①人体中若缺少常量元素锌可以服用适量葡萄糖酸锌口服液。
②5%的过氧化氢溶液常温下会分解产生氧气。
③某物质不稳定分解产生水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
④向AgNO3、Cu(NO3)2与Al(NO3)3混合溶液中加入m克铁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，过滤后滤渣质量仍为m克，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2 ， 可能含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 ， 一定没有AgNO3。
⑤现有盐酸和物质X的混合溶液，向其中逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，溶液的pH随滴入氢氧化钡的量的变化关系如图所示，则物质X可能是氯化镁或硝酸镁，一定不会是硫酸镁。
A 氢氧化钙
B 碳酸氢钠
C 乙醇
D 浓硫酸
E 二氧化碳
①作为气体干燥剂的是。
②防止害虫寄生，常涂刷在树木上的是。
③化学实验室中常用的燃料是。
④用于舞台烟雾特效的是。
⑤治疗胃酸过多症的是。
①常规燃料天然气的主要成分是甲烷，其在空气中燃烧的化学方程式为。
②氢能源动力汽车主要是利用氢气燃烧释放的能量推动汽车运行，其中氢气作为常规燃料替代品的原因是。
A 洗脸水冲厕所
B 不间断地放水洗碗
C 污水处理达标之后再排放
D 改变浇灌方式，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
由于新型冠状病毒的爆发，口罩成为了人们生活的必需品，人们也变为了“口罩侠”。目前佩戴人数最多、制造量最大的当属一次性医用口罩，一次性医用口罩上配有一根金属条，该金属条由金属铝制成，选用金属铝是因为铝产量高、密度小、质地较软、抗腐蚀性好。除此之外，铝还具有一些特殊的性质。比如铝还能在一定条件下与一些化学性质稳定的金属氧化物反应，生成相应的金属单质并释放出大量的热。
在100多年前，金属铝曾是一种稀有的贵重金属，被称为“银色的金子”，比黄金还珍贵。在当时被归为稀有金属，是因为金属铝化学性质活泼，容易被空气中的氧气所氧化，并且一般的还原剂很难将单质铝还原出来。铝的发现到制得纯铝，经过十几位科学家100多年的努力。1852年，人类第一次把铝提炼出来。1854年，法国人开始用化学方法来正式生产铝。但是用这种方法炼铝成本很大，产品比白银还贵，三十年间，全世界才生产了200多吨铝。十九世纪八十年代末，用电解法代替化学法炼铝以后，大大地降低了铝的成本，为铝工业的迅速发展创造了有利条件，19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在坩埚中，把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里，在通电条件下，发现有小球状银白色的铝生成，同时生成某种气体单质。冰晶石作为电解铝的溶剂，不仅可以降低氧化铝的熔点，还可以加快电解速率。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
尽管金属铝产量提高，人类也不应该任意开采，因为金属铝储量有限，而且不可再生。人类应该选择其他合理的方法保护金属资源，例如回收利用废旧金属，据统计，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且可以节约金属资源和95%的能源。
回答下列问题：
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实验1 |
实验2 |
实验3 |
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KOH溶液（无色酚酞溶液） |
K2 CO3 |
Ba(NO3)2 |
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H2SO4 |
H2SO4 |
H2 SO4 |
实验结束后，某小组同学在清洗仪器时发现，混有三个实验废液的废液缸中有白色沉淀，上层清液为红色，为探究废液缸中上层清液中溶质成分（溶质酚酞除外），进行了如下探究：
（查阅资料）①K2SO4、KNO3、Ba(NO3)2溶液呈中性；
②K2CO3与碳酸钠化学性质相似，其水溶液也呈碱性。
（提出问题）废液缸中上层清液中溶质成分含有哪些？
猜想二：K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
猜想三：K2CO3、KNO3、K2SO4
上述猜想不合理，原因是：（用化学方程式解释）。
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序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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① |
取适量待测液于试管中，滴加过量稀硝酸 |
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猜想三正确 |
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② |
再向试管中加入 |
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①实验验证中加入过量稀硝酸的作用是。
②废液缸中上层清液不存在氢氧化钾的原因是。
检验氧气是否收集满
测定溶液pH
加热液体药品
取用固体药品
