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广东省佛山市禅城区2020-2021学年九年级上学期化学期末...

更新时间：2021-10-15 浏览次数：91 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 下列变化属于物理变化的是 （   ）
    A . 食物腐烂 B . 干冰升华 C . 烟花爆炸 D . 葡萄酿酒
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  • 2. 下列物质属于氧化物的是 （   ）
    A . 四氧化三铁 B . 氧气 C . 氯化钾 D . 高锰酸钾
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  • 3. 做好垃圾分类，推动城市绿色发展。铝制易拉罐应投放到（   ）
    A . B . C . D .
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  • 4. 用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是（   ）
    A . 湿衣服晾在太阳底下干得快 一一温度升高，水分子运动速率加快 B . 校园里能闻到花香味 一一分子之间有间隔 C . 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 一一原子的大小发生了变化 D . 金刚石和石墨的物理性质不同 一一构成物质的原子不同
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  • 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 （   ）
    A . 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 B . 干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 C . 氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气 D . N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物
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  • 6. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A . 两个钙离子：2Ca2＋ B . O2﹣：表示氧元素的化合价为﹣2 价 C . 钠离子的结构示意图： D . 两个氧原子：O2
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  • 7. 二氧化氯（ClO2）是自来水消毒和预防新型冠状病毒感染的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价是（   ）
    A . -1 B . -2 C . +1 D . +4
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  • 8. 下列操作正确的是 （   ）

    A．闻气味

    B．熄灭酒精灯

    C．加入固体

    D．过滤
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 9. 珍爱生命，远离毒品，LSD（化学式为 C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于 C20H25N3O 的说法错误的是 （   ）
    A . LSD 中氧元素质量分数最小 B . 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C . 相对分子质量为 323g D . 其中氮、氧元素的质量比为 21：8
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  • 10. 已知化学方程式： ，根据质量守恒定律，推断 X 的化学式为 （   ）
    A . N2O B . N2O4 C . 2NO2 D . NO
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  • 11. 下列实验不能达到相应目的是 （   ）
    A . 验证木炭具有吸附性 B . 证明呼出气体比吸入空气的 CO2含量多 C . 探究铁生锈的条件 D . 验证面粉在一定条件下能爆炸
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  • 12. (2019九上·揭东月考) 硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

    A . 硒原子结构示意图中y=34，x=18 B . 硒元素与硫元素具有相似的化学性质 C . 硒离子的符号为Se2- D . 硒原子中有34个中子
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  • 13. A～E 为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（“→”指向生成物）。其中 A、B、C 均为金属单质，D 是最理想的清洁燃料，E 是黑色固体氧化物。

    下列叙述错误的是 （   ）

    A . 物 质 D 的名称是氢气 B . 三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C C . A→D 和 A→E 的反应都属于置换反应 D . A→E 的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
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  • 14. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是 （   ）

    选项

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    CO

    CO2

    将气体通过炽热的氧化铜

    B

    铁粉

    铝粉

    先加入稀盐酸，再过滤

    C

    生石灰

    碳酸钙

    先加水，再过滤

    D

    FeSO4溶液

    H2SO4

    加入足量Fe粉、过滤
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 15. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（     ）

    A . 该反应类型为分解反应 B . 丙一定是催化剂 C . 生成丁的质量8g D . 参加反应的甲、乙质量比为5：2
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二、填空题
  • 16. 2020 年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）

    1. （1） 硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，硅化学性质稳定的原因是，Si 属于（填“金属”或“非金属”）。
    2. （2） 火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度、硬度大、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示）。
    3. （3） 火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式 ，所属的基本反应类型为，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
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  • 17. 2017 年中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术己居世界前列。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系（分子模型如图），其外观像冰一样但遇火即可燃烧。

    1. （1） 可燃冰属于 （填“可”或“不可”）再生资源，属于（填“纯净物”或“混合物”），为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源 、。
    2. （2） 甲烷是一种重要的化工原料，可以合成多种化工原料，如图表示甲烷在催化剂作用下合成某化工原料的微观模拟图。试写出该反应的化学方程式。

