2016年贵州省遵义市中考化学试卷

更新时间：2016-10-19 浏览次数：1073 类型：中考真卷

一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）

1. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）

A . 木已成舟 B . 火上浇油 C . 量体裁衣 D . 滴水成冰

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2. 市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）

A . 分子 B . 原子 C . 单质 D . 元素

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3. 下列叙述错误的是（）

A . 用霉变油菜籽生产食用油 B . 用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理 C . 大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应” D . 在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域

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4. 下列图示实验操作正确的是（）

A . 滴加液体 B . 读取液体体积 C . 浓硫酸稀释 D . 蒸发结晶

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5. 甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH₂O）的说法正确的是（）

A . 甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成 B . 甲醛中氢元素的质量分数最小 C . 甲醛的相对分子质量为30g D . 甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1

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6. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）

A . “花香四溢”说明分子在不断运动 B . 分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C . 碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH^﹣ D . 金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同

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7. 下列有关物质的鉴别方案错误的是（）

A . 用水鉴别炭粉和二氧化锰 B . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 D . 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

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8. 进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）

A . 用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件 B . 用铁钉探究钢铁生锈的条件 C . 用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液 D . 用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱

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9.
下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③

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10. 向一定量的Ba（OH）₂溶液中滴加稀H₂SO₄ ，下列图象能正确描述对应关系的是（）

A . B . C . D .

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二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）

11. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关
1. （1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是
2. （2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是
3. （3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为
4. （4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO₃、CO（NH₂）₂、Ca（H₂PO₄）₂等，其中属于复合肥的是
5. （5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将能转化为电能的装置．
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12. 水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
1. （1） Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K₂FeO₄）能用作絮凝剂．
  ①制备K₂FeO₄的化学方程式为2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，则X的化学式为，K₂FeO₄中铁元素的化合价为
  ②自来水厂净化水的过程（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
2. （2） Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是
  
  A . 1.01×10⁵Pa时沸点为100℃ B . 测得其pH=7 C . 电解时得到H₂与O₂的体积比为2：1
3. （3）
  Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
  
  ①生石灰与水反应的化学方程式为，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的（填甲、乙、丙）
  ②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在℃
  ③t₃℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为．
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13.
从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
1. （1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
  图中x=，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将（填“升高”或“降低”）
2. （2）图2是NaCl溶液与AgNO₃溶液反应的微观示意图：
  你在实验中会观察到的现象是，结合图2该反应的实质是结合生成沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式（反应物之一为AgNO₃）
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14.
根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
1. （1）写出图中标号a仪器的名称：
2. （2）写出A中发生反应的化学方程式：，B中装入的试剂是
3. （3）用D收集该气体，其中水的作用是
4. （4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①②．
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15.
氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
1. （1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：（任写一个）
2. （2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）
3. （3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
  沉淀物
  Fe（OH）₂
  Cu（OH）₂
  Mg（OH）₂
  开始沉淀
  1.9
  4.2
  9.1
  完全沉淀
  3.2
  6.7
  11.1
  步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
4. （4） 3个步骤中均用到的操作是
5. （5）步骤三中生成产品的化学方程式为．
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16.
在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
1. （1）【推断】①观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是
  ②探究B装置中剩余固体成分是什么？
2. （2）【查阅资料】1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2．铁的氧化物中，只有Fe₂O₃是红棕色，其余均为黑色，只有Fe₃O₄能被磁铁吸引．
  【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
  【猜想与假设】
  猜想一：剩余固体是Fe₃O₄
  猜想二：剩余固体是
3. （3）【实验探究】
  实验操作
  实验现象及结论
4. （4）【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为
5. （5）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe₂O₃（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为．
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17. 实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？

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