河南省2021年中考化学试卷

更新时间：2021-07-23 浏览次数：422 类型：中考真卷

一、单选题

1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是（）

A . 玉器雕琢 B . 骨笛打孔 C . 彩陶烧制 D . 金筒刻字

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2. 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是（）

A . 合金 B . 塑料 C . 合成橡胶 D . 合成纤维

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3. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）

A . Na₂CO₃ B . NaHCO₃ C . NaOH D . NaCl

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4. (2020·自贡) “84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为（）

A . -1 B . +1 C . +5 D . +7

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5. 下列物质在氧气里燃烧时，能生成有刺激性气味的气体的是（）

A . 铁丝 B . 硫 C . 镁条 D . 木炭

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6. 古籍记载“曾青得铁则化为钢”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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7. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 加热液体 C . 收集氢气 D . 稀释浓硫酸

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8. 2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是（）

A . 地球上的淡水资源十分丰富 B . 部分结冰的蒸馏水属于混合物 C . 水是由氢分子和氧原子构成的 D . 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

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9. 黑火药爆炸事件的反应为： $\text{[math]}$ ，则X是（）

A . K₂S B . K₂SO₃ C . K₂SO₄ D . K₂S₂O₃

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10. 如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 B . t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . 30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液 D . 将40℃时一定质量的KNO₃的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变

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11. 现有下列反应：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 。其中适用于实验室制取氧气的是（）

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③

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12. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（）

A . 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B . 硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 C . 铜片和黄铜片：相互刻画 D . 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条

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13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）

A . 电解一定质量的水 B . 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C . 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D . 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

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14. 现将含有某一种氯化物杂质的MgCl₂粉末95g溶于水后，与足量的AgNO₃溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl₂粉末中含有的杂质可能是（）

A . NaCl B . CaCl₂ C . AlCl₃ D . KCl

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二、填空题

15. 空气中含量多且常用作保护气的是，人体中含量最高的元素是。

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16. 大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为（填“C₂H₅OH”、“C₆H₁₂O₆”或“（C₆H₁₀O₅）n”）；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素（CO(NH₂)₂）属于（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

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17. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有，从微观角度看，该化学反应的实质是。

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18. 实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ ，可依次加入过量的NaOH、、Na₂CO₃溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是。

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19. 开发利用清洁高效的新能源，减少CO₂的排放，有利于实现“碳中和”。
1. （1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为。
2. （2）某有机物与N₂O₄反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N₂O₄恰好完全反应，可生成26.4gCO₂、21.6gH₂O和25.2gN₂ ，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为。
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三、综合题

20. A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为；D→E的化学方程式为；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为。

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21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
1. （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。
2. （2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中。
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22. 某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。
1. （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
2. （2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
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23. 实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
1. （1）所需氯化钠固体的质量为g。
2. （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
3. （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？
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24. 从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
1. （1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。（写一个即可）
2. （2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？
3. （3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
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25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
1. （1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
2. （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（填字母代号）。
  a构成它们原子的大小不同 b两种物质有不同种原子构成
  
  c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同
3. （3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO₂ ，并探究CO₂的性质。
  
  ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。
  
  ②B装置中可能发生反应的化学方程式为。
  
  ③证明CO₂与水发生了化学反应的实验现象为。
4. （4）制取CO₂后的酸性废液需处理后再排放；除去CO₂常用碱液吸收法。
  ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是。
  
  ②为探究足量NaOH溶液吸收CO₂后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)₂溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na₂CO₃和NaOH。请指出该方案中的不正确并加以改正。
5. （5）某温室大棚需用到440LCO₂（按标准状况计算，CO₂密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO₃80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省2021年中考化学试卷

副标题：

*注意事项：

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