贵州省黔西南州2019年中考化学试卷

• 1. (2019·毕节) 中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（   ）

  A . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化 B . 花气袭人知骤暖 ， 鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 C . 何意百炼钢 ， 化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D . 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在

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• 2. 下列实验操作错误的是（）

  A . 除去O₂中的CO₂ B . 稀释浓硫酸 C . 点燃酒精灯 D . 检查装置的气密性

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• 3. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（）

  ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

  A . ①④⑥ B . ①③⑤⑥ C . ①②⑥ D . ②③⑤

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• 4. (2019·毕节) H₁N₁ 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C₂H₄O₃） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（   ）

  A . 由碳、氢、氧三种元素组成 B . 其分子中含有臭氧（O₃） C . 既是纯净物，也是化合物 D . 碳、氢、氧元素的质量比为 6:l:12

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• 5. (2019·毕节) 下列各实验方案能达到其实验目的的是（   ）

  选项	实验目的	实验方案
  A	鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸	分别取样滴加紫色石蕊溶液
  B	除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3	加入足量稀盐酸
  C	除去 CO2 中混有的少量 CO	在足量的氧气中点燃
  D	鉴别氮气和二氧化碳	将燃着的木条分别伸入气体中

  A . A   B . B   C . C   D . D

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• 6. (2019·毕节) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

  A . Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^- B . Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO^– C . Na⁺、H⁺、NO₃^– 、CO₃^2- D . H⁺、Mg²⁺、SO₄^2– 、Cl^-

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• 7. 用化学用语填空：

  1. （1） 3个二氧化硫分子：。
  2. （2） 保持氩气化学性质的最小粒子。
  3. （3） 空气中含量最多的气体：。
  4. （4） 氧化铁中铁元素的化合价：。
  5. （5） 13号元素原子的结构示意图：。

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• 8. 化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：

  1. （1） 生活中常用来区分硬水和软水。
  2. （2） 人的胃液里含有适量的（填名称），可以帮助消化。
  3. （3） 食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指（填“元素”或“原子”）。
  4. （4） 厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是。
  5. （5） 将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O₂反应，生成了CO₂和H₂O，由此可知该塑料中一定含有元素。
  6. （6） 稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是（填序号）。

     

     ①原子的质子数为69

     ②属于金属元素

     ③原子的中子数为69

     ④相对原子质量为168.9

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• 9. 如图所示为①KNO₃②NaCl③H₃BO₃的溶解度曲线，由图可知：

  

  1. （1） 当温度为10℃时，KNO₃、NaCl和H₃BO₃三种物质的溶解度由大到小的顺序为（用序号作答）。
  2. （2） 当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为（用序号作答）。
  3. （3） 要将P点处的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO₃固体、等（任写一条）。

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• 10. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示

  

  1. （1） 该微观反应过程中出现了种氧化物。
  2. （2） 参加反应的 与 分子个数之比为。
  3. （3） 该反的化学方程式为。

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• 11. (2019·毕节) 下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。

  

  回答下列问题：

  1. （1） A的化学式为，G俗称。
  2. （2） 大气中D的含量过高会产生，从而导致全球气候变暖。
  3. （3） 反应③的化学方程式为，该反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。
  4. （4） 反应④的化学方程式为，其基本反应类型为反应。

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• 12. (2019·毕节) 实验室利用下图所示装置进行相关实验。

  

  回答下列问题：

  1. （1） 写出装置图中标号仪器的名称：①，②。
  2. （2） 用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是。
  3. （3） 常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式为；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置（填字母序号）所示方法收集氢气。

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• 13. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

  1. （1） [查阅资料]

     经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。

  2. （2） [对比实验]

     编号	操作	现象
     甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
     乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
     丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

     比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

  3. （3） 实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性Al比Cu（填“强”或“弱”）。
  4. （4） 小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。
  5. （5） [猜测与探究]

     小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^-破坏了氧化铝薄膜。

     为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

     操作	现象	结论	推论
     （1）向一支试管中再加入 NaCl固体	铝丝表面析 出红色固体	氧化铝薄膜 被破坏	Na+或①能 破坏氧化铝薄膜
     （2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体	②	氧化铝薄膜 未被破坏	Na+和SO42-都不能 破坏氧化铝薄膜

  6. （6） [结论与反思]

     得出结论：前述猜测（填“正确”或“错误”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

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• 14. 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

  次序	①	②	③	④
  加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
  剩余固体的质量/g	16	a	10	10

  回答列问题：

  1. （1） 原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。
  2. （2） 上表中，a的值为，实验③所得溶液中的溶质是（填化学式）。
  3. （3） 该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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