山东省烟台市芝罘区（五四制）2021-2022学年九年级上学...

更新时间：2022-01-28 浏览次数：67 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列实验操作及描述错误的是（）

A . 溶解时，搅拌加速溶解 B . 稀释时，加速热量散失 C . 蒸发时，转移固体 D . 测酸碱度时，取用少量液体药品

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2. 下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（）

A . 碳酸钠——烧碱——制造玻璃 B . 碳酸氢钠——苏打——制汽水 C . 氢氧化钙——消石灰——改良酸性土壤 D . 氢氧化钠——火碱——焙制糕点

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3. (2020·成都) 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（）

A . 氢氧化铝 B . 氯化钠 C . 碳酸镁 D . 碳酸氢钠

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4. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（）

A . 溶液一定是均一、稳定的混合物 B . 将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C . 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数为20% D . 某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液

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5. 下列有关pH的说法错误的是（）

A . 用水润湿试纸测量稀盐酸的pH，结果偏大 B . 通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH C . pH能定量描述溶液酸碱性的强弱 D . pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关

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6. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）

选项	甲	乙	丙
A．	浓氨水	——	无色酚酞溶液
B．	石灰水	碳酸钠	无色酚酞溶液
C．	稀盐酸	石灰石	紫色石蕊溶液
D．	浓盐酸	锌粒	紫色石蕊溶液

A . A B . B C . C D . D

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7. 氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理错误的是（）

溶剂	氢氧化钠		碳酸钠
溶剂	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	难溶	难溶

A . 氢氧化钠易溶于水和酒精 B . 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C . 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49% D . 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

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8. 海水淡化可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是（）

A . 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B . 对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质质量分数会增大 C . 膜分离法也是一种分离混合物的方法 D . 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

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9. (2020·重庆) 某同学将一定量的Na₂CO₃与Ba(OH)₂溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)₂是否过量，应选用的试剂是（）

A . 酚酞 B . CuCl₂溶液 C . Na₂CO₃溶液 D . NaCl溶液

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10. (2020·成都) 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项	问题	分析与设计
A	为何变质	2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
B	是否变质	取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C	是否全部变质	取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D	如何除去杂质	取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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11. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）

A . 使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶 B . t₁℃时，a、c两种物质的饱和溶液所含的溶质一定相等 C . 在t₂℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D . t₂℃时，a、b的饱和溶液蒸发等质量的水，a析出的晶体质量大于b

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12. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）

A . CaCO₃粉末（CaCl₂粉末）——水 B . CaO粉末（Ca（OH）₂粉末）——水 C . KCl溶液（KOH）——稀硫酸 D . NaOH溶液（Na₂CO₃）——稀盐酸

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13. 现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反应，则原固体混合物中氧元素的质量是（）

A . 3.2g B . 6.4g C . 1.6g D . 4.8g

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二、多选题

14. 下列有关海洋化学资源的说法，错误的是（）

A . 可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 B . 蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同 C . 为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液 D . 海水制碱的过程中要先吸收二氧化碳再吸收氨气，从而使得更多的碳酸氢钠析出

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15. 下列图示与相应的文字描述完全符合的是（）

A . A图：加水稀释NaOH溶液 B . B图：浓硫酸长时间敞口露置于空气中 C . C图：向饱和石灰水中加入CaO D . D图：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液

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三、填空题

16. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的（选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明物质的决定物质的性质。
（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm³）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质质量分数为。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是。
（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是（填数字序号）。

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17. 酸、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
1. （1）叠氮酸（HN₃）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN₃）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
  ①叠氮酸在水溶液中解离出H⁺和（填化学符号）。
  
  ②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于（填基本反应类型）。
  
  ③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为。
2. （2）盐酸是一种重要的酸，用于制药、除锈等。
  
  ①盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。
  
  ②利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。当滴入溶液为V₂mL时，形成溶液中所含溶质化学式为，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成色。
3. （3）家庭加工馒头、面包等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如图），蒸制或烘焙食品时膨松剂会产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
  
