福建省宁德市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

更新时间：2022-12-13 浏览次数：55 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019九上·莲湖期中) 为相对原子质量的测定作出了突出贡献的科学家是（）

A . 张青莲 B . 门捷列夫 C . 拉瓦锡 D . 屠呦呦

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2. 下列表示2个氧离子的是（）

A . 2O B . 2O^2- C . O₂ D . O^-2

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3. 用酒精消毒过的场所我们经常能闻到特殊的气味，主要是因为（）

A . 分子的体积很小 B . 分子可以再分 C . 分子在不断运动 D . 分子间有间隔

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4. 以下是碳和氧化铜反应并检验其产物的相关实验步骤，其中操作错误的是（）

A . 检查装置气密性 B . 取固体药品 C . 加热药品 D . 熄灭酒精灯

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5. 下列实验现象描述错误的是（）

A . 碳在氧气中燃烧，发出白光 B . 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成无色 C . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D . 一氧化碳还原氧化铁，固体由红色逐渐变成黑色

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6. “中国高铁，世界第一” 。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：C+2X $\text{[math]}$ 2Ni+CO2↑。下列说法正确的是（）

A . 含镍不锈钢属于纯净物 B . 含镍不锈钢的硬度小于纯铁 C . 火法炼镍中有污染环境的气体产生 D . X的化学式是NiO

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7. 异绿原酸（化学式为 C₂₅H₂₄O₁₂）是金银花的有效成分之一，下列对异绿原酸描述正确的是（）

A . 从宏观上看：异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B . 从微观上看：异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 C . 从分类上看：异绿原酸属于氧化物 D . 从质量上看：异绿原酸中碳、氢两种元素的质量比为25：24

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8. (2022·阳谷模拟) 2022年春晚上三星堆的青铜大面具出现在舞台上，引起了很大的轰动、青铜的主要成分为Cu、Sn（锡）合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱、下列试剂不能选用的是（）

A . FeSO₄溶液 B . CuSO₄溶液 C . 稀盐酸 D . SnSO₄溶液

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9. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	将海水转化为淡水	加入活性炭，搅拌、过滤
B	鉴别 CO₂和N₂	用燃着的木条
C	验证质量守恒定律	将50mL的水与50mL的酒精相混合
D	证明蜡烛中含有氢元素	将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否产生水雾

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列实验数据可用图表示的是（）

A . 加热高锰酸钾制取氧气；Y轴表示产生气体的质量 B . 往澄清石灰水中通入 CO₂；Y轴表示生成沉淀质量 C . 向生铁中慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量 D . 高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量

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二、填空题

11. 元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。
1. （1）查出氮元素的相对原子质量。
2. （2）与硫元素化学性质相似的是（填元素符号）。
3. （3）上表的18种元素中，稀有气体元素有种。
4. （4）确定镁为12 号元素的依据是。
5. （5）我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦-3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为____。
  
  A . B . C .
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12. “海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。下图为海绵城市雨水排放示意图：
1. （1）下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是____。
  
  A . 建设海绵城市可减少水的流失 B . 水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放 C . 大量开采和使用地下水
2. （2）天然降雨是硬水还是软水，可用检验。
3. （3）透水砖是海绵城市的“海绵体” ，水下渗过程相当于化学实验室中的操作。
4. （4）分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H₂的过程，该过程总反应的化学方程式为，该反应中太阳能转化为能。
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13. 红磷、白磷是初中化学常见的物质，兴趣小组开展对其应用进行探究。
1. （1）探究一红磷和白磷的可燃性
  【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃
  
  【实验一】①按图1装置在Y形管中左边放足量红磷、右边放足量白磷和水；
  
  ②用激光笔点燃红磷；
  
  ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。
  
  写出红磷燃烧的化学方程式。
2. （2） ②中红磷燃烧而白磷不燃烧的原因。
3. （3）步骤③中白磷能继续燃烧说明了。
4. （4）图2中 0—t₃时间段中能体现质量守恒定律的是____。
  
  A . 0—t₁ B . t₁—t₂ C . t₂—t₃
5. （5）探究二测定空气中氧气的含量
  【实验二】①在试管中加入足量的白磷，按图3装置连接好；
  
  ②数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；
  
  ③待火星熄灭后，将试管放入冷水中冷却至室温。测定的压强变化如下图所示，通过初始压强（P₁）与反应结束后的压强（P₂），可以计算出氧气的体积分数：O₂%＝（P₁-P₂）/P₁×100%
  
  b﹣c段，压强增大是因为：。
6. （6）用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是（列出计算式）。
7. （7）以下做法可以使实验结果更精确的是____。
  
  A . 装置始终密闭 B . 白磷量越多，测量结果越精确 C . 实验结束试管用冷水冷却
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三、科普阅读题

14. 阅读下面科普短文，回答问题。
《美国科学院院报》报导了使用氯化铝与尿素离子液体电解液的铝离子电池，搭配天然石墨材料做为阴极，铝箔作为阳极，成本低且具备优异电化学性能，可成为理想的电网储电系统。工业上将氯气直接通过熔融的金属铝，在温度800℃左右，反应生成无水氯化铝，经自然冷凝结晶，得到无水三氯化铝成品。
1. （1）用石墨做电极的优点是（答一点）。
2. （2）铝制成铝箔是利用铝的性，电池放电过程铝原子（填“得”或“失”）电子变成铝离子。
3. （3）写出工业制取氯化铝的化学方程式，该反应是（填基本反应类型）。
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15. 铁红（Fe₂O₃）是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料一《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红；
材料二现代可以用废铁屑制取铁红，工艺流程如图：
1. （1）铁红与某些油料混合用于铁制品表面，隔绝，起防锈作用。
2. （2） “酸溶”中为了加快反应速率，可以采取的措施是（写一种）。
3. （3）写出“酸溶”中铁与稀硫酸反应的化学方程式。
4. （4） ①在空气中煅烧硫酸亚铁晶体，会生成形成酸雨的主要气体（写化学式），污染空气。
  ②在空气中煅烧FeCO₃ ，生成 Fe₂O₃和 CO₂ ，污染较小。根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，则空气中的一定参加反应。
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16. “碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。
1. （1）下图是产生二氧化碳的部分途径。甲是一种燃料，乙为有毒气体，丙可用于实验室制取二氧化碳。甲中一定含有的元素是，乙为（填化学式），丙→CO₂的化学方程式为。
2. （2）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。某催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH₃OH），其微观示意图如下：
  写出该反应的化学方程式。该反应过程中未发生变化的粒子是（填“分子”或“原子”）。
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17. 下图A、B、C为实验室中常见的气体制备和收集装置。
1. （1）写出图中仪器①的名称。
2. （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰常温下制取氧气，选择的发生装置是（填序号）；反应的化学方程式是，若将装置 B长颈漏斗改成注射器添加液体，优点是。
3. （3）若装置 C用排空气法收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）端通入。
4. （4）如甲图将若干片土豆（含过氧化氢催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入针筒，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图乙中的曲线1，则曲线2是指改变图甲中____处条件后气体量的变化。
  
  A . ① B . ② C . ③ D . ②或③
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四、计算题

18. 使用天然气供暖排放的CO₂质量为8.8kg，发生反应的化学方程式为：CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O。请回答下列问题：
1. （1）这次供暖消耗甲烷（CH₄）的质量是多少千克？
2. （2）若一棵树平均每天能吸收5kgCO₂ ，则上述使用天然气供暖排放的 CO₂需要棵树吸收一天进行抵偿（结果保留整数）。
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省宁德市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

副标题：

*注意事项：

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