辽宁省抚顺市抚顺县2021-2022学年九年级下学期教学质量...

更新时间：2022-05-25 浏览次数：33 类型：中考模拟

一、单选题

1. 在抗击新冠疫情中，下列措施包含化学变化的是（）

A . 喷药消毒 B . 开窗通风 C . 经常洗手 D . 佩戴口罩

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2. (2019·攀枝花) 下列不属于化石燃料的是（）

A . 天然气 B . 石油 C . 煤 D . 乙醇

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3. 下列物质属于氧化物的是（）

A . O₃ B . SO₃ C . CaSO₄ D . Cu（OH）₂

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4. 下列“液体”为纯净物的是（）

A . 蒸馏水 B . 胃液 C . 波尔多液 D . “84”消毒液

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5. (2021·抚顺模拟) 下列图示实验操作中，正确的是（）

A . 倾倒液体 B . 稀释浓硫酸 C . 过滤 D . 称量氢氧化钠固体

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6. 下列做法不符合食品安全的是（）

A . 用食盐腌制蔬菜 B . 用小苏打焙制糕点 C . 用甲醛溶液保鲜海产品 D . 用干冰来冷藏食品

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7. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（）

A . 工业三废处理后排放 B . 施用大量农药减少植物病虫害 C . 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D . 研发易降解材料减少白色污染

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8. 从分子、原子角度认识物质是化学的基本特征。下列说法正确的是（）

A . 分子由原子构成，分子比原子大 B . 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C . 原子是变化中的最小粒子，不可再分 D . 分子中原子的重新组合是化学变化的基础

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9. 下列实验现象描述正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B . 高温条件下，碳与二氧化碳反应吸收热量 C . 铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色 D . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口有白色烟雾生成

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10. (2020九上·无锡期中) 科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A . 乙烯的化学式为C₂H₄ B . 甲和丁均为氧化物 C . 生成丙和丁的分子个数比为1：1 D . 参加反应的甲与乙的质量比为22：3

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11. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）

A . BaCl₂ Na₂SO₄ B . MgSO₄ NaCl C . FeCl₃ NaNO₃ D . KOH HCl

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12. 下列鉴别方法不可行的是（）

A . 用熟石灰鉴别化肥氯化铵和硝酸铵 B . 用稀硫酸鉴别氧化铜粉末和木炭粉末 C . 用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和合成纤维 D . 不另加试剂就能鉴别出硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠的三种溶液

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13. 向溶质为硝酸银的溶液中加入一定质量的铜粉和锌粉。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断错误的是（）

A . 若滤液为无色，滤渣中一定含有铜和银 B . 若滤液为蓝色，滤渣中一定含有银，可能含有铜 C . 向滤渣中加入稀盐酸若有气泡产生，滤液中一定只含有硝酸锌 D . 向滤渣中加入稀盐酸若没有气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜

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14. 下列选项中，符合化学学科核心素养的是（）

A . 探究与创新：用铁丝代替红磷测定空气中氧气的体积分数 B . 变化与守恒：化学变化前后，催化剂的性质和质量都不发生改变 C . 宏观与微观：化学反应前后，原子种类、质量与元素种类、质量均不变 D . 模型与推理：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同

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15. 为达到实验目的，下列实验方案不可行的是（）

选项	目的	实验方案
A	制备	用生石灰、水、碳酸钠为原料制备烧碱
B	净化	经沉淀、过滤、吸附、消毒操作，可将河水净化为自来水
C	除杂	除去氯化钠固体中少量的氢氧化钠固体，加入过量的稀盐酸、蒸发
D	检验	检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否反应，可向反应后溶液中加入氯化钡溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16. 请用化学用语填空：
1. （1） 2个氟原子；
2. （2）氯酸钾中氯元素化合价；
3. （3）碱溶液中的阴离子；
4. （4）醋酸。
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17. 紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙等，营养丰富。
1. （1）紫薯中维生素（选填“A”、“B”或“C”）可预防坏血病。
2. （2）除淀粉外，紫薯中含有的能给人体供能的营养素是。
3. （3）紫薯中的元素可有效预防佝偻病。
4. （4）紫薯种植常需施用复合肥。现有硝酸铵、硝酸钾、氯化钾三种化肥，其中属于复合肥的是。
5. （5）紫薯生长过程中离不开水，农田灌溉时将大水漫灌改成滴灌或喷灌，其目的是。
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18. 图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：
1. （1）铟元素的原子核外共有个电子层。
2. （2）在化学反应中，铟原子容易（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的化学符号为。
3. （3）图2中X的数值是。
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19. 下图是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，请回答问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
1. （1） 20℃时，把20 g氯化钠加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为。
2. （2）分别将50℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到0℃，析出晶体的质量关系为硝酸钾氯化钠（填“<”、“>”或“无法确定”）。
3. （3） 20℃对某固体的溶液进行恒温蒸发，实验过程如下图，请回答问题。
  
