安徽省阜阳市临泉县2018-2019学年中考化学模拟考试试卷

• 1. 不列入目前我国城市空气质量监测项目的物质是（   ）

  A . 可吸入颗粒物 B . 二氧化碳 C . 二氧化硫 D . 二氧化氮

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• 2. 下列实验操作中，正确的是（   ）

  A . 加热液体 B . 检查装置气密性 C . 检验二氧化碳是否集满 D . 除去水中的泥沙

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• 3. 2018年年初，我省各地普降暴雪，一些地方使用了融雪剂用于消除道路积雪、结冰。乙酸钾（CH₃COOK）是一种环保融雪剂，下列关于乙酸钾的说法中正确的是（   ）

  A . 是氧化物   B . C，H，O，K的质量比为2：3：2：1 C . 由三种非金属和一种金属组成   D . 组成中氢元素的质量分数最小

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• 4. 普通电动车使用的电池一般是铅蓄电池，铅蓄电池在放电时会不断生成PbSO₄ ， 已知在PbSO₄ ， 中硫元素的化合价为+6，则Pb的化合价是（   ）

  A . B . C . D .

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• 5. 钪常用来制特种玻璃。该元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

  

  A . 质子数为21 B . 中子数为21 C . 钪属于非金属元素 D . 相对原子质量为

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• 6. 某物质燃烧的微观示意图如图，下列有关叙述正确的是（   ）

  

  A . 该反应为化合反应 B . 反应前后原子的数目发生了改变 C . 反应中甲、乙两物质的分子个数之比为1：1 D . 反应物和生成物都是由分子构成的

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• 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（   ）

  A . 离子是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子 B . 含碳元素的物质完全燃烧会生成 ，因此燃烧生成 的物质一定含碳元素 C . 燃烧一般伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 D . 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

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• 8. 把一定质量的甲，乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量分数变化如图所示。下列说法中错误的是（   ）

  

  A . 该反应为分解反应 B . 乙可能是此反应的催化剂 C . 参加反应的甲、丁的质量之比为9：1 D . 丁一定是化合物，甲、丙可能是单质

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• 9. 依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。

  	序号	①	②	③	④	⑤
  	固体种类	NaCl	NaCl	NaNO3	NaNO3	NaNO3
  	固体的质量/g	30	60	30	60	90
  	水的质量/g	100	100	100	100	100

  下列关于①～⑤所得溶液的说法错误的是（   ）

  A . 溶质质量： B . 溶液质量： C . 溶质质量分数：①=③ D . ⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10

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• 10. 用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（   ）

  A . B . C . D .

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• 11. 现代社会对能量的需求越来越大，下列活动中通过化学反应提供能量的是（   ）

  A . 蓄电池放电 B . 水力力电 C . 太阳能供热 D . 火箭点火升空

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• 12. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：

  1. （1） 实验室电解水的方程式为：；说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
  2. （2） 下列物质中属于纯净物的是（填字母序号）。

     A海水  B冰水混合物  C自来水  D河水

  3. （3） 区分硬水和软水可用；生活中，人们常采用的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒。
  4. （4） 如图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施：。

     

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• 13. 为测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数，取9.0g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸40.0g（假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出）。充分反应后烧杯中物质的总质量为46.8g。请计算：

  1. （1） 产生气体的质量是；
  2. （2） 鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数是（结果保留1位小数）。

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• 14. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

  

  1. （1） 写出仪器a的名称。
  2. （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为：；为制得较为干燥的氧气，应选择的制取与收集装置是（填字母序号），该套装置（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳。
  3. （3） 某同学将制得的二氧化碳通入B装置中，观察到的现象是，反应的方程式为。

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• 15.              

  1. （1） 实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：，加入二氧化锰是为了。
  2. （2） 如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。

     实验编号	温度/℃	大理石规格	盐酸的质量分数	完全反应的时间/s
     a	20	粗颗粒	18.25%	130
     b		粗颗粒	9.125%	205
     c	30	粗颗粒	18.25%	63
     d	20	细颗粒	18.25%	95

     （实验目的）

     ①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为。

     ②实验a和c探究对该反应速率的影响。

     ③实验a和探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。

     ④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：

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• 16. 实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na₂O₂），但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。

  （查阅资料）

  Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

  Ⅱ．常温常压下，O₂和CO₂的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。

  （分析猜想）

  1. （1） 该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na₂O₂ ． 理由是。
  2. （2） 进一步对固体成分提出以下猜想：

     Ⅰ．只有Na₂O₂；Ⅱ．含有Na₂O₂和Na₂CO₃两种物质；

     Ⅲ．含有两种物质；Ⅳ．含有。

  3. （3） （实验操作）

     首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

     

     仪器X的名称是。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有g Na₂O₂（计算结果保留到小数点后两位）。

  4. （4） 更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有，该物质的质量为（计算结果保留到小数点后两位）。
  5. （5） （得出结论）

     通过以上实验操作得出结论，猜想是正确的（填序号）。

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