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四川省达州市2022年中考化学真题

更新时间：2022-07-01 浏览次数：168 类型：中考真卷
一、单选题
  • 1. 下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（   ）
    A . 酿“苞谷烧”酒 B . 编制竹蒌 C . 采摘“巴山雀舌”茶 D . 包装“灯影牛肉”
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  • 2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（   ）
    A . 滴加液体 B . 称取8.0g氢氧化钠固体 C . 测定溶液的pH D . 蒸发氯化钠溶液
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  • 3. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（   ）
    A . 花青素是有机物 B . 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 C . 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D . 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
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  • 4. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是（   ）
    A . 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 B . 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C . 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D . 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
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  • 5. 甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（   ）

    A . 参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2 B . 该反应一定有元素的化合价发生变化 C . 反应前后原子的种类、数目不变 D . 反应前后分子的种类改变
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  • 6. t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）

    A . 甲烧杯中的溶质为KNO3 B . 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C . 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D . 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
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  • 7. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（   ）
    A . 20% B . 16% C . 10% D . 8%
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  • 8. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（   ）
    A . 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B . 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D . 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
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二、填空题
  • 9. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
    1. （1） 通常状况下，密度最小的气体是。
    2. （2） 两个氢氧根离子。
    3. （3） 五氧化二磷中磷元素的化合价。
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  • 10. 为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
    1. （1） 为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种____(填字母序号)。
      A . 复合材料 B . 无机非金属材料 C . 合成材料
    2. （2） 自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、

      ①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是(填字母序号)。

      A．蛋白质               B．油脂               C．糖类               D．维生素

      ②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是(填字母序号)。

      A．CO(NH2)2                    B．NH4H2PO4                 C．K2SO4

    3. （3） 2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：。
    4. （4） “碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。
      A . 为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B . 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 C . 大量开采利用地下水 D . 工业废水处理达标后再排放
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  • 11. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
    1. （1） 图I是五种微粒的结构示意图。

      ①上述微粒共表示种元素。

      ②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是(填字母序号)。

    2. （2） 元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为。
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  • 12. 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
    1. （1） 工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：(用化学方程式表示)。
    2. （2） 钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果。
    3. （3） 处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是；滤渣中可能含有。
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  • 13. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL)，请回答下列问题：
    1. （1） 小明应称取NaCl固体g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该(填字母序号)。

      A 增加适量NaCl                 B．减少适量NaCl

      C．增加砝码                         D．调节天平平衡螺母

    2. （2） 量取蒸馏水时，小明应选择(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
    3. （3） 下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。
      A . 量取蒸馏水时仰视读数 B . 量取蒸馏水时俯视读数 C . 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D . 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
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  • 14. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

    1. （1） A装置中仪器a的名称是。
    2. （2） 通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。

      ①制取H2S气体的发生装置可选用(填字母序号)。

      ②若用C装置来收集H2S，气体应从端(填a或b)进入集气瓶。

    3. （3） 某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：

      实验序号

      过氧化氢溶液

      催化剂

      收集50mLO2所用时间

      实验1

      30mL2%

      粉末状MnO2 0.2g

      21s

      实验2

      30mL2%

      粉末状CuO ag

      47s

      ①表格中a的值为。

      ②实验1中制取氧气的化学反应方程式为。

      ③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是。

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  • 15. 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

    1. （1） B物质的化学式为。
    2. （2） A和C反应的化学方程式为。
    3. （3） C和E反应的实质为。
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  • 16. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

    已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2 ， 流程中部分操作及试剂已省略。

    1. （1） “操作I”中玻璃棒的作用是。
    2. （2） 滤渣中除泥沙外还有(填化学式)。
    3. （3） 反应③的化学反应方程式为。
    4. （4） 海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的。
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  • 17. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。

    【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

    【设计与实验】

    方案甲：“气体质量法”

    ①按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

    ②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

    ③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

    ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。

    ⑤计算。

    1. （1） 【分析与讨论】

      ①装置A中发生反应的化学方程式为。

      ②装置B中浓硫酸的作用是。

      ③步骤(4)中再次通入氮气的目的是。

      ④装置D的作用是。

      方案乙：“沉淀质量法”

      写出上述流程中相关反应的化学方程式：。

    2. （2） 【得出结论】

      同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

      请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为×100%(用含有m、n的代数式表示)。

    3. （3） 【反思与交流】

      同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是____(填字母序号)。

      A . 节约能源 B . 操作简便 C . 保护环境
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三、计算题
  • 18. 某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

    1. （1） 样品中MgCl2的质量为g。
    2. （2） 计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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