与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：
①Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl，②Br2+2NaI═I2+2NaBr
a．Cl2+2KI═2KCl+I2 b.2NaCl+I2═2NaI+Cl2↑
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸g；②量取；③稀释
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有，
简要描述浓硫酸的稀释方法．
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末．
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．
补充对比实验，操作为．
结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．
更正结论：红砖粉末（选填“有”、“无”）催化作用，三者中催化效率最高．
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1 ．
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2 ．
实验结果．
结论：浓度越大，反应速率越快．
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验．
记录时间t3 ， 且t1＜t3＜t2 ．
更正结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快．
C组：探究对化学反应速率的影响．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ， 且t4＞t5 ．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，．
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须．
②探究发现影响化学反应速率的因素有．
气体的干燥
澄清石灰水检验CO2
用托盘天平称量固体氢氧化钠
闻气体时的操作
加热KClO3和MnO2固体混合物
向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al
