浙教版科学八上第一章第6节物质的分离同步练习（优生加练）

更新时间：2021-07-06 浏览次数：146 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020八上·嘉兴月考) 自来水厂净化水的主要步骤如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）

A . 步骤①②可除去难溶性杂质 B . X试剂可以是明矾 C . 步骤④中常加入氯气等物质进行杀菌 D . 图中净化后的水是纯净物，即可饮用

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2.
20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　）

A . 小于3克 B . 等于3克 C . 大于3克 D . 大于等于3克

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3.
如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（　　）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 乙的溶解度不受温度的影响 C . t₁℃时，甲的饱和溶液升温到t₂℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出 D . t₂℃时，甲与乙的溶解度相等

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4.
如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（　　）

A . t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C B . t₁℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g C . 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体 D . 将t₂℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C

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5. (2018八上·天台期中) 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列相关量随时间变化趋势的图象不．正．确．的是（）

A . B . C . D .

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6.
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A . t₁℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲 B . t₂℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 C . 三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 D . 当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯

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7.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B . 将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，两者均有晶体析出 C . 将甲的溶液从t₁℃升到t₂℃，其溶质的质量分数一定增大 D . 当温度高于t₁℃而低于t₂℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小

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8. 化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（　　）

A . 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小 B . 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低 C . 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果 D . 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果

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9.
图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　）

A . 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B . 加入试管1的固体是丙 C . 向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，试管2中一定有晶体析出 D . 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

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10. t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为 ( )

A . c=a+b B . c=a+2b C . c=2a+b D . c=2b-a

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11. 下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A . 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6% B . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C . KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D . 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

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12. 盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（　　）

A . 纯碱 B . 烧碱 C . 氯化钠 D . 油脂

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13. 下列做法不能达到目的是（　　）

A . 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污 B . 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物 C . 用肥皂水区分硬水和软水 D . 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液

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14. 实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（　　）

A . 实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水 B . 用灼热的铜网除去N₂中混有的少量O₂ C . 加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 D . 用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸

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15. 下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	主要操作
A	用自来水制取蒸馏水	加热沸腾，水蒸气冷凝
B	区别化纤与羊毛面料	分别取样点燃，闻气味
C	除去氨气中混有的水蒸气	气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D	探究酒精中是否含有碳元素	将燃烧产物通入澄清石灰水中

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16.
如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是；
（2）若B点混有少量A时，可采用的方法提纯B；
（3）t₁℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？（填“能”或“不能”）；
（4）t₂℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将t₁℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是．

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17.
海洋中蕴含丰富的资源．

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）．

A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为．

（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是．

②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填字序号）．

a．适量的盐酸 b．稍过量的Na₂CO₃溶液 c．稍过量的Ba（OH）₂溶液

③第Ⅲ步反应的化学方程式是．

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）．

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18. 通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识．
（1）自然界中的水几乎都属于（混合物/纯净物）．
（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用进行鉴别，在生活中，可用的方法来降低水的硬度．
（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物．其步骤主要有：
①静置沉淀，②加明矾，③ ，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水．
在步骤②中，加入明矾的作用是：．
在步骤③中，会用到的仪器有、烧杯、、玻璃棒，这其中，玻璃棒的作用是；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是；（填写字母）
a．滤纸没有紧贴漏斗内壁
b．漏斗下端未靠在烧杯内壁
c．漏斗内液面高于滤纸边缘．

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19.
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度／℃

10
30
50
60
溶解度／g
氯化钠
35.8
36.3
37
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）．
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g．

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20. 提纯下列物质主要采用了哪种操作.
A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发、结晶 D.结晶
1）从食盐水中分离出食盐；选 .
2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选 .
3）从KCl和MnO₂ 混合物中分离出KCl；选 .
4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选 .

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21. 要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶.试回答：
1）正确的操作顺序是（填序号，下同）； 2）需选用的仪器是.