    3. （3） 开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止 CH4泄露，如果开采过程中大量 CH4泄漏，也会造成温室效应，经实验，在相同条件下，用图甲所示装置测得500S内CH4和CO2气体在太阳光照射下的温度变化情况，如图乙所示：比较两种气体的温室效应。

      ①根据图乙中的曲线，关于 CH4与 CO2两种气体的温室效应情况，你的结论是 。

      ②与煤、石油等矿物燃料相比较，可燃冰是一种清洁的能源，其理由是。

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三、综合题
  • 18. 请结合如图所示装置或仪器回答问题：

    1. （1） 仪器a的名称是。
    2. （2） A与B连接制取氧气，反应的化学方程式为 。
    3. （3） C实验中，使水面下白磷燃烧的方法是。
    4. （4） D是验证质量守恒定律的实验。若实验中白磷用量太少，对实验结果（填“有”或“无”）影响，玻璃管的作用是。
    5. （5） E是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是 和。
    6. （6） 如图可用于收集氧气的装置有 。

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  • 19. 天然气（CH4）作为燃料已经进入千家万户。某兴趣小组在学习天然气燃烧时，了解到它在空气中完全燃烧生成 CO2和 H2O，不完全燃烧时生成 CO 和 H2O。于是对过量天然气（CH4）在空气中燃烧的产物中是否含有 CO 进行探究。
    1. （1） （猜想与假设）过量天然气在空气中燃烧生成 CO，化学方程式是。
    2. （2） （查阅资料）①CO 不与澄清石灰水、氢氧化钠及浓硫酸等反应。②浓硫酸具有吸水性，做干燥剂。

      （实验方案）该小组同学设计了如图所示的装置，将过量天然气燃烧后的混合气体依次通过装置，检验气体。

      （实验过程）

      观察到A中，证明混合气体中含有CO2。

    3. （3） C装置的作用是。
    4. （4） 观察到D中粉末由黑色变成色，证明混合气体一定含有CO，该反应的化学方程式为。
    5. （5） 若从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中含有一氧化碳，那么装置B的作用是，E装置不符合环保要求，请写出改进方法 。

      （实验结论）过量天然气（CH4）在空气中燃烧的产物中含有CO

    6. （6） （延伸应用）家用燃气炉灶要使天然气完全燃烧应注意。
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  • 20. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。

    已知：①

    ②

    ③NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示：

    物质

    NiSO4

    Al2(SO4)3

    Fe2(SO4)3

    FeSO4

    沉淀

    Ni(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    完全沉淀时的pH

    8.7

    4.7

    3.2

    9.0

    回答下列问题：

    1. （1） 碱浸除去的物质是 （用化学式表示）。
    2. （2） 碱浸后的实验操作是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、、。
    3. （3） 写出酸浸的化学反应方程式 （写一条即可）。
    4. （4） 加入 H2O2进行物质转化的目的是 。
    5. （5） 调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于 。
    6. （6） 向滤渣③中加入稀 H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是。
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四、计算题
  • 21. 为测出石灰石中碳酸钙的质量分数，小航分别设计了两个不同实验。实验 I：称取该石灰石 10 克置于大烧杯中，将烧杯放在电子天平上，小烧杯中加入适量的稀盐酸，总重 120g。然后把小烧杯中的稀盐酸倒入大烧杯中，并不断搅拌，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：

    时间/min

    0

    0.5

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    电子天平示数（克）

    120

    118.2

    117.0

    116.4

    116.04

    116.04

    请计算：

    1. （1） 生成的二氧化碳总质量是 g；
    2. （2） 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（请写出计算过程）
    3. （3） 小航继续进行实验 II，用注射器将 10mL 稀盐酸快速推入烧瓶中。实验记录如下表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

      时间/min

      1

      2

      3

      4

      5

      6

      7

      8

      9

      10

      注射器读数/mL

      50.0

      75.0

      78.0

      79.0

      79.5

      79.8

      79.9

      80.0

      80.0

      80.0

      根椐以上实验过程和数据综合分析，最终生成 CO2的体积是mL，理由是。

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