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天然矿物质含量：mg/L |
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偏硅酸 |
25.0～70.0 |
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钠 |
1.0～25.0 |
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镁 |
0.1～15.0 |
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钾 |
0.5～10.0 |
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钙 |
2.0～35.0 |
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溶解性总固体 |
50.0～250.0 |
（探究思路）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有。
（提出猜想）
猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；
猜想二：。
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序号 |
实验设计 |
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① |
向第一朵纸花喷稀醋酸 |
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② |
？ |
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③ |
将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 |
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④ |
将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 |
“实验设计①”中的稀醋酸还可用（填物质名称）代替；
（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是。
a.设计对比实验 b.控制实验条件 c.获取事实证据 d.逻辑推理判断
操作A常用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是。
（资料卡片）
①绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。
②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃（烟灰不能燃烧）。烟灰可能的作用为。
蔗糖可能是由碳、氢、氧三种元素组成。
实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，则蔗糖含有元素。
实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则蔗糖含有元素。
实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，则蔗糖还含有元素。高温加热后产生黑色固体，将黑色固体点燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水中生成的白色固体是。
（回顾历史）1774年，拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
（重温教材）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量实际上用该方法测得的氧气含量常常远低于理论值。
（提出问题）实验中装置内部的情况是怎样的，用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
I、将数显设备（电脑等）、三种传感器（压强、温度、O2浓度）、测量装置（反应容器为蒸馏水瓶）按下图所示进行连接。
Ⅱ、打开导管活塞，向烧杯内加入适量的水，双手紧贴蒸馏水瓶外壁，，则说明装置气密性良好。
Ⅲ、打开瓶口橡皮塞，加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平，关闭活塞，打开并调试好传感器和数显设备。用酒精灯将足量的红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞
Ⅳ、燃烧结束后，装置冷却到室温，打开导管活塞，待瓶内液面不再上升后再向烧杯内加入一定量的水，使烧杯和瓶内的液面相平。在数显设备上得到的曲线图（纵坐标为O2浓度，横坐标为时间，压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况）如下图所示
①压强曲线A点表示红磷开始在集气瓶中燃烧，主要判断依据是：；
②压强曲线CD段降低的原因是；
③压强曲线EF段略低于OA段是因为；
实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A做发生装置时，试管口需要放一团棉花的原因是；写出该反应的化学符号表达式（或文字表达式）。
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：
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实验1 |
实验2 |
实验3 |
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氧气的体积分数（%） |
79.7 |
79.6 |
79.9 |
88.4 |
89.0 |
87.9 |
90.0 |
89.8 |
89.3 |
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氧气的平均体积分数（%） |
79.7 |
88.4 |
89.7 |
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数据分析：
由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是。
点燃酒精灯
闻药品的气味
加热液体
读取液体体积
