山东省淄博市高青县（五四制）2021-2022学年九年级上学...

更新时间：2022-03-18 浏览次数：68 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列变化中，变化的本质与其他几项不同的是（）

A . 湿法冶铜 B . 侯氏制碱 C . 海水晒盐 D . 黏土烧瓷

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列说法正确的是（）

A . 均一、稳定的液体都是溶液 B . 溶质均以离子形式分散到溶剂中 C . 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 D . 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2021·枣庄) 如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液 B . t₁℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 C . t₂℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D . 将t₂℃时乙的饱和溶液降温至t₁℃，变为不饱和溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列各组物质按单质、有机物、盐、混合物顺序排列的是（）

A . 氢气乙醇纯碱石油 B . 生铁碳酸钙食盐矿泉水 C . 红磷一氧化碳氯化铵空气 D . 氦气葡萄糖干冰冰水共存物

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列对实验现象和结论描述都正确的是（）

A . 打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 B . 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C . 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液 D . 浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2018九下·大庆开学考) 要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选的试剂是（）

A . 氢氧化钙 B . 氢氧化钠 C . 碳酸钙 D . 硝酸银溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A . K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、K⁺、OH^-、 $\text{[math]}$ D . Ag⁺ ， Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列有关合金的叙述，正确的有（）
①合金中至少含有两种金属
②合金一定是混合物
③合金中的元素以化合物的形式存在
④合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低
⑤合金中各成分保持自己原有的化学性质

A . ①②④ B . ②④⑤ C . ②③⑤ D . ①③④

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是（）

A . 金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数一般少于4个，易失电子 B . 铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水 C . 铜锈的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃ ，铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气共同作用的结果 D . 回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（）

A . 丙<丁><甲> B . 乙<甲><丁> C . 丁<甲><乙> D . 丙< 乙<甲>

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2019·建水模拟) 粗盐含有少量的MgCl₂ ， CaCl₂ ， Na₂SO₄等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序不正确的是（）

A . ②③①④ B . ③②①④ C . ①③②④ D . ③①②④

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 能一次将稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液鉴别开的试剂是（）

A . Na₂CO₃ B . Ba(OH)₂ C . Na₂SO₄ D . KOH

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 化学与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（）

A . 儿童体内缺少钙元素易患佝偻病 B . 淀粉是有机高分子化合物，是人体能量的重要来源 C . 钙、铁、锌是人体必需的微量元素 D . 蛋白质遇到可溶性重金属盐会失去生理活性

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 下列说法不正确的是（）

A . 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 B . 化学电池是将化学能转化为电能的装置 C . 可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维 D . 玻璃钢属于金属材料

答案解析收藏纠错 + 选题

15. 为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）

	物质	选用试剂	操作方法
A	Cu（CuO）	氧气	通入氧气并加热
B	CO₂（HCl）	氢氧化钠溶液	通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C	Cu（Fe）	稀硫酸	加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D	KCl溶液（K₂CO₃）	氯化钙溶液	加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
1. （1）生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有作用。
2. （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是。
3. （3）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为。
4. （4）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是。（用化学方程式表示）
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
1. （1）在℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
2. （2）在t₂℃时向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水；充分溶解后，所得溶液中溶质、溶剂、溶液质量之比为。
3. （3） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是。
4. （4） t₂℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

18. 海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。
1. （1）下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
  
  A . 过滤法 B . 分解法 C . 多级闪急蒸馏法 D . 膜法
2. （2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
  ①流程I海水晒盐得到粗盐，是物质结晶的途径之一。
  ②流程Ⅱ先吸氨的目的是；写出流程Ⅲ反应的化学方程式。
  ③提取氯化镁历经Ⅳ、V两步转换，流程Ⅳ反应的化学方程式；流程Ⅵ实现了电能转化成能。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 青少年看书、写字一定要爱护眼晴，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
1. （1）图中序号标示的材料一共分为类。
2. （2）灯管后面的反光片为铝箱，铝块能制成铝箔是利用了铝具有良好的性。
3. （3）铝比铁活泼，铝制品更耐腐蚀的原因是，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
4. （4）为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同方案，都达到了实验目的。所用试剂有铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
  实验方案
  方案一
  方案二
  实验操作
  ①方案一中有关反应的化学方程式是；该反应可观察到的现象是。
  ②方案二中选择的是溶液（写化学式）。
  ③军军同学将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，也达到了实验目的，请写出该方案中能发生的任一化学方程式，而判断铝、铁活动性强弱依据的现象是。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. 实验室对含有CaCl₂的粗盐进行提纯，步骤如图：
1. （1） A的仪器名称，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是。
2. （2）步骤②中，玻璃棒的作用是。
3. （3）步骤③中，滴加过量Na₂CO₃溶液除去CaCl₂ ，反应的化学方程式是。
4. （4）步骤⑤中，为除去过量的Na₂CO₃ ，滴加试剂a后发生的化学反应方程式为。
5. （5）步骤⑥的操作名称是。当时，停止加热。
答案解析收藏纠错 + 选题
21. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe₂O₃粉末的实验进行探究（固定装置略）。
1. （1）按如图连接装置，在装入试剂前，先检查。
2. （2）依次写出装置A、B中反应的化学方程式、，其中装置B的作用是。装置C的作用是。
3. （3）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
4. （4）实验后，大家一致认为该装置有缺陷，改进方法是。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、计算题

22. 黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。回答下列问题：
1. （1）生成氢气的质量是g。
2. （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%）。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

山东省淄博市高青县（五四制）2021-2022学年九年级上学...

副标题：

*注意事项：

山东省淄博市高青县（五四制）2021-2022学年九年级上学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验方案	方案一	方案二
实验操作