|
温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
KNO3的溶解度（g/100g 水） |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
I分别取 20.0gKNO3 固体和 10.0mL 蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。
II观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。
②III为了使固体完全溶解，依次将操作 I 中蒸馏水的体积由 10mL 改为 20.0mL、30.0mL、40.0mL……，重复上述操作 I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。
A点对应的溶液中KNO3的质量为g，此时 KNO3的溶解度为g/100g 水，此时温度的范围是（选填字母）。
a.0～10℃ b.10～20℃ c.20～30℃ d.30～40℃
③A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是（选填字母）。
①装置A 开始反应，锌粒表面的现象为，该反应的化学方程式为。充分反应后，可以观察到氧化铜表面的现象为，说明氢气具有还原性，该反应的化学方程式为。
②装置 B 的实验操作顺序如下：
I.制氧化铜：打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面反应的化学方程式为。
II.制氢气：必须待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应，理由是。
III.反应：应先对产生的气体进行操作后，再打开低压加热器，加热铜丝，直至铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。
③请选择一套合适的装置，并从实验装置和药品的角度阐述你的理由。
①取少量胆矾于蒸发皿中，用酒精灯充分加热，现象为。
求 0.02mol 胆矾完全反应后，蒸发皿中剩余的固体的质量（请根据化学方程式列式计算）。
②测量 t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作： I 称量空蒸发皿的质量（m1g）。
II取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2g）。
III用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。
IV待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3g）。实验结果及 CuSO4 的溶解度如表：
|
t |
m1 |
m2 |
m3 |
||
|
实验数据 |
18℃ |
36.7g |
97.1g |
47.1g |
|
|
温度（℃） |
10 |
20 |
|||
|
CuSO4 的溶解度（g/100g 水） |
17.4 |
20.7 |
|||
上述实验方案与结果是否合理，若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由。
