福建省南平市2015-2016学年中考化学模拟考试试卷（5月...

更新时间：2017-12-11 浏览次数：215 类型：中考模拟

一、选择题

1. (2016九下·津南期中) 下列变化属于化学变化的是（）

A . 粮食酿酒 B . 湿衣晾干 C . 酒精挥发 D . 冰雪融化

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2. 下列实验现象与事实不相符的是（）

A . 磷在空气中燃烧产生大量棕色的烟 B . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾 C . 氢氧化钠固体曝露在空气中，固体表面逐渐潮湿 D . 碳酸氢铵在蒸发皿中用酒精灯充分加热，最后蒸发皿中无物质剩余

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3. 下列有关物质的用法有害健康的是（）

A . 碘酸钾加碘于食盐 B . 甲醛浸泡海产品保鲜 C . 氮气用于粮库保质 D . 小苏打用于糕点发酵

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4. 下列实验现象不正确的是（）

A . 高锰酸钾溶液褪色 B . 红墨水如图移动 C . 澄清石灰水变浑浊 D . 酚酞溶液不变色

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5. 下列化学用语中对“2”的理解错误的是（）

A . Fe²⁺中的“2”表示一个亚铁离子带两个単位正电荷 B . 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 C . $\text{[math]}$ 中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价 D . 2N中的“2”表示两个氮元素

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6. 下列物质中属于化合物的是（）

A . 赤铁矿 B . 铂铱合金 C . 甲烷 D . 航空汽油

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7. 汽车尾气排气管使用催化剂，可使有毒气体转变为无毒气体（微观示意图中，“ ”表示碳原子、“ ”表示氮原子、“ ”表示氧原子）．下列说法错误的是（）

A . 反应前后碳元素的化合价发生了变化 B . 反应后有三种物质生成 C . 参加反应的两种分子的个数比为1：1 D . 反应中有单质生成

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8. 下列是有关物质的俗名，不含钙元素的是（）

A . 生石灰 B . 石膏 C . 大理石 D . 火碱

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9. 中国药学家屠呦呦因创新型抗疟药青高素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年度诺贝尔生理医学奖．青高素化学式为C₁₅H₂₂O₅ ．下列关于青蒿素的说法正确的是（）

A . 组成元素中，氧元素的质量分数最小， B . 含有氧元素，是氧化物 C . 含有碳元素，是有机物 D . 碳元素与氢元素的质量比为15：22

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10. 根据如图所示的实验及现象，下列说法正确的是（）

A . 烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了 B . 白醋与纯碱反应产生的气体比空气轻 C . 蜡烛熄灭主要是因为助燃性气体氧气被隔离 D . 可以使用稀盐酸替代白醋但不能使用稀硫酸替代

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二、解答题

11. 以下是生活中常见的物质：①酒精、②Cu₂（OH）₂CO₃、③蛋白质、④碳酸氢铵．
选择适当的物质按要求进行填写．
1. （1）属于有机高分子化合物的是（填序号）．
2. （2）实验室中常用的燃料是（填序号）．
3. （3）可用作化肥的是（填化学式）．
4. （4）铜绿的主要成分是（填序号）．
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12. 碳、氧、硫（C、O、S）等元素在不同化合物（如坐标中的A﹣D物质）中化合价不同，其性质也不同．
1. （1）对于氧元素，氢化物A的化学式是，对于碳元素其氢化物 A的化学式是（填一选项）．
  A．CH₄ B．C₂H₄ C．C₂H₆ D．C₄H₄
2. （2）对于硫元素，B是形成“酸雨”的元凶二氧化硫，它会在空气中被氧化成 C，写出该反应的化学方程式．
3. （3）对于碳元素，氧化物B溶于水形成酸D． D化学式为．
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13. 有四种常见的酸、碱或盐的溶液，用如图所示的化学分析方法鉴别它们：
1. （1） D溶液呈色，C溶液的pH7 （填＞、＜或=）．
2. （2） ①下列物质常温下不能与 C溶液发生反应的是（填一选项）．
  A．金属铁 B．氧化铜 c．石灰水 D．氯化钠溶液
  ②写出①中能与 C发生反应的化学方程式（任写一项）．
3. （3）用 C溶液分别滴入 A、B物质的溶液中，当观察到 C与 A反应产生现象时，可推断 A是碳酸钠溶液．
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14. 工业上以粗盐为原料可生产烧碱等重要化工原料，如图是工艺流程示意图．
1. （1）操作①中的主要步骤是溶解、、．
2. （2） ②中的溶解过程使用玻璃棒，其作用是．
3. （3）过程③中发生反应的化学方程式是．
4. （4）过程④中发生反应的化学方程式是．
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15. 水是生命之源，人类的生产、生活离不开水．
1. （1）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为能．
2. （2）用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起作用．
3. （3）水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是（填序号）
  
  A . 水分子质量减小 B . 水分子变大 C . 水分子间隔变大 D . 水分子体积增大
4. （4）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，据图回答：
  ①在10℃时，两种物质的溶解度比较：S_甲S_乙（填＞、＜或=）
  ②t₁℃时，将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为．
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三、实验与探究

16. 实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气、氯气等．
1. （1）写出标注仪器的名称：a，b．
2. （2）若选择②与④组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是，当④中导管口时，开始收集氧气．
3. （3）常温下，实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸混和制取氯气，氯气密度大于空气，且会与水发生化学反应，若制取并收集氯气，应选择的组合是（填①一④）．
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17. 研究金属镁与空气中氮气的反应，并检验生成的氮化镁（Mg₃N₂）的性质．

[资料在线]：
①金属镁与空气中的各主要成分（括号中的物质）都会反应分别会生成下列物质：
MgO（O₂或CO₂） Mg（OH）₂（H₂O） Mg₃N₂ （N₂）
②Mg₃N₂的化学性质：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
实验一，除去空气中的O₂、CO₂、H₂O，得到的N₂用于制取氮化镁．
1. （1）足量的红磷燃烧后冷却（如图1），打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的．
2. （2）将（1）得到的气体依次通过→→→b两洗气瓶（如图2），将得到较纯的氮气．
3. （3）若（1）实验中改为燃烧足量的蜡烛，锥形瓶中的水改为氢氧化钠溶液．冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到（1）的现象，需进行的引发操作是（填一选项）．
  
  A . 从a中鼓入少量空气 B . 打开集气瓶瓶塞 C . 打开锥形瓶瓶塞实验二：若直接在空气中点燃镁粉，有淡黄色的固体物质 Mg₃N₂生成．
4. （4）写出生成氮化镁的化学方程式，该反应的基本类型是．
5. （5）请你设计实验方案，验证生成的固体中有Mg₃N₂存在：．
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四、分析与计算

18. 硅是支撑信息产业的重要材料．工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质．若往电炉里加入125kg含96%二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑，计算：
①参加反应的 SiO₂的质量；
②理论上可制得硅单质的质量．

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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