黑龙江省鸡西市虎林市2021-2022学年九年级上学期期末化...

更新时间：2022-02-18 浏览次数：41 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018九下·颍州开学考) 厨房是家庭中重要的组成部分。以下在厨房发生的变化中，不属于化学变化的是（）

A . 苹果腐烂 B . 榨取果汁 C . 面包发霉 D . 菜刀生锈

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2. 4月22日是世界地球日，2021年世界地球日主题是“修复我们的地球”。下列措施中不符合该主题的是（）

A . 发展清洁能源 B . 回收利用废旧金属 C . 禁止焚烧秸秆 D . 多使用一次性筷子

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3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下图所示实验操作，错误的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 倾倒液体 C . 测定溶液的pH D . 过滤

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4. “民以食为天”，我们青少年正是长身体的关键时期，要注意营养的均衡补充．下列有关健康叙述正确的是（）
①正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质②油脂会使人发胖，故禁食油脂③维生素由200多种，多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品④青少年正处于生长发育阶段，需要多摄入钙，成年人体格已经健全，可以不补充钙．

A . ②③ B . ①② C . ①③ D . ③④

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5. 下列实验现象的描述正确的是（）

A . 点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味 B . 铵态氮肥和熟石灰混合研磨，生成无味的气体 C . 白磷自燃产生大量的白色烟雾 D . 电解水时正极产生的气体体积比负极的大

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6. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是（）

A . 50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了 B . 过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子 C . 氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子 D . 春暖花开的季节，处处鸟语花香，闻到香味是因为分子在不断运动

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7. (2019九下·江门期中) 金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息。则下列说法正确的是（）

A . 钛元素的相对原子质量为47.87g B . 钛离子Ti³⁺中含有25个电子 C . 钛原子核内有22个质子 D . 金属钛的化学式为Ti₂

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8. CO₂和O₂是生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，错误的是（）

A . 二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料 B . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应 C . 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D . 固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂

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9. 汉黄芩素（C₁₆H₁₂O₅）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（）

A . 汉黄芩素中含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子 B . 汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为12∶5 C . 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D . 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

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10. 下列说法以及对应的化学方程式的书写都正确的是（）

A . 金属镁的化学性质很活泼，它在空气中很容易被氧气氧化；Mg+O₂ $\text{[math]}$ MgO₂ B . 硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，可以生成SO₃；2S+3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ C . 由于焦炭具有还原性，钢铁厂可以直接用焦炭来还原赤铁矿炼铁；3C+2Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 4Fe+3CO₂↑ D . 盛放石灰水试剂瓶内壁有一层白膜；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

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11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大 B . t₁℃，甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等 C . t₂℃时，向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g D . 将t₂℃甲、乙的饱和溶液分别降到t₁℃时，两溶液的溶质质量分数相等

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12. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）

A . Na⁺、Cl^-、OH^- B . K⁺、Ca²⁺、CO₃^2- C . Ag⁺、Na⁺、Cl^- D . NO₃^-、Mg²⁺、Cu²⁺

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13. 下列关于化学与生活的说法中，正确的是（）

A . 蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒 B . 为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥 C . 面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料 D . 室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出

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14. (2018·单县模拟) 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）

A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大 B . 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性 D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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15. 在AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（）

A . 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺ B . 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺ C . 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺ D . 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

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16. 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

A . 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　　 B . NaOH溶液中的OH^﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH^﹣也能与酸反应　　 C . 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质　　 D . 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐

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17. 由乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH₂O和一定质量的CO₂ ，混合物中C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆的分子个数比可能为（）

A . 3∶2∶3 B . 3∶2∶1 C . 1∶2∶3 D . 6∶3∶2

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二、多选题

18. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中错误的（）

A . 生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 B . 乙一定是这个反应的催化剂 C . 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D . 丁一定是化合物

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19. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法有错误的是（）

选项	物质（括号内物质为杂质）	选用试剂	操作方法
A	CO₂（CO）	过量O₂	点燃
B	Cu（CuO）	适量稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaCl溶液（CaCl₂）	适量Na₂CO₃溶液	过滤
D	稀硝酸（H₂SO₄）	适量BaCl₂溶液	过滤

