上海市松江区2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考...

更新时间：2020-01-18 浏览次数：262 类型：月考试卷

一、单选题

1. 小明在探究蔗糖的性质实验前，所做的假设属于化学变化范畴的是（）

A . 能否溶于酒精 B . 能否磨碎变成糖粉 C . 能否变成酒精 D . 能否通过结晶方法变成大晶体

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2. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 豆浆 B . 酒精 C . 食醋 D . 牛奶

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3. 下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）

A . 花生油 B . 白糖 C . 白酒 D . 白醋

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4. ClO₂ 中氯元素的化合价为（）

A . -1 B . -2 C . +2 D . +4

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5. 50℃时某物质的溶解度为 100 克/100 克水，则 50℃时此物质的饱和溶液中质量关系为（）

A . 溶质∶溶液=1∶1 B . 溶质∶溶剂=1∶1 C . 溶剂∶溶液=1∶1 D . 饱和溶液的质量一定为 200 g

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6. 家庭常用液体的pH如下，酸性最强的是（）

A . 洁厕精：1.0 B . 洗发露：7.6 C . 洗衣液：10.5 D . 漂白液：13.4

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7. 下列各因素不会影响固体溶解度的是（）

A . 溶质的种类 B . 溶剂的种类 C . 溶剂的质量 D . 温度的变化

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8. 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）

A . 压强增大而减小 B . 压强减小而减小 C . 温度升高而升高 D . 温度降低而减小

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9. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（）

A . 木炭 B . 铁丝 C . 硫粉 D . 红磷

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10. 用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）

A . 玻璃棒 B . 蒸发皿 C . 烧杯 D . 天平

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11. 实验室中下列药品存放规范的是（）

A . 氧气 B . 氢氧化钠溶液 C . 硝酸钾固体 D . 稀盐酸

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12. 下列物质的名称和化学式相对应的是（）

A . 胆矾 CuSO₄ B . 氯化氨 NH₄Cl C . 氢氧化铁 Fe(OH)₂ D . 氧化钙 CaO

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13. 20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水最多能溶解5gB物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是（）

A . S_A＞S_B B . S_A＜S_B C . S_A=S_B D . 无法确定

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14. 对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是（）

A . 100g食盐溶液中溶有10g食盐 B . 将 10g食盐溶于90g水中所得的溶液 C . 100g水中溶解了10g 食盐 D . 将食盐与水按1：9的质量比配成溶液

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15. (2018·娄底模拟) 对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）

A . 呈中性 B . pH>7 C . 属于悬浊液 D . 属于溶液

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16. 室温下，把 100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到 20%，可以采用的方法是（）

A . 蒸发掉 45g 水 B . 蒸发掉 50g 水 C . 加入 10g 硝酸钾 D . 加入 100g 10%硝酸钾溶液

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17. (2019九上·建平月考) 某物质的溶解度见下图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是（）

A . 40℃时形成160g溶液 B . 若降温至20℃，溶质质量减少 C . 若升温至60℃，溶质质量分数不变 D . 若升温至80℃，溶液是饱和溶液

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18. 25℃时向一定量不饱和KNO₃溶液中逐渐加入KNO₃固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）

A . B . C . D .

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19. 20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克晶体（）

A . m＜3 B . m≤3 C . m＞3 D . m≥3

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20. 如图为M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（）

A . 30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B . P点表示t℃时M、N的溶解度相等 C . M、N都是难溶物质 D . 阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液

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二、填空题

21. 化学与生活密切相关，请按要求填空。
1. （1）用来检验无水酒精中是否含有水的物质是化学式为；
2. （2）引起酸雨的主要物质是；
3. （3）自来水生产过程中加液氯的目的是；
4. （4）丙烷（C₃H₈）是液化石油气的主要成分，C₃H₈的摩尔质量是，其中碳元素的质量分数是（用分数表示），0.25molC₃H₈中约含有个H原子。
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22. 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，据图回答问题：
1. （1）写出反应中氧化物的化学式；
2. （2）参与反应的的与的分子个数比为；
3. （3）试写出该变化的化学方程式：；
4. （4）该反应的基本反应类型是。
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23. 下表是NaCl和KNO₃物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）	10	20	30	40	60
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.3
KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	110

（1） 20℃时，NaCl的溶解度是g/100g水；
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是（选填“NaCl”或“KNO₃”）；
（3） 20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为g；
（4）为了将混有少量NaCl杂质的KNO₃的饱和溶液提纯，可通过方法获得较纯净的KNO₃晶体；
（5） 40℃时，将NaCl和KNO₃的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是。

A . 溶质的质量分数：NaCl＞KNO₃ B . 析出固体的质量：NaCl＞KNO₃ C . 温度降至20℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是饱和溶液 D . 温度降低溶剂质量不变，溶剂的质量： $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$

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三、实验题

24. 用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
1. （1）开始反应前a、b两管内都充满4％的氢氧化钠溶液。关闭活塞，接通电源，可以看到两个电极上出现；一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的（填“正”或“负”）极，用验证b管中的气体。
2. （2）该实验证明水是由组成的，电解水的方程式为
3. （3）电解后溶液的溶质质量分数4％（选填“＜”、“＝”或“＞”）。
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25. 下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图：
1. （1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序是；
2. （2）图D中，取用固体NaCl的仪器名称是；
3. （3）图E中，将氯化钠放在称量纸上，称出g氯化钠；量取所需的水（此时水的密度可看作1g/mL），应选择量筒的规格是（选填“10”、“50”或“100”）mL。量取读数时，下图视线角度正确的是（填序号）；
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四、综合题

26. 根据下面的装置图，回答下列问题：
1. （1）写出指定仪器的名称：a．
2. （2）用装置A作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为，其中二氧化锰的作用是；可用D装置收集氧气，是因为氧气的性质，当看到现象时，说明氧气收满；
3. （3）实验室用溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并选用图B做发生装置时，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两方面加以改进：
  一是选用图C做发生装置，其理由是；
  
  二是加水稀释过氧化氢溶液，若把50g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为g；
4. （4）现有一瓶102g双氧水，加入适量二氧化锰，完全反应后生成氧气的物质的量为0.03mol，试计算参与反应的过氧化氢的物质的量和这瓶双氧水溶质质量分数。（写出计算过程）
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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