四川省泸州市2019年中考化学试卷

• 1. 下列物质不溶于水的是（）

  A . 酒精 B . 硝酸 C . 蔗糖 D . 铁锈

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• 2. 下列物质不能与盐酸反应的是（）

  A . Mg B . AgNO₃ C . Cu(OH)₂ D . FeSO₄

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• 3. 下列说法错误的是（）

  A . H₂O₂属于氧化物 B . 碳元素与氧元素位于同一周期 C . NaNO₂中氮元素的化合价为+5价 D . 1个钠原子失去1个电子变成钠离子

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• 4. 下列叙述错误的是（）

  A . 氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置 B . 人体必需元素长期摄入不足不利于健康 C . 食品在霉变过程中发生了化学变化 D . 油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油

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• 5. 某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是（）

  

  A . 碳水化合物提供的能量为288kJ B . 维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育 C . 含Ca单质的质量为128mg D . 蛋白质在人体内仅转化为N₂排出体外

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• 6. 下列装置有误或不能完成对应实验的是（）

  A . 用于过滤粗盐水中的泥沙杂质 B . 用于食盐水的蒸发结晶 C . 用于实验室即关即停制取H₂ D . 用于除去H₂中的HCl杂质

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• 7. 下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（）

  A . Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO₂ ， 工业上用于冶炼铁 B . BaCl₂+H₂O+CO₂═BaCO₃↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐 C . Al₃O₂=3Al+O₂↑，工业上用于冶炼铝 D . NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl↓，用于制取复合肥料

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• 8. 以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表。下列说法中错误的是（）

  	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
  Na2CO3的溶解度(g/100g水)	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0
  NaHCO3的溶解度(g/100g水)	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

  A . 40℃的饱和Na₂CO₃溶液升温到60℃，会析出晶体 B . 60℃的NaHCO₃溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO₃晶体 C . 30℃的溶质质量分数为25%的Na₂CO₃溶液降温到20℃，有晶体析出 D . 20℃的饱和Na₂CO₃溶液中通足量CO₂ ， 生成的NaHCO₃会部分析出

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• 9. 如图为世界最长的跨海大桥--港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：

  

  1. （1） 建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是，能导电的是。
  2. （2） 造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、。

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• 10. 我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：
  

  1. （1） 提取青蒿素的过程是变化(填“物理”或“化学”)。
  2. （2） 青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅ ， 则1个青蒿素分子中含有个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为。

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• 11. 1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：

  甲 乙

  1. （1） 1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带电(填“正”或“负”)，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是。
  2. （2） 甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=，b=。
  3. （3） 根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是。

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• 12. 水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

  1. （1） 酸雨(填“能”或“不能”)污染水体，煤燃烧产生SO₂ ， SO₂形成酸雨的主要原因是。
  2. （2） 废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的(填化学物质)结构破坏，失去生理活性。
  3. （3） 某工业废水含HgSO₄ ， 可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为，汞的沸点(填“低于”或“高于”)铁的沸点。也可以向废水中加入Na₂S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为。
  4. （4） 甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为，则乙厂污水的最佳流速为kg/s。

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• 13. 已知：Na₂O为白色，Na₂O₂为淡黄色；Na₂O+H₂O=2NaOH．某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。

  ①将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；

  ②趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；

  ③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。

  回答下列问题：

  1. （1） 步骤①产生的黑色物质是，步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为价。
  2. （2） 步骤②中产生铜斑反应的另一产物，进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为。
  3. （3） 步骤③产生的气体物质为。
  4. （4） 猜想步骤③还可能有一种常见物质(填化学式)生成，向反应后的溶液中滴加溶液(可供选择的试剂：H₂SO₄、CuSO₄、KOH、Na₂CO₃)，观察到的现象时，即证明了你的猜想。

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• 14. 已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH₃•H₂O能解离出NH₄⁺和OH^- ． 某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：

  1. （1） 氨气制取：固体NH₄Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

     ①选择的发生装置是，收集装置是(选填大写字母)。

     ②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为(用小写字母表示)。

     

     ③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是，溶液中的阳离子为。

  2. （2） 性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl₃溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式为。

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• 15. 水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题(气体产物已略去)：

  

  回答下列问题：

  1. （1） 反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为；如果当地硬水中CaSO₄含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO₄ ， CaSO₄析出的原因是。
  2. （2） 向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示：

     时间/s(秒)	0	30	60	90	120	180
     混合物的质量/g	600	574	554	547.2	547.2	547.2

     ①观察到的现象是

     ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。

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