A . A B . B C . C D . D

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20. 下列图像不能正确反应其对应的实验操作的是（）

A . 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B . 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C . 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 D . 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

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三、填空题

21. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
1. （1）铵根离子；
2. （2）保持双氧水化学性质的最小微粒；
3. （3）治疗胃酸过多的盐；
4. （4）氧化铝中铝元素的化合价。
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22. 能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
1. （1）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。锂电池可为能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_______（填序号）。
  
  A . B . C . D .
2. （2）锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是。
3. （3） 2021年我国全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水等造成严重污染。
  ①“洋垃圾”中含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是（填字母序号）。
  
  a、铅 b、铁 c、汞
  
  ②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
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23. 根据图文回答问题：
1. （1）烹调食物时观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调（填“大”或“小”）。
2. （2）鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起。
3. （3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成。
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24. 人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题：
1. （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 ________ （填序号）。
  
  A . 沉淀 B . 过滤 C . 煮沸 D . 蒸馏 E . 吸附
2. （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是。
3. （3）自来水厂用ClO₂消毒，漂白粉2可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=X＋Ca(ClO)₂＋2H₂O， X的化学式为。
4. （4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施。
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25. 建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
1. （1）写出该反应的化学方程式。
2. （2）在该反应中，化合价升高的元素是（填元素符号）。
3. （3）在该反应中，（填化学式）具有氧化性。
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26. (2018·本溪) A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
1. （1） B的化学式是。
2. （2） C的类别是(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
3. （3）反应E→A的化学方程式为。
  反应D→E的化学方程式为。
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四、综合题

27. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验，请回答下列问题：
1. （1） A图所示的实验中，玻璃棒的作用。
2. （2） B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要；烧杯中热水的作用。（答出一点即可）
3. （3）通过C图所示的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与反应。
4. （4） D图所示的实验中，加入酚酞的作用是；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是。
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28. 图1是实验室制取气体的常用装置，请根据图示回答问题。
1. （1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率并收集较为纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是（填字母，下同）；写出该反应的化学方程式。
2. （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式：；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式；
3. （3）液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。制取和收集氨气的装置应选择上图中的。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质。根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是（列举一条即可）。
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29. 学习了空气中氧气含量测定实验后，小李同学对集气瓶内压强的变化产生极大的兴趣，他利用物理兴趣小组的压强传感设备（如图1）将集气瓶内气体压强精确地记录下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图。

根据所学知识和关系图回答以下问题：
1. （1）最终小李确定可以用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，反应的化学方程式为，为保证实验成功，小李应注意的问题有（答出一点即可）。
2. （2）通过图3可知，不能使用木炭的原因是；如何改进，实验也能成功？。
3. （3）小红同学观察关系图后发现反应开始时集气瓶中压强瞬间变大，原因是。小红建议燃烧前集气瓶内装少量的水，目的是。小红想到化学实验也可能对环境造成影响，为响应2022年北京办成绿色冬奥会的号召，我们在化学实验中要注意哪些问题（答出一点即可）。
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30. 某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？

（获得信息）

酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
1. （1）（实验探究）
  小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是。
2. （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
3. （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是。
  小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
4. （4）（实验结论）
  这瓶溶液的原溶质是。
5. （5）（探究启示）
  实验中取用液体药品时，应注意。
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五、计算题

31. 腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C₂H₆N₂O）的强致癌物质。请回答下列问题：
1. （1）该物质属于（填“有机物”或“无机物”）；
2. （2）该物质的相对分子质量；
3. （3）该物质中碳元素和氮元素的质量比（答最简整数比）；
4. （4） 3.7g该物质中氮元素的质量。
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32. 向50g Na₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl₂溶液的质量关系如右图所示，试计算：
1. （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。
2. （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

黑龙江省鸡西市虎林市2021-2022学年九年级上学期期末化...

试题分析

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