2012年江苏省常州市中考化学试卷

更新时间：2017-05-24 浏览次数：536 类型：中考真卷

一、选择题

1. 下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（）

A . 我是银白色金属 B . 我具有良好的导电性 C . 我能在氧气中燃烧 D . 我具有良好的延展性

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2. 英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于（）

A . 非金属材料 B . 金属材料 C . 有机合成材料 D . 复合材料

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3. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）

A . 蒸发皿 B . 试管 C . 烧杯 D . 燃烧匙

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4. 下列属于非金属元素的是（）

A . 碘 B . 金 C . 镁 D . 铜

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5. 下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（）

A . 蔗糖 B . 食盐 C . 植物油 D . 黄酒

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6. 下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（）

A . 火星四射 B . 放热 C . 生成黑色固体 D . 产生刺激性气味的气体

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7. 下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（）

A . 燃放烟花爆竹 B . 禁止露天焚烧垃圾 C . 在居室内吸烟 D . 工厂任意排放废气

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8. 下列实验操作错误的是（）

A . 读出水的体积 B . 倾倒液体 C . 点燃酒精灯 D . 稀释浓硫酸

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9. 古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，X的化学式为（）

A . AgS B . Ag₂O C . Ag₂S D . Ag₂O₂

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10. 下列防锈措施不合理的是（）

A . 擦去铝锅表面的氧化膜 B . 在自行车链条上涂油 C . 在车船的表面喷涂油漆 D . 在铁制水管表面镀锌

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11. 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）

A . H₂CO₃→CO B . Fe₂O₃→Fe C . CO₂→CaCO₃ D . H₂SO₄→MgSO₄

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12. 铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO₄）中铬元素的化合价为（）

A . 0 B . +3 C . +4 D . +6

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13. 铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（）

A . 严格限制有毒铬的使用 B . 禁止使用有毒铬的工艺 C . 将有毒铬渣深埋地底 D . 清理被铬渣污染的水土

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14. 垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是（）

A . 破旧布娃娃 B . 大理石废料 C . 玻璃瓶 D . 破碎瓷器

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15. 草甘膦（C₃H₈NO₅P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（）

A . 属于有机物 B . 由5种元素组成 C . 碳、氢元素的质量比为3：8 D . 1个草甘膦分子还有18个原子

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16. 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（）

A . CaO中的CaCO₃（高温煅烧） B . CO₂中的CO（点燃） C . N₂中的O₂（灼热铜丝） D . Na₂SO₄溶液中的NaOH（H₂SO₄）

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17. 如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（）

A . 体积小、质量小 B . 在不断运动 C . 相互之间有间隙 D . 随温度升高运动速度加快

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18. 如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（）

A . 缺乏可燃物 B . 缺乏O₂ C . 排出的气流中CO₂的含量高 D . 温度降到了可燃物的着火点以下

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19. 向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H⁺和OH^﹣）（）

A . 若滤液中含有Fe²⁺ ，则滤渣中一定不含Fe B . 若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe²⁺ C . 若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 D . 若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

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20. 将0.8g草酸亚铁（FeC₂O₄）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：
温度（℃）
25
350
400
500
600
900
固体质量（g）
0.80
0.80
0.40
0.44
0.44
0.43
下列叙述错误的是（）
①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；
②400℃～500℃，发生了化合反应；
③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 4Fe₃O₄+O₂↑．

A . 仅① B . 仅①② C . 仅①③ D . 仅②③

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二、非选择题

21. 根据要求填空：
1. （1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．
  名称
  固态二氧化碳
  ②
  氢氧化钠
  碳酸钠
  俗名
  ①
  生石灰
  ③
  纯碱
  化学式
  CO₂
  CaO
  NaOH
  ④
  ①；②；③；④；
2. （2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．
  ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
  物质化学式
  KOH
  SO₂
  （NH₄）₂SO₄
  物质类别
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22. 用符合要求的物质的序号填空．
①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④熟石灰 ⑤聚乙烯
1. （1）实验中，可用作干燥剂的是：；
2. （2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：；
3. （3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：；
4. （4）农业上，可作为肥料使用的是：．
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23. 最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．
1. （1） M的作用是；
2. （2）写出有关的化学方程式：；
3. （3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：．
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24. 如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．
1. （1）该实验主要探究的燃烧条件是；
2. （2）白磷（P₄）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：；
3. （3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为 $\text{[math]}$ ，应做到：①白磷；②将锥形瓶B．
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三、本题包括共2小题

25. 以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
1. （1）【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
  【实验原理】（用化学方程式表示）；
2. （2）【药品仪器】
  【实验步骤】
  ①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
  ②用（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
  ③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
  ④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
3. （3）【思考拓展】
  ①步骤③的目的是：；
  ②如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；
4. （4）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：．
  pH
  ＜8.2
  8.2～10.0
  ＞10.0
  颜色
  无色
  红色
  无色
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26. 某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K₂、打开K₁ ，待气泡连续均匀产生，立即关闭K₁、打开K₂ ，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：
硫酸用量（mL）
40
40
20
20
20
10
10
硫酸的溶质质量分数（%）
9.8
39.2
9.8
19.6
39.2
19.6
39.2
收集所用时间
4′03
1′36
4′12
3′30
1′40
3′42
1′48
1. （1）写出乙中反应的化学方程式：；
2. （2）该实验的目的是：；
3. （3）上述实验证明：对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
4. （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：（用化学方程式表示）．
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四、本题包括共2小题

27. 如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．
1. （1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的，所以浓盐酸必须密封保存；
2. （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水mL（ρ_水=1g/mL）；
3. （3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO₂多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）
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28. 下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
KNO₃的溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
NaCl的溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
1. （1）现有含123gKNO₃与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
  ①向混合物中加入适量水，加热溶解；
  ②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
  ③将溶液降温至10℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥．
  A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留g水；
  B．步骤③中，最多可得到KNO₃晶体g；
  C．根据上述实验可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步骤：
  加热溶解→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；
  D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：；
2. （2）除去NaCl中少量KNO₃的一种方法是：将NaCl和KNO₃的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO₃全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：；
3. （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃ ，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：．
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五、本题包括1小题

29. 甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：
1. （1）写出空气中与A反应的物质的化学式：；
2. （2） B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，；
3. （3）写出E+F→A+D的化学方程式：；
4. （4）检验物质甲的方法是：．
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六、本题包括共2小题

30. 如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：
1. （1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：；
2. （2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为（填序号）；
  
  A . 太阳能→电能→热能 B . 化学能→电能→热能 C . 太阳能→化学能→电能→热能 D . 电能→化学能→电能→热能
3. （3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是；
4. （4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是．
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31. 6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等．
1. （1）牛奶含有元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；
2. （2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有；
3. （3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会；
4. （4）牛奶不能与含有草酸（H₂C₂O₄）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：．
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试卷信息

小学

初中

高中

2012年江苏省常州市中考化学试卷

副标题：

*注意事项：

2012年江苏省常州市中考化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度（℃）	25	350	400	500	600	900
固体质量（g）	0.80	0.80	0.40	0.44	0.44	0.43

名称	固态二氧化碳	②	氢氧化钠	碳酸钠
俗名	①	生石灰	③	纯碱
化学式	CO₂	CaO	NaOH	④

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶质质量分数（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用时间	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO₃的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

物质化学式	KOH	SO₂	（NH₄）₂SO₄
物质类别

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色