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温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36. |
|
碳酸钠 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
53.2 |
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表3
① 40℃时，氯化钠的溶解度为g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。在20℃时，
将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是。
③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是。
如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
①若用F装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入．
②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为克．
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤：
①计算：需要37%的浓盐酸的体积为mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为mL（水的密度为10g/mL）
②量取浓盐酸和蒸馏水
③混合配制
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
|
加入盐酸的体积（V）mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
|
溶液温度变化（△t）℃ |
△t1 |
5.2 |
9.6 |
12.0 |
16.0 |
18.2 |
16.7 |
15.7 |
14.7 |
13.7 |
12.9 |
①表中△t1的值为。
②写出该反应的化学方程式。
③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有。
④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是。
⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）
