浙江省杭州市尤溪中学2020-2021学年九年级上学期科学期...

更新时间：2021-01-19 浏览次数：112 类型：期中考试

一、选择题（本大题共 15 小题，每题4分，共计60分）

1. 2020年春，“新冠病毒”肆虐，全国上下齐心协力、众志成城，坚决打蠃“新冠肺炎”阻击战。下列行动中涉及到化学变化的是（）

A . 排查统计 B . 分发口罩 C . 消毒杀菌 D . 测量体温

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2. 下列用途中，不属于氢氧化钙的用途的是（）

A . 在农业上常用来改良酸性土壤 B . 作建筑材料，用来抹墙 C . 常用来检验铵盐的存在 D . 广泛用于制肥皂、造纸等工业

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3. 下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是（）
①烧碱②生石灰③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰⑥铁钉

A . ①②④ B . ①②⑤ C . ①②⑤⑥ D . ①②④⑤⑥

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4. 实验室的药品是按照物质分类的方式存放的，下列四个药品柜已存放了下列药品，现学实验室新购进一瓶硫酸铜，正确存放它的药品柜是（）

药品柜	A甲柜	B乙柜	B丙柜	C丁柜
药品	氯化钠氯化钙	氢氧化钠氢氧化钙	盐酸硫酸	铜铁

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列实验操作中，正确的是（）

A . 测定溶液的pH B . 溶解NaOH固体 C . 稀释浓硫酸 D . 用滴管取液体

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6. 长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 土壤含水量越高，金属腐蚀速率越快 B . 埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水分有关 C . 土壤含水量在20%~40%时，金属腐蚀的速率逐渐加快 D . 可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线被腐蚀

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7. 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（）

A . 甲溶液肯定呈酸性 B . 乙溶液的pH可能为11 C . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，溶液最后一定呈绿色

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8. 如图是燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列有关说法错误的是（）

A . 主要成分中除C，H₂外均为有机物 B . 液化石油气不充分燃烧时会有一氧化碳生成 C . 取天然气进行化学实验前要先检验其纯度 D . 等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO₂排放量低

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9. 下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）

A . 甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾 B . 乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失 C . 丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D . 丁：向盛满CO₂气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中

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10. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）

选项	混合物（括号内为杂质）	除杂试剂或方法
A	NaCl溶液（MgCl₂）	过量NaOH溶液
B	KNO₃溶液（K₂SO₄）	适量Ba（NO₃）₂溶液
C	Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）	适量稀盐酸
D	CO₂气体（CO）	点燃

A . A B . B C . C D . D

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11. 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）.根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分：CaCO₃和NaOH）掺进煤中进行固硫用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（）
①S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂
②CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
③CaCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+Ca（OH）₂
④SO₂+CaO $\text{[math]}$ CaSO₃
⑤SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

A . ①②③ B . ②③④ C . ③④⑤ D . ①②④⑤

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12. 小毛对CO还原CuO的实验进行了改进，装置如图所示（夹持仪器等略），已知：HCOOH H₂O+CO↑，下列说法不正确的是（）

A . 该实验优势之一：实验中所需CO可现制现用 B . 为保证实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热 C . 气球能收集尾气，防止污染空气 D . 此实验B中黑色粉末变为红色，C中澄清石灰水变浑浊

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13. 下列各组转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可以一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（）

选项		A	B	C	D
转化关系
物质	甲	H₂O₂	C	CaCO₃	FeCl₂
	乙	O₂	CO	CO₂	Fe
	丙	H₂O	CO₂	Na₂CO₃	Fe₂O₃

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列对于科学基本观点的认识，正确的是（）

选项	观点	内容
A	守恒观	某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推测出该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B	能量观	过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C	微粒观	盐是由金属阳离子和酸根离子构成的
D	分类观	含有氧元素的化合物都是氧化物，含有碳元素的化合物都是有机物

A . A B . B C . C D . D

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15. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO₃）₂溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（）

A . 滤液中可能含有Ag⁺ B . 滤渣中可能含有单质锌 C . 滤液中一定含有Cu²⁺ D . 滤渣中一定含有单质铜

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二、填空题（本大题共 7 小题，每空2分，共计40分）

16. 按要求将下列各组物质的序号填写到横线上。
a.氢氧化铝 b.苛性钠 c.熟石灰 d.醋酸

①可用来配制波尔多液的是。 ②可用来治疗胃酸过多的是。③可用来除去热水瓶中水垢的是。

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17. 2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月球背面的神秘面纱。“鹊桥”上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
1. （1）钼能制成细丝，是利用了钼的性。
2. （2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质（选填“活泼”或“不活泼）
3. （3）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是（填序号）。 a，硬币 b，铜制火锅 c，铝制导线
4. （4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁更耐腐蚀，其原因是。
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18. 小毛对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
1. （1）小毛认为的“铁”，是指（选填“铁元素”或“铁单质”）。
2. （2）通过 $\text{[math]}$ 可把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的性。
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19. 一包白色固体可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄的一种或几种，课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：

