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福建省宁德市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试...

更新时间：2019-09-30 浏览次数：528 类型：期末考试
一、选择题
  • 1. 图中属于化学变化的是（    ）
    A . 对玻璃片哈气 B . 切割玻璃 C . 葡萄酿酒 D . 干冰升华
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  • 2. 下列符号表示2个分子的是（    ）
    A . O2 B . 2N C . H2O D . 2SO3
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  • 3. 下列属于分解反应的是（    ）
    A . CO2 +H2O＝H2CO3     B . CaCO3 CaO+CO2↑      C . Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑   D . 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
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  • 4. 根据图示信息判断，下列说法正确的是（    ）

    A . 硫原子的核电荷数为16 B . 硫属于金属元素 C . 硫原子的相对原子质量为32.07g D . 在化学反应中，硫原子容易失去电子
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  • 5. 如图中的实验操作正确的是（    ）
    A . 量筒读数 B . CO2验满 C . 液体加热 D . 收集氧气
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  • 6. 人们能够闻到茶香的原因是（    ）
    A . 分子之间有间隔 B . 分子在不断运动     C . 分子的质量和体积都很小     D . 分子由原子构成
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  • 7. 装修后室内空气污染物甲醛（HCHO）、苯（C6H6）和氨（NH3）含量的超标率随时间变化曲线如图，下列说法错误的是（    ）

    A . 甲醛分子中C，H，O原子个数比为1：2：1 B . 室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势 C . 气温降低可能使室内空气污染物含量反弹 D . 购买环保家具及建材可改善室内空气质量
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  • 8. 下列鉴别方案错误的是（    ）
    A . 燃烧的木条：氮气和二氧化碳 B . 肥皂水：硬水和软水 C . 闻气味：白酒和白醋 D . 观察颜色：高锰酸钾和氯酸钾
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  • 9. 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图2．下列说法错误的是（    ）

    A . AB段气压不变是红磷没有开始燃烧 B . BC段气压增大是因为燃烧放热 C . CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗 D . DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大
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  • 10. X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图所示。下列推断错误的是（    ）

    A . 若Y为O2 ， 则X和Z可分别为CO和CO2 B . 若Y为C，则X和Z可分别为CO2和CO  C . 若Y为H2O2 ， 则X和Z可分别为H2O和O2 D . 若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu
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二、非选择题本卷共8题，共70分．
  • 11. 近年来宁德汽车工业取得长足进步。
    1. （1） 下列各类汽车在使用时，对空气污染最小的是（填序号）。

      ①汽油车      ②柴油车        ③新能源纯电动汽车

    2. （2） 汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是。
    3. （3） 部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作

      用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。

      ①写出钾离子的符号。

      ②高铁酸钾（K2FeO4）中Fe元素的化合价为。

      ③K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为。

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  • 12. 金属汞（Hg）滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图1），变化过程的微观模型如图2。

    1. （1） 铝汞齐属于（填“单质”、“化合物”和“混合物”）。
    2. （2） 写出图2中铝被氧化的化学方程式。
    3. （3） 若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞（填“强”或“弱”）。
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  • 13. 水乃万物之本原

    1. （1） 水的净化

      图1是一种水净化装置，可以除去 99.3%的细菌和病毒。该装置中活性炭的作用是，生活中使硬水软化的方法是。

    2. （2） 水的电解

      通电一段时间后，正负两极收集气体体积比为，反应的化学方程式是。

    3. （3） 水的用途

      对图2中分析有误的是       （填序号）。

      A . 烧杯中的水便于观察是否有气体排出 B . 集气瓶中的水主要用于降温 C . 试管中的水作为反应物
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  • 14.                
    1. （1） Ⅰ、用氯化钠制取氯酸钾的流程如图所示。（常温下，氯化钠固体溶于水形成氯化钠溶液。）

      反应Ⅰ是利用电能转化能。

    2. （2） 反应Ⅱ中化学方程式可表示为：NaClO3+X＝KClO3↓+NaCl，则X的化学式为。
    3. （3） 该流程中可以循环利用的物质是（填名称）。
    4. （4） Ⅱ、实验室用氯酸钾制取氧气。取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下：

      实验编号

      1

      2

      3

      4

      5

      6

      7

      8

      9

      10

      二氧化锰与氯酸钾的质量比

      1：20

      1：10

      1：6

      1：5

      1：4

      1：3

      1：2

      2：3

      1：1

      3：2

      生成200mL氧气时间/秒

      235

      186

      162

      147

      133

      117

      143

      160

      211

      244

      请回答下列问题：

      实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式。

    5. （5） 分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为。
    6. （6） 当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是       （填序号）。
      A . 反应物含量过低，温度不易达到反应温度 B . 催化剂与氯酸钾接触面积减小 C . 二氧化锰不起催化作用
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  • 15. 有A，B，C，D四种元素，A是Cu，B组成的单质是自然界密度最小的气体，C是地壳中含量最多的元素，D可以形成自然界最硬的单质。
    1. （1） D的元素符号是；
    2. （2） 写出B形成单质的一种用途：；
    3. （3） 气体X和黑色固体Y是初中常见的物质，由以上四种元素的一种或几种组成，它们可以通过如图装置进行反应。

      ①若X、Y均为氧化物，则实验过程中可以观察到玻璃管中的现象是；

      ②若X、Y均为单质，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出X与Y反应的化学方程式：。

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  • 16. 用如图所示的仪器可完成多个实验。

    1. （1） 制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是。请你说明收集二氧化碳不选用仪器g的理由是。
    2. （2） 检验气体：a中盛有适量澄清石灰水可用于检验二氧化碳，其原理是（用化学方程式表示）。
    3. （3） 知识延伸：加热固体碳酸氢钠制取CO2反应的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

      应该选用发生装置的仪器除铁架台之外，还需要a、e和（填仪器名称）。

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  • 17. 三氯化铁（FeCl3）用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3。

    请根据装置图回答问题：

    1. （1） 写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
    2. （2） 探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？

      【查阅资料】

      物质

      镁条

      含碳0.05%的铁丝

      含碳0.2%的铁丝

      含碳0.6%的铁丝

      燃烧时

      的现象

      剧烈燃烧，发白光，无火星

      剧烈燃烧

      极少火星

      剧烈燃烧

      少量火星

      大量火星

      由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质有关。

    3. （3） 探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分

      【查阅资料】Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3 ， 溶液呈黄色。

      反应的方程式为：Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O。

      【实验探究】将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。

      观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式。

    4. （4） 【实验结论】

      由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有。

    5. （5） 反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是。
    6. （6） 【查阅资料】①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。

      ②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。

      ③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。

      将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：

      操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是。

    7. （7） 通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是（用化学方程式来表示）。
    8. （8） 通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是。

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  • 18. 现需4瓶O2进行实验，每个集气瓶为250mL．实验室采用分解过氧化氢的方法来制得所需氧气。

    （标况下，氧气的密度为1.4g/L；反应化学方程式：2H2O2  2H2O+O2↑）

    1. （1） 制取氧气的质量为g。
    2. （2） 计算理论上需要过氧化氢的质量。
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