四川省宜宾市叙州区2018-2019学年中考化学一模考试试卷

• 1. 10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）

  A . 焰火表演 B . 霓虹灯表演 C . 音乐喷泉 D . 气球升空

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• 2. 小静同学用连线的方式对学过的知识进行主题归纳，其中有错误的是（）

  A . 元素与人体健康 B . 环保与物质的利用 C . 性质与用途 D . 生活常识

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• 3. 下列关于氧气的叙述正确的是（）

  A . 空气中氧气的质量分数约为21% B . 氧气的含量越高，物质的燃烧越剧烈 C . 红磷在氧气中燃烧，有大量白色烟雾生成 D . 不加二氧化锰，加热氯酸钾固体不会产生氧气

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• 4. (2019·宜宾模拟) 如图所示实验操作规范正确的是（）

  A . 过滤 B . 铁丝燃烧 C . 稀释浓硫酸 D . 测溶液的pH

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• 5. 类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的是（）

  A . CO能与Fe₂O₃反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu B . 有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 C . 燃烧都伴随发光、发热的现象，则伴随发光、发热现象的变化一定是燃烧 D . 稀盐酸能与金属锌反应生成氢气，稀盐酸也能与金属银反应生成氢气

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• 6. 按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铁；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是（）

  A . 属于有机物的有③⑤ B . 属于单质的有②⑥⑦ C . 属于碱的有①④ D . 属于氧化物的有②

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• 7. 南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见．对玉石主要成分（化学式为NaAlSi₂O₆）的描述正确的是（）

  A . 含有3个氧分子 B . 相对分子质量为94 C . 其中硅元素的化合价为+3价 D . 钠元素与铝元素的质量比为23：27

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• 8. (2016九下·横县期末) 某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（　　）

  
  

  A . 葡萄 B . 牛奶 C . 苹果 D . 玉米粥

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• 9. 如图是三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

  

  A . t₁℃时，将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液 B . t₁℃时，三种物质的溶解度c＞b＞a C . t₂℃时，a、c溶液的溶质质量分数都是20% D . 将等质量t₃℃的三种物质的饱和溶液都降温到t₂℃后，溶液的溶质质量分数b＞a＝c

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• 10. 下列实验不能达到实验目的是（）

  A . 除去实验室制得二氧化碳气体的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳 B . 验证水是由氢元素和氧元素组成的 C . 探究蜡烛中含有碳元素 D . 证明锌的金属活动性比铁活泼

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• 11. (2019·德惠模拟) 请用化学用语填空：

  1. （1） 两个铁离子。
  2. （2） 标出氧化铝中铝元素的化合价。
  3. （3） 最简单的有机物。
  4. （4） 空气中含量最多的气体。

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• 12. 在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同的离子。

  

  1. （1） “ ”表示（填写离子符号）。
  2. （2） 反应后所得溶液的质量反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。

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• 13. 如表是元素周期表的一部分：

  

  1. （1） 很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，写出其中一位科学家的名字。
  2. （2） 12号元素的元素符号为；B元素的相对原子质量为；相对原子质量为22.99的元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子；Ne的化学性质（填“稳定”或“不稳定”）
  3. （3） 利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期，科学家相继合成了很多新的元素。他们合成了第118号元素，该元素的核电荷数为。

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• 14. 如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：

  

  1. （1） 物质A是常见的碱，写出A的化学式：
  2. （2） 写出反应①、②的化学方程式：①；②
  3. （3） 氯化钠溶液中存在的微粒有：（填微粒符号）
  4. （4） 反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是．

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• 15. 实验小组用下图装置进行实验。

  已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。

  图1 图2

  1. （1） 图1装置甲中仪器a的名称；
  2. （2） 将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是，原因是；接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，观察到甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为。观察到乙中的现象是；
  3. （3） 为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为和（填化学式），装置丙的作用是；
  4. （4） 实验过程中需配制100g30%的NaOH溶液，需要水的质量是g．配制时需要用到的仪器。（填写字母）

     A．托盘天平    B．胶头滴管     C．漏斗      D．量筒

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• 16. 实验室有一包固体药品，可能含有BaSO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、CaCl₂、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

  [定性探究]

  1. （1） 称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含。
  2. （2） 取（1）中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。

     操作	现象	结论
     ①向滤液中加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	原固体中一定含有
     ②取①中上层清液，滴加		原固体中不含NaOH

     其中，步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是。

  3. （3） 再取（1）中得到的滤液少量，进行如图1所示操作：

     

     同学们认为：原固体中一定含有NaCl．但是老师指出这个结论错误，其理由是_____（填序号）。

     A . 滤液中含有Na₂CO₃ ， 也能和AgNO₃反应生成沉淀 B . 滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na₂CO₃和CaCl₂反应生成
  4. （4） [定量探究]

     在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如图2实验：

     同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是，则原固体中一定不含；其中，操作X的名称是，无色滤液中一定含有的阳离子是。根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数是。

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• 17. (2019·黑龙江模拟) 某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

  

  1. （1） 反应中生成二氧化碳质量；
  2. （2） 通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？
  3. （3） 试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

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