| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 把等量的肥皂水分别加入装有等体积无色液体的试管1和试管2中，振荡 | 试管1中有较多的泡沫 试管2中有较多浮渣 | 试管1中的液体为硬水 试管2中的液体为软水 |
| B | 取铜片和黄铜片用相同的力度互相刻画 | 铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深 | 黄铜片的硬度大于铜片 |
| C | 高温条件下，将一氧化碳通入装有氧化铁粉末的玻璃管中 | 黑色粉末变为红色 | 可利用一氧化碳的还原性来炼铁 |
| D | 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源 | 两极玻璃管中有气体生成，质量比是1：2 | 水是化合物，可分解 |
①步骤1中发生反应的化学方程式为。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量（写名称），若观察到试管内，则分解不完全。
③上述设想的优点有（填字母序号）。
A 原料易得且可循环利用
B 充分利用太阳能
C 可全地域全天候使用
D 整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用
E 利用新技术将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
①请你在图2的“□”里画出相应的微观粒子图。
②该反应生成物中的化合物有种。
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
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加入稀硫酸的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
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剩余铜帽样品的质量/g |
8.7 |
7.4 |
M |
6.5 |
表中的M的值为，此铜帽样品中锌的质量分数为。
①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处A、B。
②自来水厂可利用明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl（SO4）2中铝元素的化合价为；KAl（SO4）2•12H2O中含有的带电的原子团是（填离子符号）。
①图2，A实验中检验试管1内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先。
②图2，B中烧杯内加入一定量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热，达到白磷燃烧的温度，引起白磷燃烧，写出氧化钙与水反应的化学方程式。
（实验记录与分析）
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
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操作 |
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| 现象 | 蜡烛
| 软塑料瓶变瘪程度较大的是（选填“甲”或“乙”） | 第（填序号）号棉球先变色 |
| 结论 | ①二氧化碳的密度比空气大 ②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 | 二氧化碳能与氢氧化钙发生反应 | ①二氧化碳的密度比空气大 ② |
由实验二的结论分析得出：实验室中保存澄清石灰水要注意。
确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
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实验编号 |
H2O2的质量分数（%） |
对应曲线 |
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Ⅰ |
5 |
a |
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Ⅱ |
10 |
b |
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Ⅲ |
15 |
c（待绘制） |
①写出上述图2甲图发生的化学方程式。
②根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。
③在图2乙图中画出曲线c的大致位置及趋势。
