猜想与假设：a．铜线圈隔离了可燃物；b．铜线圈隔绝了空气；c．铜线圈吸热，降温至蜡烛着火点以下。
讨论与交流：经观察分析同学们否定了猜想a和b，理由是。
设计并进行如下实验：
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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将铜圈加热后 |
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猜想c正确 |
猜想与假设：①炭黑；②；③炭黑和氧化铜。
（查阅资料）：氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜(溶液显蓝色)和水，炭黑不与稀硫酸反应。
讨论交流：铜丝表面产生发炭黑或氧化铜的原因是(写一条即可)。
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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取少许黑色固体至试管中， |
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猜想③正确 |
（查阅资料）：①氢氧化钙微溶于水(20℃时，100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。
探究二：生石灰变质后的成分是什么？
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实验操作 |
现象 |
结论和解释 |
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取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2) |
形成浊液，温度(升高、降低或不变) |
结论：生石灰已变质，解释：。 |
猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。
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实验操作 |
现象 |
结论和解释 |
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取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的(填试剂名称)。 |
滤液变色；滤渣上产生大量气泡。 |
结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是 |
方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？理由是。
方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。(不要求写出计算过程)。
