解反应 C . 反应前后分子总数不变 D . 生成的丙与丁的质量比为1：1
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  • 8. 下列依据实验目的设计的实验方案正确的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别水和过氧化氢溶液

    取两种液体于试管中，分别加入少量二氧化锰

    B

    证明某气体是否为氢气

    用试管收集该气体做爆鸣实验

    C

    比较吸入空气和呼出气体的二氧化碳含量

    将带火星的木条分别伸入等体积的空气和呼出气体中

    D

    实验室制取二氧化碳气体

    用块状大理石和稀硫酸反应

    A . A B . B C . C D . D
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  • 9. 用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是（   ）

    符号

    M(蜡)

    M(O2)

    M(CO2)

    M(H2O)

    含义

    参加反应的蜡烛质量

    参加反应的O2质量

    生成的CO2质量

    生成的H2O质量

    A . m(蜡)=31.56g B . m(O2)+30.16g=31.56 g C . m(CO2)+m(H2O)=30.16g D . m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g
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  • 10. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是（   ）

    A . MN段变化是由于氧分子不断运动导致的 B . MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快 C . PQ段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大 D . 实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小
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二、填空题
  • 11. 化学为人类健康保驾护航。
    1. （1） 氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是(填符号)。
    2. （2） 氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是(填符号)。
    3. （3） (LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为价。
    4. （4） 84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为。
    5. （5） 中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为。
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三、综合题
  • 12. 水是重要的资源。我国空间站有关再生水处理系统的工作原理示意图如下：

    1. （1） 在“钙去除组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是。
    2. （2） “旋转蒸馏装置”是利用降低气压减小液体沸点的原理，对液体进行连续蒸馏的装置。旋转蒸馏后获得的“再生水”属于(填“纯净物”或“混合物”)。
    3. （3） 从微观角度看，“蒸发水汽”过程中，发生的主要变化是____(填选项标号)。
      A . 分子大小 B . 分子间隔 C . 分子质量 D . 分子种类
    4. （4） “水处理系统”中活性炭床的主要作用是。
    5. （5） 写出“氧再生组件”中发生反应的化学方程式：。
    6. （6） 经“水处理系统”处理后的水属于(选填“硬水”或“软水”)，可用检验。
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  • 13. 材料一：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰(主要成分为氢氧化钙)烧制及其应用，主要转化过程如下图所示：

    材料二：真空热还原法生产钙的主要转化过程如下图所示：

    1. （1） 材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是。
    2. （2） “虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。简述其中的化学原理。
    3. （3） 写出材料一中反应④的化学方程式：。
    4. （4） 材料二过程中属于物理变化的是(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
    5. （5） 材料二过程Ⅱ中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是(填符号)。
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  • 14. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2 ， 减排战略是CCUS(CarbonCapture，UülizationandStorage)，即CO，捕集、利用与储存。
    1. （1） 捕集：①自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如海水能吸收CO2 ， 固碳。写出海水固碳的化学方程式：。

      ②人工固碳：人类利用科学原理捕集CO2 ， 如用氨法吸收CO2 ， 固碳。将CO2 ， 通入氨气(NH3)的水溶液中，反应生成碳酸氢铵。写出该反应的化学方程式：。

    2. （2） 利用：甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”原理如图。

      ①合成技术涉及的主要能量转化：太阳能→电能→能。

      ②若甲醇中碳元素全部来自于CO2 ， 则制取3.2t甲醇需要消耗CO2质量是t。

    3. （3） 储存：CO2与天然矿石中MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2。写出该反应的化学方程式：。
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  • 15. (2021九上·延平期末) 用下图所示装置测定空气中氧气的含量(白磷稍过量)。实验前测得左管长度为a(不含胶塞)；往管中装人适量的水，调节两管水面相平，测得水面高度为b；加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧；燃烧停止，待装置冷却至室温，再次调节两管水面相平，测得水面高度为c。

    1. （1） 白磷燃烧的化学方程式为。
    2. （2） 由该实验测得空气中氧气的体积分数为(用含a、b、c的代数式表示)。
    3. （3） 若燃烧停止后，装置没有冷却至室温就进行水面高度测量，会导致结果(选填“偏小”“偏大”或“不变”)。
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  • 16. 用下列装置完成实验室制取氧气及相关实验。

    1. （1） 写出仪器名称：a；b。
    2. （2） 用氯酸钾制取氧气，其化学方程式为，应选用发生装置(选填以上装置标号)。
    3. （3） 欲收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，应选用收集装置(选填以上装置标号)，写出硫在氧气中燃烧的现象：。
    4. （4） 测定氯酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与(选填以下装置标号)连接。

    5. （5） 利用以上所选装置探究不同质量的催化剂对催化效果的影响。现以氧化铁作催化剂，得到氯酸钾完全反应所需的时间及相关现象如下：①表格中X值是。

      不同质量的氧化铁对催化效果的影响

      实验编号

      氯化钾的质量/g

      氧化铁的质量/g

      反应时间/s

      实验现象

      1

      5

      1

      58

      固体熔化

      2

      X

      2

      59

      固体熔化

      3

      5

      4

      55

      固体不熔化

      4

      5

      6

      61

      固体不熔化

      ②分析表中信息，更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是 (从表中选择一组数据填写)，理由是。

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  • 17. 某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。

    1. （1） 按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象：，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2 ， ”的结论。
    2. （2） 有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2 ， 也可能含有CO为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。

      ①图2实验的作用是；

      ②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是。

    3. （3） 为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验(装置如图4所示)，对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集(1ppm=0.0001%)。

      ③实验前必须检查图4装置气密性，操作方法：；

      ④添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是；

      ⑤分析图5，CO，浓度下降的原因可能是  ；

      ⑥分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是。

    4. （4） 从环保角度对图1装置提出改进建议：。
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四、计算题
  • 18. 我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：
    1. （1） 该空气样本中甲醛(HCHO)的质量。
    2. （2） 该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。
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