①陶瓷 ②青铜 ③铝合金 ④塑料 ⑤钢材
①氮化硅（Si3N4）是一种由原子直接构成的晶体，构成氮化硅的微粒是（用微粒符号表示）。氮化硅中硅元素与氮元素的质量比为。
②工业上生产氮化硅反应的化学方程式是，该反应的基本反应类型属于。
| 制取的气体 | 发生装置（填编号） | 收集装置（填编号） |
| O2 |
|
|
| CO2 |
|
|
①绿色植物的光合作用属于（填“物理或化学”）变化。
②通入的气体a的目的是，实验室制取a的化学反应方程式为。
③当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强（填“大于、等于或小于”）外界大气压强。
④试管b内的气体可用来检验。
①金属锌在该装置中放置于。
②点燃氢气前要检验其纯度的原因是。
③使用该装置制取氢气的优点是。
④写出该反应的化学方程式。
（实验1）向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1~2滴浓氨水，观察现象。这一实验现象说明了。
（实验3）该实验观察到的现象是。
天平保持平衡。请从具体的反应物和生成物的角度分析天平平衡的原因是。
（实验4）根据实验4中的现象可以得出CO2具有的物理性质是。
该实验观察到的实验现象有。实验结束时的正确操作及原因是。
根据实验要求，推测NaOH溶液的作用是。
过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图3。
（资料在线）
①CaO2是一种白色固体，能与盐酸反应：
②CaO是一种白色固体，能与盐酸反应：
③MnO2与稀盐酸不反应。
（实验步骤）
①连接仪器并检查装置气密性。
②称取过氧化钙产品及MnO2共12g。
③缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热。
④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。
⑤缓慢通入N2一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2
⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g。
回答下列问题
A中MnO2的作用是，质量是。
