①一种非金属单质。
②一种可溶的盐。
③一种金属氧化物 。
④一种难溶的碱 。
①初中生每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。褪黑素属于（填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），它的一个分子中氢、氧原子的个数比为（填最简整数比）。
②钙元素是人体必需的常量元素，能够帮助构造骨骼和牙齿，对凝血、神经、肌肉功能都有重要的作用。在“氧化钙”“氢氧化钙”“碳酸钙”三种物质中，可作为补钙剂的是（填名称）。
③专家提醒，成人每天吃6g加碘食盐就可满足人的生理需要。生产加碘食盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。碘酸钾是由种元素组成，在KIO3中碘元素的化合价为价。
④低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是（填选项序号之一）。
A 碳酸钠溶液 B 稀盐酸 C 加碘食盐 D 碘水
①航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于材料（填“复合”“有机合成”“金属”“无机非金属”之一）。
②探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的和（均写化学式）发生反应而生锈。
③在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜
方法二：湿法炼铜
上述两种方法中，你认为方法（填“一”或“二”）更好，原因是（写两点即可）。
A．
B．
NH4Cl和NaHCO3两物质的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题：
①反应A中的两种生成物中，首先析出的是（写化学式）。
②t2℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”之一）NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数。
③t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，充分搅拌，最终得到的NH4Cl溶液中溶质与溶液的质量比为（填最简整数比）。
④将t2℃时NaHCO3的饱和溶液降温至t1℃，溶液是否继续饱和（填“是”“不是”之一）。
①小雪同学准备选择A装置进行实验，小清同学认为她的选择不正确，理由是。
②小雪重新选择B装置进行实验，她应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、小试管和药品）的质量。
③从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是。
④书写化学反应方程式必须遵循质量守恒定律。化学方程式不能提供的信息是（填选项序号之一）。
A 哪些物质参加反应
B 在什么条件下发生反应
C 各物质之间的质量比
D 化学反应的快慢
①当滴入CaCl2溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是（写离子符号）；
②通过计算，求恰好完全反应时生成沉淀的质量。
①所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②上述制二氧化碳发生反应的化学方程式为。
③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会（填“增大”“减小”或“不变”之一）。
①仪器B1的作用是。
②实验结束后，测得仪器B2质量增重3.6g，仪器D质量增重8.8g，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量∶氢元素的质量=∶（填最简整数比）。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将（填“偏小”“偏大”“不变”之一）。
①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的（填选项序号之一）。
A 无色酚酞 B 碳酸钾溶液 C 硫酸铜溶液 D 氯化钡溶液
②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是（写化学式）溶液。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
①固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）。
②若将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显色。
③溶液G中，一定存在的酸根离子是（写离子符号）。
④写出一个实验过程②中可能发生的一个反应的化学方程式：。
