浙江省温州新希望联盟2020-2021学年九年级上学期科学期...

更新时间：2021-04-07 浏览次数：359 类型：期中考试

一、选择题(本题有15 小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)

1. 生活处处是科学，在下列变化中属于物理变化的是（）

A . 天然气燃烧 B . 铜器锈蚀 C . 胆矾研碎 D . 葡萄酿酒

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2. 下列化学反应中，属于置换反应的是（）

A . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ B . H₂O+CO₂=H₂CO₃ C . H2+CuO $\text{[math]}$ H₂O+Cu D . BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

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3. 下列物质不需要密封保存的是（）

A . 浓硫酸 B . 大理石 C . 氢氧化钠 D . 澄清石灰水

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4. 下列实验操作正确的是（）

A . 取块状药品 B . 稀释浓硫酸 C . 配置氯化钠溶液 D . 检查气密性

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5. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）

A . 海水铜干冰 B . 石灰水铝合金高锰酸钾 C . 冰水混合物液氧纯碱 D . 空气甲烷金刚石

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6. 图为一名举重运动员做挺举连续动作时的几个状态图。下列说法中不正确的是（）

A . 从发力到上拉的过程中，运动员对杠铃做功 B . 从上拉到翻站的过程中，运动员对杠铃做功 C . 从翻站到上挺的过程中，运动员对杠铃做功 D . 举着杠铃稳定站立等待裁判亮灯的过程中，运动员对杠铃做功

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7. 如图为自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热，并且产生少量氢气。有关该自热火锅的说法不合理的是（）

A . 生石灰与水反应，会放出大量的热 B . 自热火锅使用过程时不能见明火，保持适当通风 C . 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物 D . 使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用

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8. 如图所示，斜面与水平面在M点相连，弹簧左端固定在竖直墙壁上，N点是弹簧自然伸长的位置。斜面与水平面光滑，忽略空气阻力。当物块从斜面上P点由静止滑下，与弹簧碰撞后若又返回到P点。则下列描述错误的是（）

A . 物块从M向P运动过程中，机械能减少 B . 物块从N向M运动过程中，动能不变 C . 物块从P向M运动过程中，重力势能减少 D . 弹簧被压缩最短时，弹簧的弹性势能最大

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9. 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO₂中混有的少量氯化氢气体	将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B	除去碳酸钠溶液中的硫酸钠	加入过量的硝酸钡，充分反应后过滤
C	除去氧化铜中混有的少量铜	加足量的稀盐酸，过滤
D	除去氧气中混有的少量水蒸气	将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列说法不正确的是（）

A . 区别羊毛纤维、棉花纤维，用灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬进行区分 B . 糖类、蛋白质、脂肪是人体内基本的有机物 C . 废旧轮胎没有回收价值，可以直接烧掉 D . 可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属

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11. 合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是（）

A . 硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性 B . 铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活拨 C . 不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力 D . 钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品

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12. 如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ )

A . 硝酸铵和水 B . 铁和稀硫酸 C . 固体氢氧化钠和水 D . 氯化钠和稀盐酸、

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13. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A . 实现③转化，可加入氯化钠溶液 B . 实现④转化，可加入稀盐酸溶液 C . 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D . 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

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14. 分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）

A . MgCl₂ NaOH H₂SO₄ B . Ba(NO₃)₂ Na₂SO₄ HCl C . KOH CuSO₄ HCl D . AgNO₃ NaCl HNO₃

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15. 下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A . 图①：向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 B . 图②：如图所示是探究重力势能大小与高度是否有关 C . 图③：把篮球以-定的初速度抛向空中，忽略空气阻力，篮球离手后至落回地面前机械能(E)与篮球离地面的高度(h) 的关系 D . 图④：分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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二、填空题(本题有5小题，每空2分，共28分)

16. 如图是一种照明用的台灯。
1. （1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是(填序号)；
2. （2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的性
3. （3）灯座材料是聚苯乙烯，化学式：(C₈H₈)n，这一类含碳化合物属于化合物。
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17. 硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
1. （1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是。
2. （2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是。
3. （3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是(填编号)。
  ①金属表面除锈
  
