①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
温度(℃) |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
KNO3 |
20.9 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
NaCl |
35.8 |
36 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”).
②t1℃时,等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液,得到溶液质量较大的是.(填“甲”或“乙”)
③20℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至20℃,其结果如图2所示.下列有关说法中,正确的有.(填字母编号)
A.烧杯①中溶解的是KNO3 , 烧杯②中溶解的是NaCl
B.烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数一定减小
①根据资料,小明设计如图的实验:
实验A中观察到的现象是,反应的化学方程式为,实验B观察到溶液最终变为色.
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,该气体可能是(填字母).
A.NO2 B.NH3 C.N2 D.SO2 .
某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下.
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解.
请回答下列问题:
【查阅资料】Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+SO2+2H2O
【实验设计】甲方案:将残余清液与足量BaCl2溶液反应,称量生成的BaSO4质量.
乙方案:将残余清液与足量锌粒反应,测量生成氢气的体积.
【分析交流】
小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验:
①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是:;
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶.其原因是;
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度,应选择图2中的集气装置(填“A”或“B”).
①连接仪器,检查此装置气密性.下列能说明装置气密性良好的是(填序号);
A.连接仪器后,向水准管中注水,直至左右两边管内形成稳定高度差.
B.向水准管内注水,连接好左侧装置,抬高水准管,左右两边液面始终相平.
②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、
产生大量气泡,放出热量.
③反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至体积不变.气体体积逐渐减小的原因是
(排除仪器和实验操作的影响因素).
④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大,下列可能的原因是.
a.装置漏气
b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c.未待冷却就读取量气管读数.