湖北省孝感市2021年中考二模化学试题

更新时间：2022-04-19 浏览次数：38 类型：中考模拟

一、单选题

1. 下列事例属于化学变化的是（）

A . 电灯发光 B . 蓝莓酿酒 C . 空气液化 D . 海水晒盐

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2. 下列实验操作规范的是（）

A . 熄灭酒精灯 B . 检验二氧化碳 C . 倾倒液体 D . 滴加试剂

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3. (2019·德州) 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（）

A . 氧化物:水、生石灰、五氧化二磷 B . 碱:火碱、熟石灰、纯碱 C . 混合物:煤、食盐水、冰水混合物 D . 合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 氦气：He₂ B . O²^﹣的结构示意图： C . 3个铵根离子：3 $\text{[math]}$ D . 高锰酸钾的化学式：K₂MnO₄

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5. 下列推理或说法：①分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；②燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；③用甲醛浸泡的海鲜可以食用；④能使酸碱指示剂变色的溶液不一定是酸溶液或碱溶液；⑤缺铁会引起贫血。完全正确的组合是（）

A . ①②④ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ②③⑤

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6. 甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . x值为7 B . 丁为生成物 C . 丙为不参加反应的杂质 D . 参加反应的甲和乙的质量比为12：19

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7. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . c物质微溶于水 B . b中含有少量a，可用降温结晶的方法提纯b C . P点表示20℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等 D . 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c

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8. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A . ①③ B . ②③ C . ③④ D . ②④

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9. 下列实验方案或使用的试剂不能达到实验目的的是（）

A . 检验某固体为碳酸钠——取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B . 除去氧化铜粉末中的少量炭粉——在氧气流中加热混合粉末 C . 分离氯化钡和硫酸钡的固体混合物——加足量水溶解、过滤、干燥、蒸发结晶 D . 鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜四种溶液——仅用组内物质即可鉴别

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10. 将炉甘石（ZnCO₃和杂质）与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38g（杂质不含锌、碳、氧元素，也不反应，碳、氧元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中碳元素的质量分数为（）

A . 4.69% B . 4.8% C . 7.2% D . 12%

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二、填空题

11. 化学基础与常识。
1. （1） C919飞机机身使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是____（填字母）。
  
  A . 密度大 B . 硬度高 C . 抗腐蚀
2. （2）油炸食物会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O₂ $\text{[math]}$ 6CO₂+4H₂O，则X的化学式为。
3. （3）白菜、大米、大豆中富含蛋白质的是。
4. （4）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中化合价升高的元素是，反应中，参加反应的与生成的粒子个数比为。
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三、综合题

12. 化学知识与应用。
1. （1）红磷可用于测定空气中氧气含量，其原理是（用化学方程式表示）。
2. （2）用熟石灰处理硫酸厂的废水，其原理是（用化学方程式表示）。
3. （3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是 ____（填字母序号）。
  
  A . 涂油、喷漆 B . 镀耐腐蚀的铬层 C . 用盐水清洗 D . 久置于酸性环境
4. （4）以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、CaO、Fe₂O₃等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图：
  已知：SiO₂不溶于水、不与稀硫酸反应；NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，NH₃•H₂O= $\text{[math]}$ +OH^﹣。
  ①“酸浸”时氧化铁发生反应的化学方程式为。
  ②“沉铝”中生成氢氧化铝的化学反应方程式为。
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13. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
钠
铜
元素符号
H
C
O
Na
Cu
1. （1）若某种阴离子是由三种元素组成的，则该阴离子为（填离子符号）。
2. （2）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，则该气体中一定含有的元素是。
3. （3）请写出两种非金属氧化物发生反应的化学方程式。
4. （4）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学常见的物质，均由表中的元素组成，它们的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊，己是无色液体，且能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给人呼吸的气体（部分反应条件、反应物及生成物已略去，“→”表示反应一步实现）。
  ①若乙为四种元素组成的物质，则乙的化学式为。
  ②下列说法正确的是（填序号）。
  A．甲为二氧化碳，丙为氧气 B．图中六种物质均含有相同的一种元素
  C．上述反应不一定都有气体生成 D．戊转化成甲发生的是置换反应
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四、计算题

14. 在碳还原氧化铜实验中，计算要使40g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（请写出计算过程）

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五、实验题

15. 请根据下列实验装置图回答有关问题：
1. （1）写出仪器①的名称。
2. （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。
3. （3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰（填“能”或“不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
4. （4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中既能用来收集氧气，又能收集二氧化碳或氢气的是（填字母编号）。
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16. 为了测定某样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水或酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程探究。
【查阅资料】①草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+H₂O
②碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体
【设计实验方案】
1. （1）方案1：为确保进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。
  ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
  ②氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
  ③石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
2. （2）写出实验中F装置发生的化学方程式。
3. （3）方案2：E中氧化铁样品在高温条件下由红色变为。
4. （4）如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铁的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
5. （5）若ag氧化铁样品恰好完全变色后就立即停止通CO，称量F装置增重bg，则测得的样品中氧化铁的质量分数与实际样品中氧化铁的质量分数c的数学关系式为。
6. （6）【实验反思】上述实验装置中有一明显缺陷是：。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省孝感市2021年中考二模化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素名称	氢	碳	氧	钠	铜
元素符号	H	C	O	Na	Cu