重庆市涪陵区涪陵十四中2019年中考化学五模试卷

更新时间：2020-05-15 浏览次数：158 类型：中考模拟

一、选择题

1. 在以下几种现象当中，其中属于化学变化的是（）

A . 冰雪融化 B . 房屋倒塌 C . 火山喷发 D . 山体滑坡

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2. 人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染比较严重的城市之一，气体①NO₂②SO₂③CO④CO₂中能造成空气污染的是（）

A . ①③③④ B . ②③④ C . ①②③ D . ①②

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3. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

A . 食品添加剂有害人体健康，应禁止使用 B . 购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染” C . 为防止土壤和水体富营养化，应禁止使用化肥与农药 D . 不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

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4. 下列操作中，正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 配制溶液 C . 过滤 D . 验证质量守恒定律

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5. 化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列物质能用作复合肥的是（）

A . KH₂PO₄ B . K₂SO₄ C . NH₄HCO₃ D . Ca₃（PO₄）₃

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6. 学以致用，当发生下列情况时，下列做法合理的是（）

A . 厨房内天然气泄漏，立即关闭阀门、开窗通风 B . 遇火灾时打开所有门窗 C . 启用闲置的沼气池前先进行灯火实验 D . 浓硫酸沾到手上，马上配制3%﹣5%的碳酸氢钠溶液来涂抹

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7. 下列有关说法正确的是（）

A . 霉变花生含黄曲霉毒素对人体有毒，必须煮熟后才可食用 B . 用肥皂水区别硬水与软水 C . 碳纤维、青铜、汽车轮胎都属于复合材料 D . 生成盐和水的反应一定是中和反应

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8. 染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C₆H₈N₂ ，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）

A . 一个对苯二胺中含有一个N₂分子 B . 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2 C . 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D . 对苯二胺中碳元素的质量分数最大

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9. (2018九上·民勤期中) “酒驾”是当前热门话题之一．交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K₂Cr₂O₇ ， K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为（　　）

A . +2价 B . +5价 C . +6价 D . +7价

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10. 下列有关氧气或二氧化碳的制取、干燥、验满、收集，实验设计中不正确的是（）

A . B . C . D .

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11. 对物质的性质进行比较归纳，有利于更好地学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是（）

A . H₂、O₂、CH₄都具有可燃性 B . H₂、C，CO都能和CuO发生置换反应 C . 浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性 D . Fe、Al、Cu都能和AgNO₃溶液发生置换反应

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12. 化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是（）

A . 元素化学性质相似，其原子的最外层电子数一定相等 B . 分子的质量一定大于原子 C . 10gA和15gB充分反应，则生成C、D的总质量不一定为25g D . 原子构成分子，所以原子一定不能构成物质

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13. 下列各项中，前者一定大于后者的是（）

A . 20℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 B . 20℃时KNO₃的溶解度、70℃时KNO₃的溶解度 C . 20g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量 D . 常温下，等质量的NaOH和NH₄NO₃固体分别溶于等量水后溶液的温度

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14. 某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红，该溶液中还能大量共存的离子组为（　　）

A . NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣ C . K⁺、Cl^﹣、Mg²⁺、SO₄²^﹣ D . Ag⁺、NO₃^﹣、Mg²⁺、Cl^﹣

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15. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	比较锌和铁的金属活动性	分别向锌粉和铁片中加稀盐酸
B	鉴别NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液	取样，分别向样品中通入CO₂
C	除去碳粉中的氧化铜	向灼热的固体中通入过量的CO
D	除去KCl中的K₂SO₄	加过量BaCl₂溶液，过滤，蒸发

A . A B . B C . C D . D

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16. (2019·道里模拟) 下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）


A．向一定量稀盐酸中加水稀释	B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	C．加热一定量的高锰酸钾固体	D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

17.
1. （1）用化学用语填空：
  ①3个铝离子
  
  ②2个氧原子。
2. （2）现有①纯碱②氯化钠、③熟石灰、④生石灰、⑤小苏打。从中选择恰当的物质用化学式填空
  ①用于治疗胃酸过多的是；
  
  ②用作食品干燥剂的是；
  
  ③用于改良酸性土壤的碱是。
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18. 在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
1. （1）加入的X溶液应该是溶液；
2. （2）请写出该反应的化学反应方程式；
3. （3）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是
4. （4）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入（填序号），若有现象，说明硫酸过量．
  ①铜 ②镁 ③BaCl₂溶液 ④KOH溶液
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19. 金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
1. （1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为．
2. （2）央视3•15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果．
3. （3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式．
4. （4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是．
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20. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：

①t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是．

②t₂℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是．

③当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是．

④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有或．

⑤若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．

⑥t₂℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是．

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21. 有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，它们能够发生以下反应：
①A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀

②B，C的溶液完全反应后，得到食盐溶液

③C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀
1. （1）写出A，B之间发生反应的化学方程式．
2. （2）写出C，D之间发生反应的化学方程式．
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22. 南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．

请根据实验回答下列问题：
1. （1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）．
2. （2）操作③中玻璃棒的作用是．
3. （3）如图A操作，当蒸发皿中出现时，应停止加热．
4. （4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____．
  
  A . 过滤时滤纸有破损 B . 蒸发时有固体溅出 C . 把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上 D . 溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
5. （5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）．
  A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯
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23.
1. （1）昊天同学探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．氢氧化钠变质的化学方程式为．
  昊天同学对该样品进行了系列探究：
2. （2）（提出问题1）该样品真的变质了吗？
  （实验方案1）取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了．
3. （3）（提出问题2）该样品是部分变质还是全部变质？
  （实验方案2）取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，产生白色沉淀，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．发生反应的化学方程式为
4. （4）（提出问题3）怎样除去样品中的杂质？
  （实验方案3）将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．
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24. 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：
1. （1）该黄铜样品中锌的质量．
2. （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
3. （3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量．
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*注意事项：

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