2016年广东省梅州市中考化学试卷

更新时间：2016-08-15 浏览次数：933 类型：中考真卷

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）

A . 粮食酿酒 B . 棉线织布 C . 冶炼金属 D . 烧制陶瓷

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2. 储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（）

A . B . C . D .

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3. 有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是（）

A . 塑料 B . 涤纶 C . 合金 D . 合成橡胶

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4. 厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）

A . 测得厕所清洁剂的pH=13 B . 测得炉具清洁剂的pH=1 C . 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D . 炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

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5. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）

A . 配制氯化钠溶液 B . 闻气体气味 C . 检查装置气密性 D . 称量固体质量

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6. 青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C₁₅H₂₃O₅ ，下列说法正确的是（）

A . 青蒿素属于氧化物 B . 青蒿素由42个原子构成 C . 青蒿素中氢元素的质量分数最大 D . 青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4

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7. 根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（）

A . 铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B . 焚烧秸秆能增加空气中的PM_2.5 C . 服用含Al（OH）₃的药物可治疗胃酸过多 D . 洗涤剂具有乳化作用能去除油污

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8. 将O₂、C、CO、CuO、Na₂CO₃、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（）

A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个

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9.
溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A . 1个溴原子的质量是79.90g B . 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C . m=35，n=7 D . 溴化镁的化学式为MgBr

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10. 下列实验方法能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaCl、NH₄NO₃、CuSO₄、三种白色固体	加水溶解
B	除去KCl固体中的杂质KClO₃	加入少量MnO₂ ，加热
C	稀释浓硫酸	将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D	探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应	向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、解答题（共7小题，满分70分）

11. 日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
1. （1）可用作建筑材料的是．
2. （2）形成酸雨的主要气体是．
3. （3）可用于制铅笔芯的是．
4. （4）农业上可用作化肥的是．
5. （5）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是．
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12.
工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
1. （1）该化学变化中没有发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）
2. （2）写出该反应的化学方程式．
3. （3）该反应中含氢元素的化合物有种；反应前后化合价发生可变化的元素是（填元素符号）
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13. 水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．
1. （1）水（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
2. （2）天然水多为硬水，日常生活中可用的方法降低水的硬度．
3. （3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是．
4. （4）
  A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
  
  ①t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是．
  ②t₂℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是．
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14.
工业上以粗盐（含少量MgCl₂、CaCl₂杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
1. （1）步骤①中发生反应的基本反应类型是反应．
2. （2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是．
3. （3）验证步骤②中CaCl₂已完全转化为CaCO₃的方法是．
4. （4）写出步骤④中反应的化学方程式．
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15.
根据下列装置图，回答有关问题：
1. （1）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之（填“前”或“后”）放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是．
2. （2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O₂ ，应从图中选择（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为．
3. （3）
  实验室制取CO₂反应的化学方程式为．实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：，过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有（填仪器名称），在蒸发过程中，当时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4. （4）若用F装置进行排空气法收集H₂ ， H₂从F装置的（填“a”或“b”）口通入．
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16.
某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．查阅资料可知Mg、Mg₃N₂能发生如下反应：①2Mg+O₂ 2MgO； ②3Mg+N₂ Mg₃N₂； ③2Mg+CO₂ 2MgO+C；④Mg+H₂O MgO+H₂↑； ⑤Mg₃N₂+6H₂O 3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
1. （1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是→→B→（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为．
2. （2）通气后，应向点燃（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？．
3. （3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
  实验操作和实验现象
  实验结论
  产物是氮化镁
4. （4）思维拓展：空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg₃N₂的质量，请给出合理的解释．
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17.
现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
1. （1） m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为．
2. （2）原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的质量为g．
3. （3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数（写出计算过程）
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