江苏省无锡市宜兴市2020年中考化学一模试卷

更新时间：2021-03-18 浏览次数：89 类型：中考模拟

一、单选题

1. 2020年5月12日是我国第12个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是（）

A . 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车 B . 加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火 C . 遇火灾，如果火势较大，立即按打119电话报警 D . 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点

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2. 最适合作清洁燃料的是（）

A . 氢气 B . 汽油 C . 柴油 D . 煤

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3. (2019·天津) 垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列变化属于化学变化的是（）

A . 过滤粗食盐水 B . 电解水 C . 活性炭净化水 D . 海水晒盐

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5. (2019·辽阳) 实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（）

A . 将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 B . 将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度 C . 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水 D . 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中

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6. 下列化学用语所表达的意义正确的是（）

A . 2He--2个氦元素 B . 2H₂--2个氢分子 C . C₆₀--60个碳原子 D . Zn²^＋--正二价的锌元素

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7. 钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（）

A . 钪属于非金属元素 B . 钪的相对原子质量是44.96g C . 原子结构示意图中x=10 D . 钪原子中的核外电子数是21

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8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 B . 二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂 C . 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 D . 浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

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9. 科学家成功合成新型催化剂，能将CO₂高效转化为甲醇(CH₃OH)，该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 甲分子与丁分子的化学性质不同 B . 甲醇分子中碳、氢原子个数比为1∶3 C . 参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1 D . 反应前后，原子的种类没有改变，个数改变

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10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A . H₂O₂ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ SO₃ B . CO $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ C . CuO $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ D . Na₂CO₃ $\text{[math]}$ Na₂SO₄ $\text{[math]}$ NaCl

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11. (2019·青岛) 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（）

A . B . C . D .

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12. 下列实验能达到实验目的的是（）

A . 装置探究CO₂与水发生反应 B . 装置探究空气是燃烧的必要条件 C . 装置探究温度对分子运动快慢的影响 D . 装置探究接触面积对反应速率的影响

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13. T₁℃时，将等质量的KNO₃、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T₁℃，现象如图所示。下列说法错误的是（）

A . 甲中加入的固体是KCl B . 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 C . 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 D . 若将甲、乙的温度从T₁℃升高到T₂℃，两溶液中的溶质质量分数相等

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14. 向AgNO₃和Mg(NO)₂溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）

A . 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B . 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C . 滤液中一定无AgNO₃ ，可能有Zn(NO₃)₂ D . 滤液中一定有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂

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15. 现有含一定量氯化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应。则原固体混合物中氯化钠的质量为（）

A . 5.85 B . 10.6g C . 1.7 D . 17.55g

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二、填空题

16. 厨房中处处蕴含着化学知识。
1. （1）可以利用厨房中的清洗水壶中的水垢。
2. （2）黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是。
3. （3）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关。
4. （4）常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是。
5. （5）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO₃)，KIO₃中碘元素的化合价为。
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17. 汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。
1. （1）用作车门材料的玻璃钢属于(填序号)。
  a金属材料
  
  b合成材料
  
  c复合材料
2. （2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
3. （3）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈。
4. （4）汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性。将赤铜矿(主要成分Cu₂O)和辉铜矿(主要成分Cu₂S)混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为。
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三、实验题

18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
1. （1）仪器b的名称为。
2. （2）若实验室要加热KMnO₄ ，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是，反应的化学方程式为。
3. （3）与B相比，C作为发生装置的优点是。如用装置E收集二氧化碳气体，气体应从(填“c”或 “d”)端通入，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是。
4. （4）某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO₂的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO₂的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示
  
  ①ab段反应的化学方程式为。
  
  ②bc段压强不变，原因是。
  
  ③导致cd段压强变化的实验操作是。
  
  ④cd段气压变化的原因是。(填序号)。
  
  a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
  
  b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
  
  c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
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19. 过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
1. （1） l.过氧化钙晶体(CaO₂·nH₂O)的制备
  实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋nH₂O=CaO₂・nH₂O+2NH₄Cl，实验装置如图。
  
  装置A中生成的气体为。
2. （2）装置B的作用是。
3. （3）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
  ①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂・nH₂O产率；
  
  ②。
4. （4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂・nH₂O。检验晶体已洗涤干净的方法为。
5. （5） Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO₂・nH₂O)中n的测定
  资料：CaO₂・nH₂O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O₂；
  
  某兴趣小组称取2.16g CaO₂・nH₂O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
  
  ①CaO₂・nH₂O中n的值为。(写出计算过程)
  
  ②350℃发生反应的化学方程式为。
  
  ③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6. （6） Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO₂・nH₂O)的性质研究
  该兴趣小组另称取少量CaO₂・nH₂O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，看到现象，说明CaO₂・nH₂O与稀盐酸反应生成了CaCl₂。
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四、流程题

20. 以绿矾(FeSO₄・7H₂O)为原料制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下：
1. （1） “氧化”是将FeSO₄ ，转化为Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为。
2. （2） “合成”时发生的反应为Fe₂(SO₄)₃＋3NaClO＋10NaOH=2Na₂FeO₄＋3NaCl＋3X+5H₂O，X的化学式为。
3. （3）不同温度和pH下FeO₄²^-在水溶液中的稳定性如图所示。
  
  图中纵坐标表示单位体积内FeO₄²^-离子数目的多少，数值越小，表明FeO₄²^-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na₂FeO₄的产率，下列措施可行的是
  
  A 充分搅拌反应液
  
  B 控制反应在60℃左右进行
  
  C 控制反应在碱性条件下进行
4. （4） “滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为(填化学式)。
5. （5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K₂FeO₄晶体，由以上信息可知K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度（填“大”或“小”）。
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试卷信息

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初中

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副标题：

*注意事项：

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