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辽宁省沈阳市苏家屯区2021年中考化学二模试卷

更新时间：2021-08-18 浏览次数：88 类型：中考模拟
一、单选题
二、填空题
  • 14. 人类生产、生活离不开化学。
    1. （1） 人的胃液pH7，我们把pH的降雨称为酸雨，属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是
    2. （2） 净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀④吸附⑤消毒等多种，其中净化程度最高的操作是（填序号）。
    3. （3） 用洗涤剂洗去餐具上的油污，利用的是原理。
    4. （4） NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把NO还原为氮气和水，化学方程式为。
    5. （5） 聚乙烯和聚氯乙烯都是常见的塑料，鉴别它们的方法是。
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  • 15. 如图1，A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。

    1. （1） 若B表示离子，则x=。离子符号是
    2. （2） A、C表示的微粒化学性质（填“相似”或“不相似”）。
    3. （3） 钛广泛应用于航空、宇航以及医学上、钛的核电荷数是，相对原子质量是。下列图2中科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是（填字母）。

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  • 16. 将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

    回答下列问题：

    1. （1） A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是（填字母编号）。
    2. （2） 0℃时，物质X的溶解度是。
    3. （3） A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是（填字母编号）。
    4. （4） 下列说法正确的是（填序号）。

      ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

      ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法

      ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大

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三、综合题
  • 17. FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3 ， 还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图l：

    请根据流程图回答下列问题：

    1. （1） 稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为。
    2. （2） 操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和。
    3. （3） 经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2 ， 你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
    4. （4） Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。
    5. （5） 硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2—3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面的杂质；Ⅱ。
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  • 18.            
    1. （1） 小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80％。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁96％的生铁的质量是（结果保留整数）？

    2. （2） 在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）：

      反应前

      氧化铁完全反应后

      A组

      玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g

      玻璃管和固体物质的质量m2g

      B组

      烧杯和澄清石灰水的质量m3g

      烧杯和烧杯中物质的质量m4g

      ①m1-m2表示的质量

      ②你认为他应该选用（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因为。

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  • 19. 如图所示是实验室制取并检验气体性质的常用装置。请回答下列问题。

    1. （1） 装置A中仪器a的名称是，试管口略向下倾斜的原因是。
    2. （2） 装置B中仪器b的名称是，该仪器的主要作用是。
    3. （3） 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2 ， 应该选择的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为，收集氢气的装置是。
    4. （4） 装置C中，若X为澄清石灰水，则C中可以观察到的现象是。若X是水，D中能观察到紫色石蕊试纸变红，若D中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是（填序号）。

      A．NaOH溶液    B．CaCl2溶液    C．浓硫酸    D．食盐水

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  • 20. 实验探究是重要的核心素养。
    1. （1） 探究一：碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

      Na2CO3属于（填“酸”、“碱”、“盐”）

    2. （2） 若配制50g溶质质量分数为4％的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（填字母）。

      a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体

      b．选用50mL量筒量取所需体积的水

      c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

    3. （3） 25℃时，分别测定溶质质量分数分别为1％、2％和4％的Na2CO3溶液的pH，记录数据如下：

      实验编号

      I

      II

      III

      溶质质量分数

      1％

      2％

      4％

      溶液pH

      11.62

      11.76

      11.90

      分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是。

    4. （4） 用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是（填字母）。

      a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

      b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

      c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

      d．将FeSO4溶液迅速加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

    5. （5） 潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳该反应的化学方程式为。
    6. （6） 探究二：小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：

      实验①发生反应的化学方程式为。

    7. （7） 实验②的探究目的是。
    8. （8） 整个实验过程中，酚酞起到的作用是。
    9. （9） 实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种）
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