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22. (2020八上·拱墅期中) 请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1. （1）在℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
2. （2）在t₂℃时向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
3. （3）若a物质中混有少量b物质，最好采用的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
4. （4） t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是。
5. （5）下列说法正确的是_______。
  
  A . 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
  B . 将t₁℃时c物质的饱和溶液升温到t₂℃，其溶液的质量一定减小 C . t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发溶液浓度都不变，温度升高a、b物质的饱和溶液浓度不变，C物质的饱和溶液浓度减小
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23. 如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO₃)在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g

NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO₃
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
1. （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
2. （2） 60 ℃时，按图示操作：
  A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。
3. （3） 50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”)KNO₃溶液。
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24.

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数　（不要求计算）．

Ⅱ．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．

Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g．

Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．

②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是．

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三、解答题

25. 宁波地处东南沿海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题：
1. （1）已知宁波某盐场测得：①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用(填序号)作原料。
2. （2）关于晒盐原理的说法正确的是____。
  
  A . 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B . 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
3. （3）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl₂)、硫酸镁(MgSO₄)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。
  
  ①40℃时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有。
  
  A．增加溶质 B．蒸发溶剂
  
  C．升高温度 D．降低温度
  
  ②关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl₂)、硫酸镁(MgSO₄)三种物质，下列说法正确的是。
  
  A．三种物质均为易溶物质
  
  B.10℃时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl₂)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
  
  C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
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26. 100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%.问：
从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？

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四、实验探究题

27. (2020八上·新昌月考) 某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
1. （1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
  
  a.实验操作有错误的步骤是；
  
  b.步骤③中玻璃棒的作用是；
2. （2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有（填字母序号）。
  
  A . 氯化钠固体仍然不纯 B . 称量时只在天平左盘垫上滤纸 C . 配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出 D . 称量时使用了生锈的砝码 E . 用量筒量取水时，仰视读数
3. （3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按图进行观察。
  实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。
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28. (2018八上·天台期中) 海水可以“晒盐”，得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
图甲图乙
1. （1）甲图中的操作①、②、③依次为乙图中的（填序号）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是（写出一种即可）。
2. （2）若要利用提纯出的精盐配制 100 克 12.5%的食盐溶液，则下仪器中，必须用到的玻．璃．仪．器．是
  （填字母）。
  
  a.烧杯 b.10mL 量筒 c.100mL 量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙
3. （3）     若（2）中配的食盐溶液的溶质质量分数小于 12.5%，则可能的原因是（填数字）
  ①称量食盐时，砝码放左盘食盐放右盘    ②将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外
  
  ③用量筒量取水时仰视读数    ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
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29. (2018八上·柯桥期中) 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如下：
1. （1）操作④的名称是。
2. （2）操作⑤中除用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器有。
3. （3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是。
  A．食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
  
  C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上
4. （4）通过操作④得到澄清透明的液体，并蒸发得到精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：我终于制得了纯净的氯化钠！对此．你同意这个看法吗？请说明理由。
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30.

通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：

（1）操作a的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（填“能”或“否”）．理由是．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．

实验步骤

实验现象

实验结论

取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入

①

②

写出一个相应的化学方程式：③ 　

结论：该精盐样品为混合物

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31. (2020八上·杭州月考) 某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配置50克5%的氧化钠溶液。
1. （1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
  a.粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序）；
  
  b.经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是（答出一点即可）；
  
  c.④步骤中的玻璃棒有作用。
2. （2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：
  a、计算：可计算出需精盐克，需水毫升。
  
  b.称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？。
  
  C.溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是。
  
  A.所用的氯化钠固体中含有杂质
  
  B.量取水时，仰视读数
  
  C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
  
  D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
  
  E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
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32. 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
温度/℃
60
70
80
90
100

硝酸钾
110
138
169
202
246

氯化钠
37.3
37.8
38.4
39
39.8
1. （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
2. （2） 30 ℃时，硝酸钾的溶解度是克。
3. （3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过的方法提纯。
4. （4）对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填编号)。
  Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
  Ⅱ.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
  Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
  Ⅳ.析出的晶体中只含有硝酸钾
5. （5）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T( ℃)的范围是(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
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33.
利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．
1. （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）．
2. （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．
3. （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
  ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是（填字母）．
  ②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）．
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试卷信息

小学

初中

高中