陕西省西安市蓝田县2022年中考二模化学试题

更新时间：2022-06-14 浏览次数：39 类型：中考模拟

一、单选题

1. 垃圾分类投放，实现回收利用。如生活废旧镉电池内的硫酸镉(CdSO₄)回收后可作为生产新电池的原料，硫酸镉属于（）

A . 氧化物 B . 盐 C . 碱 D . 酸

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2. 下列实验涉及化学变化的是（）

A . B . C . D .

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3. 规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作正确的是（）

A . 取粉末状药品 B . 点燃酒精灯 C . 倾倒液体 D . 稀释浓硫酸

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二、填空题

4. 农业是支撑国民经济建设与发展的基础产业，农业生产离不开化学知识。
1. （1）用发酵后的牛奶做配料，种出的草莓又大又甜。发醇后的牛奶含有C、H、O、N等元素。浇“牛奶”相当于施加(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。
2. （2）经测定，某农田土壤呈酸性，可用(填俗称)将其改良为中性。
3. （3）充足的食物保障，均衡的营养搭配，可增强抵抗力。菠菜中富含铁元素，常吃菠菜可预防的疾病是。
4. （4）下列对玉米秸秆的处理方法不符合“绿色化学”理念的是 (填字母)。
  
  A . 就地焚烧 B . 发酵后作农家肥 C . 粉碎造纸 D . 制造沼气
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5. 兴趣小组同学利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
1. （1）钟面上的这些元素的根本区别是。
2. （2）钟面上与硫元素化学性质相似的是(填元素符号)。
3. （3）钟面上12种元素中，属于金属元素的有种。
4. （4）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物的化学式为。
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6. 能源与资源的合理利用是人类社会持续良性发展的重要基础。
1. （1）专家指出，长时间吸入高浓度富氧空气会发生氧中毒，这里的“氧”指的是(填“氧元素”、“氧原子”或“氧分子”)。
2. （2）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是。
3. （3）农村厨房里使用的燃料经历了柴草→煤→石油液化气→天然气的发展过程，反映了人们生活水平的不断提高。
  ①在使用柴草时，将柴草架空，燃烧会更旺的原因是。
  
  ②天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是(填化学式)。
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7. 金属用途广泛，其性质是化学的重要研究内容。
1. （1）首钢工业遗址是2022北京冬奥会一大亮点。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的本质原因是。
2. （2）兴趣小组同学欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序，进行如下实验：
  
  ①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，乙中发生反应的化学方程式为。
  
  ②一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示。观察到甲中产生气泡，乙中无明显现象，由此可得出Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序为。
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三、综合题

8. 溶液与人们的生产、生活密切相关。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是(填化学式)。

（2）下表是KCl、KNO₃在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线如图一、

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	甲	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5
溶解度/g	乙	27.6	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

①根据溶解度表和图一分析，物质甲是(填化学式)。

②60℃时，将等质量的KNO₃和 $\text{[math]}$ 饱和溶液分别降温至t℃，所得溶液中溶质质量KNO₃(填“>”、“=”或“<”)KCl。

③如图二所示，20℃时，将一定质量的KNO₃固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，再向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质不可能是(填字母)。

A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵固体 D．氢氧化钠固体

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9. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂等。某工厂以石灰石(主要成分为CaCO₃ ，含有杂质MgCO₃、MgSO₄)为原料生产氯化钙晶体的流程如下：
1. （1）石灰石粉溶解时，CaCO₃发生反应的化学方程式为。
2. （2）下列说法错误的是 (填字母)。
  
  A . 加入BaCl₂的目的是除去杂质MgCO₃ B . 操作I用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C . 操作Ⅱ为蒸发结晶
3. （3）固体a中含有的物质是(填化学式，下同)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的提高产品纯度。
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10. 分析下图实验装置，回答问题。
1. （1）实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气，发生装置可选图1中的(填字母)。若用双氧水和二氧化锰制氧气，发生反应的化学方程式为。
2. （2）用图2装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是，该反应的生成物是(填化学式)。
3. （3）如图3，向收集满CO₂的软塑料瓶中注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到的现象是。
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11. 碳酸氢钠(NaHCO₃)俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与其中：

（1）实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
（2）实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料)碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体物质；白色的无水硫酸铜遇水变蓝；BaCl₂溶液呈中性。

【实验方案】设计如图装置进行实验：

加热一段时间后，观察到现象，说明实验过程中有水和二氧化碳生成。

（3）实验三：通过实验进一步确定充分加热后固体产物的成分。

【猜想与假设】

猜想①：可能是NaOH；猜想②：可能是Na₂CO₃；猜想③：可能是NaOH和Na₂CO₃。

【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ.将加热后的固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸		猜想①不正确
Ⅱ.另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl₂溶液		猜想②正确
Ⅲ.取步骤Ⅱ所得上层清液，滴加	溶液仍为无色	猜想②正确

（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
（5）【拓展应用】碳酸氢钠常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时却不宜服用碳酸氢钠，其原因是。

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四、计算题

12. 环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算：
1. （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是g。
2. （2）计算该污水中NaOH的质量分数。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

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