分析实验过程并完成以下问题：
1. （1）实验中确定CuSO₄一定不存在的现象：。
2. （2）通过上述实验现象分析这包白色固体中含有的物质是。
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20. 根据四大基本反应类型的特征，下列反应属于分解反应的是.
①H₂S+3H₂SO₄（浓）=4SO₂+4H₂O ②3HClO₃=HClO₄+2ClO₂↑+H₂O

③K₂S+I₂=2KI+S ④ $\text{[math]}$

小毛查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。试判断：上述反应中，属于歧化反应的是，属于归中反应的是。

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21. 实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验【实验探究】

【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式为，根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的阴离子是（填离子符号），D试管中滴加适量的氢氧化钡溶液的实验现象是。

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22. 近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产岀来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料中只含有C、H两种元素，大米中主要成分淀粉含C、H、O三种元素）。
1. （1）大米中主要成分属于（选填“有机物”或“无机物”）。
2. （2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”中C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→→B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO₂和水蒸气，装置①②③可重复使用）。
3. （3） B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是。
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三、实验探究题（本大题共 5 小题，每空3分，共计45分）

23. 焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称“水煤气”的气体燃料（其中不含甲烷），为确定“水煤气”的成分，某实验小组进行了如下探究：
【査阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。
1. （1）【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：
  猜想1：H₂、CO₂；猜想2：H₂、CO：猜想3：CO、CO₂：猜想4：H₂、CO、CO₂
  
  请你说明猜想3不能成立的理由。
2. （2）【实验探究】小组同学设计了如图所示的实验装置进行探究。
  
  【实验现象】通入“水煤气”后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。
  
  由此可否决猜想。
3. （3）为证明水煤气中含有H₂ ，可在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。A处生石灰的作用是。
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24. 为探究酸碱中和反应，小毛同学设计了如下实验。
【实验探究一】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象推断两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小毛同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化： ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示：
1. （1）由图分析，小毛同学确认盐酸和氢氧化钠溶液的确发生了反应，理由是。
2. （2）从微观角度分析，此酸碱反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
3. （3）【实验探究二】
  在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。
  
  取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们认为反应后无色溶液中溶质的成分除酚酞、NaCl外，还存在少量NaOH。查阅资料：酚酞在p<8.2的溶液中呈无色，在8.2pH<14的溶液中呈红色。原因分析：。
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25. 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
1. （1）实验中澄清石灰水的作用是。
2. （2）图1实验时应先点燃哪个酒精灯，请判断并说明理由。
3. （3）图2与图1相比，它的主要优点是。
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26. 稀盐酸与氧化铜反应时，小毛通过加热加快反应速度，观察到黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成绿色。为什么此时溶液不是蓝色而呈绿色呢？他耐心地观察试管内的溶液，发现过了一段时间，溶液慢慢变成了蓝色

（1）重复氧化铜和稀盐酸反应的实验，并在加热后的绿色溶液中滴加一层油，一段时间后，氯化铜溶液仍然由绿色变蓝色。则该同学研究的问题是？

（2）某同学猜想可能是温度的变化导致氯化铜溶液颜色变化，于是进行实验并把现象记录于表中。

①往小烧杯中加入40mL溶质质量分数为10%的CuCl₂溶液。

②将温度计伸入到CuCl₂溶液中边加热边观察溶液的颜色并记录如下：

温度/℃	20	30	40	50	55	60
溶液颜色	蓝	蓝	蓝绿色	蓝偏绿	绿带蓝	绿带蓝
温度/℃	65	70	75	80	85	90
溶液颜色	绿	绿	绿	绿	墨绿	墨绿

