①自来水的生产流程如下图：
其中通入氯气的作用是。
②电解水装置如图所示。玻璃管a端的电极连接电源的极，水通电后发生反应的化学方程式为。
③已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
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温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
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溶解度(g/100g水) |
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
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NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
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Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度为g/100g水；
Ⅱ.如图中表示KNO3溶解度曲线的是(选填“甲”或“乙”)；
Ⅲ.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3；
Ⅳ.20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到(选填“b”、“c”、“d”或“e”)点。
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实验一：验证分子的性质 |
实验二：硫在氧气中燃烧 |
实验三：一氧化碳还原氧化铜 |
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资料：甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成CO和H2O。(夹持仪器省略)
实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子具有的性质。
实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的色火焰；该实验装置的优点是(写出一点即可)。
实验三：B处观察到的现象是；C处反应的化学方程式为；为了排尽空气防止爆炸，应先点燃(选填“A”或“B”)处的酒精灯。
（查阅资料）
Ⅰ.碱式碳酸镁的化学式可表示为Mga(OH)b(CO3)c ， 该物质加热后生成MgO、H2O、CO2三种氧化物；
Ⅱ.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。
（实验步骤和数据）为确定碱式碳酸镁的化学式，按如图所示装置进行实验。
步骤一：夹住弹簧夹，微热A处玻璃管；
步骤二：点燃酒精灯，至固体完全分解；
步骤三：熄灭酒精灯，通入氮气至冷却。
称量B、C两处，所得数据如下表：(A处产生的水蒸气和二氧化碳全部被吸收)
| 反应前质量 | 反应后质量 | |
| B：干燥管和固体 | 51.10g | 51.28g |
| C：广口瓶和液体 | 82.00g | 83.32g |
（解释与结论）
Ⅰ.证明整套装置不漏气的现象是；
Ⅱ.B处反应的化学方程式为；
Ⅲ.通过上述数据计算可得：该碱式碳酸镁Mga(OH)b(CO3)c中a：b：c=；(忽略空气中成分及其它因素的影响)
溶解
过滤
蒸发
测酸碱度
