2016-2017学年四川省自贡市富顺三中九年级下学期期中化...

更新时间：2017-06-30 浏览次数：1022 类型：期中考试

一、一.选择题

1. (2016九下·湘潭月考) 下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A . 糖 B . 食盐 C . 氢氧化钠 D . 花生油

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2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）

A . 分解反应 B . 化合反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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3. “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（）

A . 金 B . 铜 C . 铁 D . 锡

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4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

A . B . C . D .

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5. (2016九下·西安开学考) 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（）

A . 将铁片放入稀盐酸 B . 将铜片放入稀盐酸 C . 将铁片放入硝酸银溶液 D . 将铜片放入硝酸银溶液

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6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）

A . 铝的化学性质不活泼 B . 铝不与酸、碱反应 C . 铝常温下不与氧气反应 D . 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

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7. 电子工业制作电路板的过程中，用FeCl₃溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ ． FeCl₃溶液也可跟铁发生反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂ ．现向FeCl₃溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余．下面有关说法正确的是（）

A . 向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu²⁺ B . 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C . 剩余固体只含有铜 D . 剩余固体中如果有铁，一定也有铜

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8. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）

A . Fe₂O₃→FeCl₂ B . H₂CO₃→CO₂ C . CuCl₂→Cu D . Mg→MgO

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9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A . Z、Y、X B . X、Y、Z C . Y、X、Z D . X、Z、Y

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10. 通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）

A . 将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% B . 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C . 可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体 D . 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

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11. 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（）

A . 未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B . 降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C . 放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D . 温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

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12. (2016九下·湘潭月考) 20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（）

A . 该溶液中溶质的质量等于36g B . 20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C . 该溶液中溶质的质量分数等于36% D . 加水后该溶液变为不饱和溶液

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13. 医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H₂O₂）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）

A . 30g B . 100g C . 200g D . 400g

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14. 向一接近饱和的KNO₃溶液中，逐渐加入KNO₃晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

A . B . C . D .

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15.
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）

A . t₁℃时A、B的溶解度相等 B . t₂℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 a 100 ×100% C . A、B的溶解度都随温度升高而增大 D . 将t₂℃时B的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液变稀了

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二、二.填空题

16. 金属在生成生活中应用广泛．
1. （1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是（填字母序号，下同）．
2. （2）铁生锈的条件是．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是、．
3. （3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
  ①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；
  ②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是．
  A．肯定有银B．肯定有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．
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17. 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
1. （1）
  请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
2. （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是．
3. （3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是．
4. （4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
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三、实验题

18. 小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率．
1. （1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测；因素②，你的预测；
2. （2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：．
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19. 如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
1. （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、量筒．
2. （2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．
3. （3）图②、图③表示的操作步骤分别是、．配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm³）
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四、四.计算题

20. 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
1. （1）样品中铜的质量分数；
2. （2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
3. （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年四川省自贡市富顺三中九年级下学期期中化...

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年四川省自贡市富顺三中九年级下学期期中化...

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