①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度 ④降低温度．
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；
②过滤去除泥沙得溶液A；
步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式。
②下列说法错误的是。
A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．溶液B的溶质主要是氯化钠
③理论上用过量的溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入（填试剂），若（填实验现象），则证明盐酸已过量。
将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行操作。在不断搅拌下加热，观察到，停止加热，最终得到精盐9.4g。
（结果与反思）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是。
滴入稀盐酸后，由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是。
【交流与讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证有。思路二：验证反应物减少或消失。
【猜想与假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：
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步骤 |
现象 |
结论 |
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步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液 |
。 |
猜想二不成立 |
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步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液 |
出现白色沉淀 |
猜想三成立 |
Ⅰ、有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是（用化学方程式表示）
Ⅱ、在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑。
由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化
等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应
