浙江省台州市2020-2021学年九年级上学期科学第一次月考...

更新时间：2020-11-13 浏览次数：331 类型：月考试卷

一、选择题（每题4分，共60分）

1. 本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（）

A . 白色 B . 可燃 C . 易撕碎 D . 不溶于水

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2. 下列物质属于盐的是（）

A . 纯碱 B . 烧碱 C . 火碱 D . 盐酸

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3. 化学实验室对药品存放有一定要求，下图所示白磷存放符合要求的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列对实验意外事故处理错误的是（）

A . 硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B . 实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C . 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D . 浓硫酸沾皮肤上，先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液

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5. 如下图所示的实验操作或装置正确的是（）

A . 倾倒液体 B . 氢气还原氧化铜 C . 加热液体 D . 稀释浓硫酸

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6. 下列装置中，不添其他仪器，不改变装置结构，不能检查装置是否漏气的是（）

A . B . C . D .

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7. 把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（）

A . 小宇同学推测气体是氢气并检验 B . 小琪同学猜想CuCl₂溶液呈酸性并测定 C . 小寒同学认为气体是氨气并检验 D . 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

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8. (2019九上·余杭月考) 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A . FeCl₂、NaCl、KNO₃ B . CaCl₂、HCl、NaNO₃ C . K₂CO₃、Mg（NO₃）₂、NaOH D . KOH、NaCl、（NH₄）₂SO₄

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9. 向等质量锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）

A . B . C . D .

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10. 下列涉及科学观点有关说法正确的是（）

A . 转化观：水可以变成油 B . 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 C . 结构观：氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素 D . 守恒观：1g氢气和9g氧气反应生成10g水

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11. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（）

A . 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B . 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

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12. 归纳法也是学习化学的重要方法，下列图示正确的是（）

A . 化学反应分类 B . 物质分类 C . 地壳中元素含量 D . 金属的化学性质

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13. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba²⁺,Mg²⁺,Na⁺ ， H⁺ ， OH^-,Cl^- ， CO₃^2-,SO₄^2-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。以下结论不正确的是（）

A . 甲溶液中一定含有钡离子 B . 乙溶液中可能含有硫酸根离子 C . 丙溶液中一定含有氯离子 D . 丁溶液中一定含有钠离子

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14. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（）

A . 滤渣是Ag、Cu、Zn B . 滤液中含有Zn²^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ C . 滤渣是Ag、Cu、Mg D . 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

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15. 通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）

A . Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、过滤、HCl B . NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、过滤、HCl C . BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、过滤、HCl D . BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、过滤、HCl

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二、填空题（每空2分，共40分）

16. “舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
1. （1）上述物质中牛肉富含营养物质。
2. （2）碘盐中的“碘”是指（选填“元素”、“原子”或“单质”）。
3. （3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的简单方法是。
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17. 请按要求从下列物质中A.CO B.NaHCO₃C.C₂H₅OH（酒精）D.CH₄E.CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分；②具有还原性的有毒气体；③碘酒的溶剂是； ④可用于治疗胃酸过多的是；⑤可作食品干燥剂的物质是；

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18. 下图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题：
1. （1）利用大理石和稀盐酸制取并收集CO₂应选仪器(填序号)。
2. （2）实验室可用G装置制取O₂ ，用H装置收集的O₂_。进行实验时，发现O₂不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能
3. （3）测得用来收集氧气的集气瓶实际容积为300mL，要求收集的氧气占集气瓶容积的体积分数为50%（即空气占50%），可选用H装置收集。请简述实验操作方法：完成实验后，集气瓶中氧气的实际体积分数为
4. （4）下图为某同学的家庭实验，该装置左边部分发生反应的化学方程式是（醋酸化学式：CH₃COOH）；左边部分在操作上的优点是，该实验右边出现的现象是。
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19. 有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl、Na₂CO₃中的一种或几种。现做如下实验：

根据上述实验现象判断：
1. （1）原白色固体中一定不含，一定含有。
2. （2）写出②中化学反应方程式。
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三、实验探究题（除21题第（3）小题6分外，其它每空3分，共45分）

20. 如图是教材中铁粉和硫磺反应的实验，取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了黑色固体。请简述证明铁粉和硫磺发生了化学反应的方法。此反应化学方程式是。

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21. 甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”实验：
1. （1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸逐滴加到一定质量的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量.在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否恰好完全反应还须用到的试剂是
2. （2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量.用右图装置测定产生CO₂气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是
  使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是．
3. （3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na₂CO₃含量.设计方法是
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22. 某课外小组的同学们收集了一含有CO和CO₂的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。
1. （1） B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是。
2. （2） C装置中发生的化学方程式是。
3. （3） A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是。
4. （4）为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是，熄灭的顺序是
5. （5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是，瓶内盛放的液体是。
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四、解答题（23题4分、24题6分，25题6分，26题10分、27题10分，28题13分，29题6分）

23. 请简述氢氧化钠固体为什么要密封保存并写出有关化学方程式。

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24. 已知Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀。下图为Fe(OH)₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)₂白色絮状沉淀，以下为实验过程：
1. （1） A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为。
2. （2） A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)₂ ，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)₃ ，下一步的实验操作是。
3. （3）写出该装置中生成Fe(OH)₂的化学方程式
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25. 某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。

（硝酸铵）（NH₄NO₃）

硝酸铵含量>95%

净重：50Kg

含氮量：34.3%
1. （1）硝酸铵属于（选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”）
2. （2）多少克尿素（CO（NH₂）₂）与40克纯硝酸铵（NH₄NO₃）中含氮元素的质量相等？
3. （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？
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26. 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
1. （1）实验中，观察到的现象为。
2. （2）实验中发生反应的化学方程式有。
3. （3）图中B→C段对应溶质质量减小的本质原因是。
4. （4）向反应后的溶液中加入适量BaCl₂溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有。
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27. 普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图：

求：
1. （1）黄铜中Cu的质量分数。
2. （2）样品完全反应产生的H₂的质量。
3. （3）稀盐酸的溶质质量分数。
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28. 现有一种Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl，然后才发生反应：
NaHCO₃+ HCl = NaCl + CO₂↑+ H₂O。

已知：该温度下CO₂密度为1.98g/L，实验测得产生的CO₂的与加入稀盐酸的数据如右图。
1. （1）当加入g盐酸时，才开始产生CO₂；图中V=mL。
2. （2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
  ②原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各是多少？
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29. 呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置略去）开展探究．

已知，装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

相关实验数据如下：

Na₂O₂样品的质量/g

D反应前物质的质量/g

D反应后物质的质量/g

40g

222g

236g
1. （1）装置E的作用为．
2. （2）根据以上数据计算该样品的纯度．
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