  ①信息中提供的膨松剂是（填化学式）；
  
  ②信息中的膨松剂能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是（用化学方程式解释）。
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18. 某同学总结的碱的化学性质如下图，请你回答问题：
1. （1）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是（填化学式）。
2. （2）若甲是碳酸盐，请你写出一个甲与碱反应的化学方程式，若反应③可用于检验某种常见温室气体，写出检验该气体所用试剂的化学式。
3. （3）小红取少量NaOH固体于表面皿上，一段时间后，发现NaOH表面变。再向盛有NaOH固体的试管中加入稀硫酸，通过测定反应前后温度的变化可知该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，从而证明二者能够发生反应。小强对此提出疑义，他的理由是。
4. （4）小明向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，通过的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红对此提出了疑义，她的理由是，若要从反应物消失的角度来证明二者能发生化学反应，还需要补做的对照实验是（写出步骤和预期现象）。
5. （5）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其与二氧化碳反应的化学方程式是。
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四、综合题

19. 烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。
1. （1）海水晒盐。利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_____（填字母序号）。
  
  A . 在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B . 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C . 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 D . 湿度大、气温高有利于海水“晒盐”
2. （2）粗盐的纯化。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：
  
  ①操作a的名称是。
  
  ②实验I中加入的试剂B是。（填序号）
  
  a、稀盐酸b、碳酸钠溶液c、氢氧化钡溶液
  
  ③实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是。
3. （3）海水制镁。工业以海水为原料提取镁的过程如下，回答下列问题：
  
  ①为了使海水中含量较低的氯化镁富集，工业生产中通常向海水中加入物质A是（写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式是，此过程富集氯化镁的同时也达到了的目的。
  
  ②反应Ⅲ的基本反应类型为。
4. （4）海水制碱。氨碱法制纯碱使碳酸氢钠结晶析出的化学方程式是，将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH₄Cl溶液中加入熟石灰，可以回收氨气以循环使用，反应的化学方程式是。
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20. 兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题：
1. （1）实验一：粗盐提纯
  
  上图中操作有错误的是（填数字序号，下同）。正确的实验步骤是。
2. （2）操作④中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。
3. （3）实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
  
  指出图中称量步骤的不正确操作：；。
4. （4）称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
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21. 某化学兴趣小组为验证稀硫酸的性质，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
1. （1）（实验演示）
  
  实验①的反应的化学方程式是，实验②的反应现象是，实验④反应的化学方程式是。
2. （2）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选择加入下列试剂（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。氢氧化钠与稀硫酸反应的微观实质是。
  A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸钠
  
  小组同学将④、⑤两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
3. （3）（提出问题）白色沉淀的成分是什么？
  （作出猜想）
  
  猜想一：；
  
  猜想二：BaSO₄、BaCO₃。
  
  （实验与结论）
  
  完成表格
  
  实验操作
  
  实验现象
  
  实验结论
  
  取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸
  
  猜想二成立
4. （4）实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一种具体物质），处理后再排放。
5. （5）（拓展延伸）
  演示实验中有一组不能用来验证酸的通性，该组是（填序号）。
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五、科学探究题

22. 一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。

（提出问题）生石灰样品的成分是什么？

（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的一种或几种。

（1）（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。	烧杯壁发热
②	取少量实验①烧杯中的物质过滤，向其中滴入。	溶液变红	有Ca（OH）₂
③	另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。		无CaCO₃

（2）（交流讨论）
同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）₂ ，理由是。
（3）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是。
（4）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃ ，可能含有Ca（OH）_2.请写出生成CaCO₃的化学方程式。
（5）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：

（讨论与分析）该生石灰样品的成分是。
（6）（反思应用）生石灰要保存。

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六、计算题

23. 某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
1. （1）用90g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少g。（写出计算过程，下同）
2. （2）若上述造纸厂废水80g，能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的溶质质量分数。
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