浙江省睿达实验学校2017-2018学年九年级上学期第一次阶...

更新时间：2017-10-23 浏览次数：1358 类型：月考试卷

一、选择题

1. 下列过程中发生了化学变化的是（）

A . 用金刚石切割玻璃 B . 用铅笔在纸上写字 C . 用醋酸清洗热水瓶的水垢 D . 用水将浓盐酸稀释

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2. 下列物质的名称、俗名、与化学式完全对应的是（）

A . 氯化钠食盐 NaCl₂ B . 碳酸钠纯碱 NaHCO₃ C . 氢氧化钙熟石灰 CaO D . 氢氧化钠火碱 NaOH

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3. 下列物质都能电离出H^＋，其中不属于酸的是（）

A . HCl B . NaHSO₄ C . H₂SO₄ D . HNO₃

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4. 下列现象的产生，与空气成分无关的是（）

A . 烧碱露置空气中变重 B . 浓盐酸露至空气中变轻 C . 酥脆饼干置于空气中变软 D . 菜刀置于潮湿空气中生锈

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5. 稀释浓硫酸的正确操作是（）

A . 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B . 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C . 将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D . 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

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6. 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）

A . 显碱性 B . 显酸性 C . 一定能与盐酸反应产生气体 D . 露置空气中一段时间后pH将变大

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7. 有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）

A . Ag⁺和CO₃^2– B . Ag⁺ C . SO₄^2– D . Ag⁺或SO₄^2–

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8. 不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）

A . 氯化铜 B . 氯化亚铁 C . 氯化锌 D . 氯化镁

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9. 下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H₂SO₄中，能出现三种不同
现象的是（）

A . 紫色石蕊试液 B . Na₂CO₃溶液 C . CuCl₂溶液 D . NaCl溶液

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10. 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）

A . H₂ B . CO₂ C . CO D . O₂

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11. 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）

A . 氯化铁硝酸钾氯化钠 B . 硫酸钾氯化钡浓盐酸 C . 硫酸铜浓盐酸氯化钾 D . 碳酸钾氯化钾硫酸钾

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12. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一.铝的下列应用必须加以控制的是（）

A . 用铝合金制门窗 B . 用铝合金飞机材料 C . 作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D . 作金属铝制铝制电线

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13. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤.剩余的固体中不应有的金属是（）

A . Cu、Ag B . Fe、Zn C . Pt、Cu D . Ag、Au

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14. 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”.哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”.后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安.“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（）

A . NaCl、CaCl₂ B . Na₂SO₄、KC1 C . BaCl₂、NaNO₃ D . CuSO₄、Ca(OH)₂

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15. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示.则下列说法中不正确的是（）

A . 曲线a、b分别表示锌、铁的反应的情况，锌比铁要活泼 B . 盐酸均反应完，可能锌、铁都有剩余 C . 完全反应后，铁和锌均完全反应没有剩余 D . 盐酸均反应完，可能锌恰好完全反应，铁有剩余

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二、简答题

16. 从H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式：（各举一例）
1. （1）非金属氧化物
2. （2）酸
3. （3）碱
4. （4）盐.
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17. 1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失.阅读后，请你归纳出这种金属的一点物理性质，
一点化学性质.

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18. 有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(a～d)填空.
1. （1）常用降低土壤酸性的是 ;
2. （2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 .
3. （3）少量存于胃液中帮助消化的是；
4. （4）在日常生活中用做调味剂的是；
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19. 写出除去下列括号中杂质所需的化学反应方程式：
1. （1） CaO（CaCO₃）.
2. （2） NaCl（Na₂CO₃）.
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20. 经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au. 已知镍盐中元素显+2价.写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：.

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21. A是不含结晶水的纯净物，它叫碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式Cu₂(OH)₂CO₃.加热后生成了三种氧化物，其中一种黑色粉末(CuO)、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体.请你写出上述反应的化学方程式.

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22. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取.主要步骤如下：
1. （1）为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用，要使
  MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量.
2. （2）加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是.
3. （3）试剂②可以选用 .
4. （4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂ ，其化学方程式.
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23. 工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H⁺、Fe³⁺和Cl^－，且H⁺与Fe³⁺的个数比为5:1，其中含Fe³⁺和Cl^－的个数比为，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 .

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三、实验探究题

24. 人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验.她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到老师指定处，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
1. （1）用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中(选填：“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐 .
2. （2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解.由此可推测该白色沉淀的化学式是.
3. （3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒.你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?并请简述理由： .
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25. 有一包白色粉末可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃中的一种或几种,某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
⑴在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
⑵取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
⑶另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生
⑷在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生.
该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有.（均填化学名称）

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26. 在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：
1. （1） A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）.
  四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）.物质D是.
2. （2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH7，试剂甲是溶液.
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27. 过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄ + 4HCl = 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验.请回答下列问题：
1. （1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的
  （填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度.
2. （2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂皆足量）.
3. （3）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是.
4. （4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：.
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四、计算题

28. 乙醇（C₂H₅OH）俗称酒精，是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳.现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：xC₂H₅OH + 8O₂ $\text{[math]}$ yCO₂ + zCO + 9H₂O.
1. （1）判断系数x的值是.
2. （2）计算反应后生成一氧化碳的质量.
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29. 为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙3位同学分别进行了实验,他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：

甲
乙
丙
所取海水样品的质量（克）
100
50
50
加入AgNO₃溶液的质量（克）
50
50
75
反应后所得沉淀的质量（克）
1.435
1.435
1.435
1. （1）两溶液恰好完全反应的是同学的实验.
2. （2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?
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30. 向含CuSO₄和H₂SO₄的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图.据图回答：
1. （1）整个反应过程中，溶液中离子个数不变（填离子符号）.
2. （2） P点溶液中的溶质是.
3. （3） M点溶液中的溶质质量分数是多少?
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31. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克.将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示.在D中加入Ba(NO₃)₂ ，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.
1. （1） A溶液中溶质的化学式是
2. （2）操作1的名称是
3. （3） NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
4. （4） C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
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32. 已知Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀.右图为Fe(OH)₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)₂白色絮状沉淀，以下为实验过程：
1. （1） A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为.
2. （2） A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)₂ ，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)₃ ，下一步的实验操作是.
3. （3）写出该装置中生成Fe(OH)₂的化学方程式.
4. （4） A试管中的Fe如果换成相同质量的Zn，那么生成气体的质量就会（填“增加”或“减少”）；如果换成Mg，那么生成气体的速度就会过快.以上两种情况都会导致，所以最佳反应物即为Fe.
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33. 在一烧杯中盛有100gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图像如图所示.
1. （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是.
2. （2）原溶液中HCl的质量分数为多少?
3. （3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
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