  ①该固体是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）
  
  ②溶液乙为（填“不饱和溶液”、“饱和溶液”或“无法确定”）。
  
  ③甲~丁溶液溶质的质量分数大小关系为。
  
  A．甲<乙<丙=丁 B．甲<乙<丙<丁 C．甲<乙<丁<丙
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20. 能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
1. （1）国家提倡使用电动汽车，多地出台电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是（答一点）。
2. （2）目前我市部分公交线路已引进了以天然气为燃料的公交车。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式。
3. （3）下列做法无助于全球能源可持续发展的是____。
  
  A . 使用节能灯泡 B . 用秸秆制秸秆燃气 C . 加大石油进口，减少国内原油开采 D . 大力开发利用风能，替代化石燃料
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21. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。
1. （1）实验一中开可乐的瓶盖，观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与有关。
2. （2）实验二中产生浮渣更多的是（填“硬水”或“软水”）。
3. （3）实验三中观察到木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧应具备的条件是。
4. （4）实验四中观察到高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而碘几乎不溶于水，说明物质的溶解性与有关。
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三、综合题

22. 共享单车可实现绿色出行。
1. （1）在如图中所标示的共享单车各部件中，属于金属材料的是。（填序号）
2. （2）防止自行车链条生锈的有效措施是。
3. （3）自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和。
4. （4）废弃的生锈铁制品可以制取氯化铁，用于工业废水的处理，由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如图所示。
  ①操作1是。
  ②操作2中需要用玻璃棒搅拌的目的是。
  ③固体A与稀盐酸发生置换反应的化学方程式为。
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23. A～E是五种不同类别的物质，已知A是紫红色固体，D俗称火碱。且A、B、C中含有相同元素，它们之间的关系如图所示（部分反应物，生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→"表示物质间可以相互转化。
1. （1） A的化学式是；
2. （2） D的一种用途是；
3. （3） E的物质类别为（填“酸”、“盐”或“氧化物”）；
4. （4）若B由三种元素组成，写出C→B反应的化学方程式。
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24. 根据下列仪器回答有关问题。
1. （1）组装一套二氧化碳的发生和收集装置，应选择上述仪器中的（填序号），检验二氧化碳的实验操作是。
2. （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是（填仪器名称），反应的化学方程式为，若用排水法收集氧气，集满氧气的现象为。
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25. 某化学活动小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了如下实验
1. （1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性，观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是：碳酸钠溶液显性。
  实验二：探究碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液和氢氧化钙溶液的反应，此时两支试管中观察到的现象是，反应的化学方程式为（写一个）。
2. （2）实验后，同学们将实验二中两支试管里的物质倒入同一个洁净的小烧杯中，充分反应后，静置一会儿，发现烧杯中白色固体明显增多。过滤后，同学们对滤液中的溶质展开了探究。
  【提出问题】滤液的溶质都有哪些物质？
  
  【猜想与假设】
  
  A同学：滤波中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
  
  B同学：滤液中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
  
  C同学：滤液中的溶质含有氯化钠、氯化钙
  
  同学们经过认真的思考后，认为C同学的猜想是错误的，原因是。
3. （3）【探究及结论】
  经改正后同学们进行了如下实验，取滤液于试管中，向其中滴加足量的（试剂名称），观察到有气泡生成，由此同学们得出结论：A同学的猜想成立。
4. （4）【实验拓展】
  若要验证滤液中的氢氧化钠存在，可向滤液中加入的试剂组合是____。
  
  A . 氢氧化钙溶液 B . 酚酞溶液 C . 氯化钙溶液
5. （5）【归纳与总结】
  结合此探究过程，同学们认识到在分析化学反应后所得物质的成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑。
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四、计算题

26. 豆腐是人们喜爱的食物，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C₆H₁₃NO₂）。请计算：
1. （1）一个亮氨酸分子由个原子构成。
2. （2）亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为。
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27. 工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品20 g，充分煅烧后，剩余固体13.4 g （杂质不参加反应）。计算：
1. （1）生成二氧化碳的质量为。
2. （2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5