2011年江苏省扬州市中考化学试卷

更新时间：2017-05-24 浏览次数：1047 类型：中考真卷

一、单线选择题

1. “打造绿扬城郭，建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨．下列做法不符合这一宗旨的是（）

A . 加强植树造林 B . 珍惜身边草木 C . 随意排放污水 D . 维护绿色生态

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2. 下列能量的转化过程中，主要发生了化学变化的是（）

A . 电热器取暖 B . 蜡烛照明 C . 水力发电 D . 太阳能供热

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3. 下列物质属于属于氧化物的是（）

A . 生石灰 B . 金刚石 C . 小苏打 D . 铜绿

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4. 下列垃圾不可回收的是（）

A . 废铝线 B . 旧书报 C . 塑料瓶 D . 口香糖

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5. 食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（）

A . 藕粉 B . 牛皮糖 C . 酱菜 D . 咸鸭蛋

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6. 下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是（）

A . 酚酞试液 B . 食盐水 C . 肥皂水 D . 碳酸钠溶液

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7. 恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（）

A . 油锅着火，立即盖上锅盖 B . 电器着火，立即用水扑灭 C . 高层住房着火，立即、打开所有门窗 D . 煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关

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8. 已知2FeSO₄+6Na₂O₂=2X+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，生成物X的化学式为（）

A . Na₂FeO₄ B . Na₂Fe₂O₂ C . NaFe₂O₃ D . Na₂FeO₃

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9. 下列说法正确的是（）

A . 实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳 B . 实验室用高锰酸钾分解制氧气 C . 电解水获得氢气和氧气的体积比为1：2 D . 工业上用烧碱制备纯碱

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10. 苯甲酸（C₆H₅COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（）

A . 苯甲酸属于无机物 B . 苯甲酸能湿润的红色石蕊试纸变蓝 C . 苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D . 在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期

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11. 下列实验基本操作正确的是（）

A . 倾倒液体 B . 检查设置的气密性 C . 点燃酒精灯 D . 量2.5mL溶液

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12. 下列物质用途合理的是（）

A . 铜作导线 B . 氢氧化钠治疗胃酸过多 C . 氯化铵与草木酸混合施肥 D . 氧气作保护气

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13. 2011国际化学年的主题是“化学﹣我们的生活，我们的未来”，下列应用不合理的是（）

A . 食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B . 米汤检验加碘食盐中的碘酸钾 C . 热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D . 车船表面喷涂油漆以防生锈

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14. 维生素A（C₂₀H₃₀O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是（）

A . 维生素A的相对分子质量为286g B . 维生素A中 C . H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小 D . 维生素A有

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15. 如图所示：
2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（）

A . 1个丙分子中含有2个A原子 B . 该反应属于分解反应 C . 乙物质属于单质 D . 反应中原子的种类发生了改变

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二、不定项选择题

16. 下列说法正确的是（）

A . 20℃的KNO₃饱和溶液升温变成不饱和溶液 B . 20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6% C . 60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数变大 D . 蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出

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17. 关于实验现象描述正确的是（）

A . 铁丝在空气中燃烧的火星四射 B . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀 C . 火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色 D . 向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出

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18. 下列除杂选用试剂正确的是（）

A . 用过量的O₂除去CO₂中的CO B . 用过量的FeSO₄溶解除去Zn中Fe C . 用过量的NaOH除去CaCl₂溶液中HCl D . 用过量的HCl溶液除去Cu中CuO

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19. 下列所示约图象与实验相符合的是（）

A . 饱和Ca（OH）₂溶液升温 B . 镁在空气中燃烧 C . 向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量 D . 等质量的镁片，锌片分别和足量的稀硫酸反应

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20. 自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO₃ ． yMg（OH）₂（x、y为正整数）．取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10g．下列x，y的关系正确的是（）

A . x：y=4：1 B . x：y=1：4 C . x：y=1：1 D . x：y=2：1

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三、填空题

21. 按要求写出化学符号：
1. （1） 2个一氧化碳分子；
2. （2）空气中含量最多的物质；
3. （3） +2价的汞元素；
4. （4） 4个铝原子；
5. （5） 5个锰原子；
6. （6）缺少元素会得甲状腺疾病．
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22. 用下列物质的字母序号填空
A．二氧化硫 B．盐酸 C．氢氧化钙 D．硝酸钾 E．淀粉 F．玻璃钢
1. （1）属于复合肥料的是；
2. （2）可改良酸性土壤；
3. （3）人体胃液中的酸是；
4. （4）属于天然高分子；
5. （5）能造成酸雨的是；
6. （6）属于复合材料．
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23. 造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO₂排放过多，低碳生活能减少能源消耗，节约能源从而减少CO₂的排放
1. （1）下列生活方式不属于低碳生活的是（填字母）
  
  A . 使用节能灯 B . 少用机动车 C . 多用塑料袋
2. （2）从火力发电厂尾气中捕捉的CO₂纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称；CO₂还可以被封存在地下咸水层，最终转化为固态碳酸盐，CO₂与水反应的化学方程式是．
3. （3）在催化剂作用下，CO₂与H₂按照分子数反应生成甲醇（CH₄O）和水，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式．
4. （4）国际上一般认为飞机飞行时排放的CO₂分摊到乘客，经折算每人每公里为0.139公斤，每吸收110公斤的CO₂等于种植1棵树，从北京到上海的航程约是1100公里，则每位乘客至少需种植棵树才能吸收该航程产生的CO₂（填字母）．
  
  A . 2 B . 3 C . 4．
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四、实验与探究

24. 有一种牙膏面的标签如图：
1. （1）单氟磷酸钠的化学式是Na₂PO₃F，其相对分子质量为，其中P元素的化合价为+5，则F元素的化合价为．
2. （2）该支牙膏含氟的质量为g．
3. （3）牙膏水溶液能使pH试纸变蓝，则其呈性（填“酸”“中”或“碱”）．
4. （4）检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为，；可用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]检查其阳离子，生成草酸钙沉淀，草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为，该反应的基本类型为反应．
5. （5）某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO₂的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是．
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25. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
1. （1）毒重石要进行粉碎的目的是．气体X的化学式为．若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是；
2. （2）操作Y的名称是滤液2中可循环利用的物质除水外还有．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是（填字母）
  A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液．
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五、简答题

26. 某学习小组对硫酸进行如下研究：
1. （1）如图中仪器①的名称为，发生反应的化学方程式为．该装置也可用于实验室制气体（任写一种），化学方程式为．
2. （2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母）．
  A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
3. （3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m³）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
  时间/h
  1
  1.5
  4
  8
  12
  24
  48
  60
  吸水质量/g
  浓硫酸
  1.6
  2.2
  6.2
  10.3
  14.0
  20.9
  29.2
  32.1
  稀硫酸
  1.2
  1.5
  3.5
  5.9
  8.1
  12.9
  19.5
  21.0
  ①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
  ②由表中实验数据可知：
  a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）．
  A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
  b．实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体对应选用硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．
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27. 粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：Fe_xO_Y+yH₂ $\text{[math]}$ xFe+yH₂O Fe₃C+2H₂ $\text{[math]}$ 3Fe+CH₄
1. （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式．
2. （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能．
3. （3） [含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH₄+4Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+6H₂O+8Fe
  （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
  主要实验步骤如下：
  ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．
  操作的先后顺序是①③⑤⑥⑦（填序号）；
4. （4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是
5. （5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为
  A.11m=9n B.11m＜9n C.11m＞9n
  若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将．
6. （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．
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