无
*注意事项：
液体
胃液
胆汁
胰液
血浆
pH
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～7.8
7.3～7.4
选项
实验现象
解释
A
向硬水中滴加肥皂水会产生浮渣
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
B
向铁粉中滴加稀盐酸有气泡产生
盐酸易挥发
C
向某无色溶液中滴入 溶液有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
D
向某氮肥中加入碱并研磨会产生氨味
铵盐与碱反应放出氨气
物质
所含杂质
除去杂质的方法
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
硝酸铜溶液
硝酸银
加入过量的铜粉，过滤
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
①可造成酸雨的气体是；
②绿色植物进行光合作用可吸收的气体是；
③可做干电池电极的是；
④可充入食品包装袋中以防腐的气体是；
⑤可供给呼吸的气体是；
⑥属于合成有机高分子材料的是；
①图甲为某元素原子结构示意图，该图表示的粒子符号是，图乙表示的粒子符号是，由甲、乙两种元素组成化合物的化学式是。
②在金属汞、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是（填化学式）。
③元素周期表中不同种元素最本质的区别是（填字母）。
A 中子数不同 B 质子数不同 C 相对原子质量不同
④图丙为两种气体反应的微观示意图。该反应的前后总共有种分子，反应前后各元素的化合价（填“有”或“无”）变化。
①溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）。
②将有t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填“＜”、“=”或“＞”）。
③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。
①如图所示为电解水的实验，该实验证明水是由组成的，若试管 中产生气体体积为6mL，则试管 中产生气体体积为mL。
②该反应的化学方程式为。
③在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是，在净化水过程中还常常需要通入氯气进行消毒杀菌。氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸 。从物质分类角度上看，次氯酸属于（填序号）。
A 氧化物 B 化合物 C 混合物
该反应的化学方程式为。
①硫在氧气中燃烧。
②氢气与氧化铜反应。
③硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合。
①下列用品中，主要利用金属导热性的是（填字母）。
A 金饰品 B 铁锅 C 铜导线
②铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为。
③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。
④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因。
⑤某钢铁厂每天需消耗3500t含 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 98%的生铁的质量是t。
①中操作的名称是。
②中反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的 溶液中铁元素的质量（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。
④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。
①写出仪器a的名称：。
②实验室用装置A制氧气，该反应的化学方程式为。
③实验室用B装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为，收集氢气应选用的装置为。
④实验室制二氧化碳的化学方程式为。
①在上图所示配制溶液的过程中，正确的操作顺序是（填字母），此次配制过程中，需要量取水mL（水的密度 ）。
②在步骤E的操作中，用量筒量取水时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体凹液面的处保持水平。
③现有50mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为 ），要把该浓硫酸稀释为溶质的质量分数为20%的稀硫酸，则需要水的质量为g（结果精确到0.1g）。
①尿素由种元素组成（写数值）；
②一个尿素分子中含有个原子；
③尿素的相对分子质量为；
④在120kg尿素中氮元素的质量为kg。
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。
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