①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）
a．食盐 b．蔗糖 c．花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式．
溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）
a．盐酸是纯净物 b．溶液是均一、稳定的 c．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 d．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ（如图1），进行以下实验，回答下列问题：
a．该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解．
③常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为．
d．图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是．
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例．
实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示． 
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
装置B的作用为；
根据装置C判断，氯气的密度比空气（填“大”或“小”）；
装置D的作用为（用化学方程式表示）
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示
方案Ⅰ中操作m的名称为，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为？
②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
①为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，（填标号）
a．将残余溶液转移到锌粒中 b．将锌粒转移到残余溶液中
②Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响．
取一定量的粗盐
溶解
过滤
蒸发
2NaOH+H2↑+Cl2↑）