同时，通过查阅资料，该同学获得以下信息：

CuCl₂溶液中存在[Cu(H₂O)₄]²⁺和[CuCl₄]^2-两种络离子（水溶液中的金属离子被一些其他离子或水分子所包围，形成相当牢固的缔合）；

Ⅱ.[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，[CuCl₄]^2-呈黄色；

Ⅲ.条件改变时，[Cu(H₂O)₄]²⁺和[CuCl₄]^2-两种络离子会发生转化；

Ⅳ.[Cu(H₂O)₄]²⁺和[CuCl₄]^2-共存时，随着它们含量的变化溶液呈现颜色变化关系如图所示：

根据实验现象及资料，解释本实验中氯化铜溶液颜色变化的原因：。

（3）已知Cu²⁺不会和SO₄^2-形成络合物，判断热硫酸铜溶液冷却时颜色如何变化：。

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27. 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO₂ ，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】CO₂过量时，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂。

【提出猜想】猜想I：石灰水在实验前已完全变质；猜想Ⅱ：二氧化碳过量：猜想Ⅲ：。

【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO₂ ，并进行探究

【实验设计】⑴取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，则猜想Ⅰ不成立。

⑵将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若观察到，则猜想Ⅱ不成立。

⑶确认猜想Ⅲ成立，其实验方案及现象是。

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四、解答题（本大题共 6 小题，第28、29题各8分，第30、32题各11分，第31题7分，第33题10分，共计55分）

28. 怎样让城市道路与高速公路在雪天保证畅通和安全是世界性难题之一。采用氯盐类融雪剂是最常用的化冰雪方法。某融雪剂含有CaCl₂晶体（含结晶水）和不溶性杂质。若想确定CaCl₂结晶水合物的化学式，实验摘录如图所示，每次加入的液体均足量。
1. （1）在雪中撒入融雪剂的目的是使雪的熔点。
2. （2）请列式计算得出CaCl₂结晶水合物的化学式
3. （3）使用该融雪剂后的积雪常常堆积在道路两旁的绿化带或农田中，其盐类残留物导致道路两旁的农作物和树木可能大量死亡，即使重新补植，也要全部换土才行。请解释该融雪剂对植物造成毁坏的原因？
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29. 俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：

（1）下列化学肥料属于复合肥的是。

A . 氯化钾 B . 尿素 C . 碳酸氢铵 D . 硝酸钾
（2）请写出鉴别NH₄Cl和KNO₃这两种化肥的简要方法：。

（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：

实验用田	施用化肥情况			小麦收成的相对产量
实验用田	氮肥	磷肥	钾肥	小麦收成的相对产量
田地1	×	×	×	1.0
田地2	√	×	×	2.2
田地3	×	×	√	1.2
田地4	√	√	√	3.9

根据上表，以下说法中错误的是。

A . 氮肥可增加小麦的产量 B . 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 C . 没有施肥，小麦不能生长 D . 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大产量

（4）若某地尿素CO(NH₂)₂]为1元/公斤，碳铵（NH₄HCO₃）为0.4元/公斤，计算分析买哪种氮肥更划算？

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30. 往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
1. （1） a→b 段发生反应的化学方程式为；
2. （2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
3. （3） c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是。
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31. 化肥对提高农作物的产量起到重要的作用，碳铵（NH₄HCO₃）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。小毛为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热（反应的方程式为 NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应），把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的质量/g	0	0.8	m	1.2	1.5	1.65	1.7	1.7

试回答下列问题：

（1）根据碳酸氢铵的性质，在使用碳铵肥料时应注意的问题是。
（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH₃质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为。
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

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32. 墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：

（1）小明采用如图所示实验装置，通过测定D瓶质量变化来研究。
①装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是。

②反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响？并说明理由。。

（2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值。（写出计算过程）

实验组别	一	二	三
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	3.0	6.0	9.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0
剩余固体质量/g	0	0	m

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33. 人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。科学兴趣小组的同学开展了如下学习研究。
1. （1）图中矿石的主要成分属于氧化物的是（填下列所给选项）。
  
  A . 赤铁矿（主要成分Fe₂O₃） B . 黄铁矿（主要成分FeS₂） C . 磁铁矿（主要成分Fe₃O₄） D . 菱铁矿（主要成分FeCO₃）
2. （2）用如图乙装置来探究炼铁的化学反应原理，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO₂和H₂O，A装置的作用是。
3. （3）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：。
4. （4）称取10g赤铁矿粉末（杂质不与酸反应），置于硬质玻璃管中并充分加热一段时间，熄灭酒精喷灯后继续通入CO至硬质玻璃管冷却，把反应后的固体进行酸洗、干燥，称量剩余固体杂质的质量为12g。计算该兴趣小组的同学冶炼得到铁的质量。
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