  ②实验室利用它和块状大理石制取CO₂
  
  ③除去NaCl中的少量NaOH
  
  ④制造药物氯化锌
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18. 向一定质量的CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na₂CO₃溶液质量的变化情况，图线BD段对应的实验现象是，请写出AB之间发生反应对应的化学方程式。

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19. 小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
1. （1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有。
2. （2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量(填“变大”，“变小”，“无法确定”)
3. （3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ， I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂。由此可以判断非金属单质S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是。
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20. 有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠，氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如下图所示实验。请回答下列问题。
1. （1）无色溶液B的pH值7(填“>”、“<”或者“=”)
2. （2）写出步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质的化学式。
3. （3）原白色固体粉末中一定含有。
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三、实验探究(本题有3小题，每空2分，共22分)

21. 为验证某混合气体由H₂、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题(假设每步反应均完全)。
1. （1）装置连接的顺序是(用字母回答，装置不重复使用)；
2. （2） A装置在实验过程中玻璃管内的现象是；
3. （3）若装置C中有出现实验现象，对应的化学方程式；
4. （4）若省略装置D，则不能检验出原混合物中的气体是。
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22. 在探究“动能大小与哪些因素有关”的活动中，提供以下器材：中间有沟槽的木质轨道如图所示，(其中AB部分倾斜并与平直部分BC平滑连接，沟槽较光滑)、大小与沟槽相当的玻璃球和铁球各一只、轻质弹簧、刻度尺各一个。实验过程中将小球从高处滚下撞击弹簧。

（1）实验时，可以通过比较来比较小球动能的大小；
（2）为了研究动能与质量大小的关系。请你写出简要的操作步骤：。

（3）查阅资料得知“重力势能的大小与物体被举起的高度成正比”。小柯利用上述器材设计了一个研究弹簧弹性势能E与压缩量x之间关系的实验方案：用某个小球将弹簧压缩并测量出压缩量x；松手释放小球并在木板上记下小球上冲到达的最高位置：用刻度尺测量出小球上升的高度h。下表数据是小柯的实验记录。

实验次数	弹簧压缩量x (cm)	上升高度h (cm)
1	1.0	1.5
2	2.0	6.0
3	3.0	M
4	4.0	24

由表数据中可推知，M=。

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23. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃：(其中：NH₃具有强烈的刺激气味)

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；(碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出)

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如下图：
1. （1） X的化学式为。
2. （2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是。
  
  A . K₃PO₄ B . KCl C . CO(NH₂)₂ D . Ca(H₂PO₄)₂
3. （3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
  
  丁装置中稀硫酸的作用是。
4. （4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是（）
  
  A . 丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO₂气体与溶液接触的面积，提高CO₂在溶液中的吸收率； B . 丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解NaCl； C . 实验结束后，可用过滤的方法分离出NaHCO₂晶体； D . 丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。
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四、解答题(本题共有3小题，第24题4分，第25题8分，第26题8分，共20分)

24. 港珠澳大桥建成通车后，内地、香港、澳门三地居民能以更便捷的方式往来，从香港驾车到珠海、澳门仅需30分钟。如图所示，一辆汽车行驶在其中一段长15km的直桥上，已知：汽车以90km/h的速度匀速通过大桥的这一段路段，行驶过程中受到的阻力为900N。求：
1. （1）此过程中汽车牵引力所做的功；
2. （2）此过程中汽车牵引力做功的功率。
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25. 牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。实验原理：测定下图C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₂的质量分数。
查阅资料：①CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生；②饱和碳酸氢钠可以吸收HCl气体，且发生反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；③CO₂不会溶于饱和碳酸氢钠溶液。实验装置如下图：

根据探究过程回答下列问题：
1. （1）从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
2. （2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：。
3. （3）实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为1.97g，则样品中碳酸钙的质量分数为。
4. （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填字母)。
  
  A . 滴加盐酸不宜过快 B . 在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO₂气体 C . 在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗装置 D . 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 E . 滤出的BaCO₃沉淀应该洗涤、干燥后再称质量。
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